इलेक्ट्रोलीज समाधान: वर्णन, प्रयोग

भनिन्छ इलेक्ट्रोलीज प्रक्रिया, तिनीहरूलाई मार्फत बिजुली वर्तमान पारित गरेर, लवण र पिघल वा समाधान मा उपस्थित अन्य यौगिकों को संविधान तत्व को आदर मा redox गुण विशेषता।

इलेक्ट्रोलीज को माध्यम द्वारा धातु र nonmetals, रासायनिक शुद्धता को उच्च डिग्री विशेषता द्वारा उत्पादित हुन सक्छ। यो प्रतिक्रिया सादगी र पहुँच द्वारा विशेषता छ, यो घर मा मोडेल पनि सम्भव छ। यो निरन्तर बिजुली वर्तमान स्रोत, इलेक्ट्रोड को एक जोडी र पहिल्यै तयार एक इलेक्ट्रोलाइट आवश्यक हुनेछ। electrolytes सबैभन्दा आधारभूत सुविधा विद्युत वर्तमान सञ्चालन गर्न आफ्नो क्षमता छ।

कुल समानता मा उनि महत्वपूर्ण मतभेद को एक नम्बर समाधान र लवण को पिघलने को इलेक्ट्रोलीज भेद। समाधान को इलेक्ट्रोलीज पूरा, तपाईं प्रक्रिया र विलायक आयनों भाग विचार गर्नुपर्छ। पिघलने को इलेक्ट्रोलीज को आयनों मात्र पदार्थ उपस्थिति द्वारा विशेषता छ।

इच्छित उत्पादन प्राप्त गर्न (कि धातु, ग्याँस, वा कुनै पनि गैर-धातु) उपयुक्त इलेक्ट्रोड र सम्बन्धित इलेक्ट्रोलाइट को तयारी को चयन हेरविचार छ।

को इलेक्ट्रोड लागि सामाग्री बिजुली वर्तमान को एक सञ्चालकको या त रूपमा सेवा गर्न सक्नुहुन्छ। प्रायजसो, धातु, मिश्र, nonmetal राम्रो प्रदर्शन एक इलेक्ट्रोड ग्रेफाइट छड देखाउन सक्छौं रूपमा (कार्बन) बीच प्रयोग गर्नुहोस्। धेरै दुर्लभ, तर ज्ञात प्राविधिक समाधान, जसमा इलेक्ट्रोड लागि सामाग्री तरल छन्।

सबै नुन समाधान को इलेक्ट्रोलीज पूरा गर्न तयार छ। सकारात्मक इलेक्ट्रोड anode भनिन्छ। को कैथोड - नकारात्मक इलेक्ट्रोड लिएको पद को लागि। इलेक्ट्रोलीज समाधान मार्फत, ऑक्सीकरण एक Anode (भंग), र कैथोड पुनर्स्थापित भएको छ। यो Anode को "dissolution" त्यो समाधान हुन्छ रासायनिक प्रक्रिया कुनै प्रभाव थियो महत्त्वपूर्ण छ (ढल्छ)। अन्यथा - को Anode लागि आधारभूत अवस्था inertness छ। आदर्श, यो प्लेटिनम को गर्न सकिन्छ, तर ग्रेफाइट (कार्बन) anodes पनि धेरै प्रभावकारी छन्।

को कैथोड लगभग कुनै पनि धातु प्लेट फिट हुनेछ लागि (यो भंग छैन)। तामा, पीतल, कार्बन (ग्रेफाइट), जस्ता, फलाम, एल्यूमीनियम cathodes व्यापक आधुनिक उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ।

घर, यस्तो अक्सिजन, क्लोरिन, हाइड्रोजन, तामा, वा क्षार कमजोर एसिड, सल्फर रूपमा वस्तुतः स्क्रैप सामाग्री प्राप्त गर्न सकिन्छ पदार्थ बाट इलेक्ट्रोलीज समाधान मार्फत। क्लोरीन संग प्रयोग दुरुपयोग छैन - यो विषालु छ!

लागि अक्सिजन को उत्पादन र हाइड्रोजन बेकिंग सोडा (- वैकल्पिक को इलेक्ट्रोलीज समाधान गर्न subjected हुनुपर्छ सोडा खरानी)। नजिकै इलेक्ट्रोड "+" (Anode) को कैथोड मा बुलबुले अक्सिजन को रूप मा छुट्टयाएर ( "-") - छ हाइड्रोजन। कल्पित हुनेछ प्रतिक्रिया पाउन सकिन्छ रूपमा हाइड्रोजन रिकभरी सोडियम सट्टा भयो किन प्रश्न मा: H2 दुई cations हाइड्रोजन को प्रतियोगिता मा, क्रमशः, बायाँ छ श्रृंखला ना धातु तनाव मा सोडियम पराजित। यो प्रतिक्रिया को उदाहरण मा, हामी वास्तवमा, विलायक (पानी) को इलेक्ट्रोलीज मा गर्यो, इलेक्ट्रोलीज समाधान देखेका छौं।

को इलेक्ट्रोलाइट समाधान प्रयोग गरेर तामा सल्फेट को, हामी जो धातु शुद्ध, तामा ठीक भएको कैथोड गाढा रातो पट्टिका, मा प्राप्त।

इलेक्ट्रोलीज दुई प्रयोग को परिणाम अनुसार केही generalizations बनाउन सक्छ। सकारात्मक Anode anions को रिकभरी लागि ठाउँ बन्छ, छलफल दुवै माथि अवस्थामा, यसलाई अक्सिजन हुन गरियो। को कैथोड मा, पुन हाम्रो प्रयोग मा साबित हाइड्रोजन को cations - पहिलो मामला मा, तामा - दोस्रो। सामान्यतया, यो cations हाइड्रोजन वा धातु हो, तर केही अवस्थामा तिनीहरूले हुन गैर-धातु र ग्याँसहरु बाहिर बारी सक्छ। को ऑक्सीकरण तत्व रिकभरी प्रक्रिया महत्त्वपूर्ण भूमिका खेल्छ।