फलाम को रासायनिक र शारीरिक गुण

फलाम - एक चिरपरिचित रासायनिक तत्व। यो प्रतिक्रियाशील धातु को औसत बुझाउँछ। गुण र फलाम को यो लेखमा छलफल गरिनेछ।

प्रकृति मा प्रसार

त्यहाँ जो Ferrum समावेश खनिज, को एकदम ठूलो रकम छ। सबै को पहिलो, यो magnetite छ। उहाँले सत्तरी-दुई प्रतिशत माथि फलाम बनेको छ छ। यसको रासायनिक सूत्र - फे ₃ हे _4। यो खनिज पनि magnetite रूपमा ज्ञात। यो कहिलेकाहीं एक धातु चमक संग काले एउटा गाढा खैरो सँग, हल्का खैरो रंग छ। आफ्नो सबैभन्दा ठूलो निक्षेप सीआईएस मा यूराल मा स्थित छ।

एक उच्च फलाम सामग्री संग अर्को खनिज - हेमटिट - यो तत्व को सत्तरी प्रतिशत comprises। यसको रासायनिक सूत्र - Fe _{2 3 हे।} यो पनि हेमटिट भनिन्छ। यो रातो-खैरो रातो-खैरो देखि एक रंग छ। सीआईएस मा सबै भन्दा ठूलो मेरो Kryvyi Rih छ।

तेस्रो खनिज सामग्री FERRUM - limonite। कुल वजन को यहाँ फलाम shestdesyat प्रतिशत। यो स्फटिक, आफ्नो क्रिस्टल जाली पानी बुना अणु मा अर्थात्, यसको रासायनिक सूत्र - Fe _{2 3} हे • एच ₂ O. नाम implies, यो खनिज पहेंलो-भूरा रंग, कहिलेकाहीं खैरो छ। उहाँले प्राकृतिक ocher को मुख्य घटक को एक छ र एक रोगन रूपमा प्रयोग गरिन्छ। यो पनि limonite भनिन्छ। घटना को सबै भन्दा ठूलो स्थान - क्रिमीआ, को यूराल।

को siderite, तथाकथित siderite, Ferrum को चालीस आठ प्रतिशत। यसको रासायनिक सूत्र - FeCO _3। यसको संरचना homogeneous छैन र सँगै क्रिस्टल जडित फरक रंग हुन्छन्: खैरो, हरियो, खैरो-पहेंलो, पहेंलो-खैरो पीला, र अन्य।

pyrite - उत्तरार्द्ध अक्सर उच्च सामग्री FERRUM एक स्वाभाविक निरन्तर खनिज छ। यो एक रासायनिक सूत्र FES _{2 छ।} यसलाई मा फलाम कुल वजन को चालीस छ प्रतिशत छ। कारण खनिज को सल्फर अणुहरु गर्न सुनको-पहेंलो रंग छ।

को जांच शुद्ध फलाम उत्पादन गर्न प्रयोग खनिज को धेरै। साथै, हेमटिट प्राकृतिक पत्थर देखि आभूषण को निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ। Pyrite समावेशन lapis lazuli देखि आभूषण मा उपस्थित हुन सक्छन्। साथै, फलाम को प्रकृति जीवित जीव को संरचना फेला - यो सेल को सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण घटक को छ। यो ट्रेस तत्व पर्याप्त मात्रा मा मानव शरीर प्रविष्ट गर्नुपर्छ। फलाम को औषधीय गुण यो रासायनिक तत्व हेमोग्लोबिन आधार छ भन्ने तथ्यलाई गर्न धेरै हदसम्म कारण छ। तसर्थ, Ferrum को प्रयोग रगत अवस्था, र फलस्वरूप सारा जीव लागि राम्रो छ।

हार्डवेयर: शारीरिक र रासायनिक गुण

यी दुई ठूलो खण्डहरू क्रम विचार गर्नुहोस्। शारीरिक गुण फलाम को - यसको उपस्थिति, घनत्व, पग्लिने, सबै भौतिक सम्बन्धित छन् पदार्थ को विशिष्ठ सुविधाहरू छ त्यो बिन्दु, आदि छ ... फलाम को रासायनिक गुण - अन्य यौगिकों साथ प्रतिक्रिया आफ्नो क्षमता छ। गरेको पहिलो सुरु गरौँ।

फलाम को शारीरिक गुण

सामान्य अवस्थामा यसका शुद्ध फारममा ठोस छ। यो एक चाँदी-खैरो रंग र उच्चारण धातु sheen छ। यांत्रिक गुण को Mohs मात्रा मा कठोरता को फलाम स्तर समावेश गर्नुहोस्। यसलाई चार (औसत) बराबर छ। फलाम राम्रो विद्युत चालकता र थर्मल चालकता छ। उत्तरार्द्ध सुविधा एक चिसो कोठा मा फलाम वस्तु छोएर महसुस गर्न सकिन्छ। यो सामाग्री चाँडै गर्मी आयोजित भएकोले छोटो अवधिमा उहाँले आफ्नो छाला को ठूलो भाग लिन्छ, त्यसैले तपाईं चिसो लाग्छ। छोएर, उदाहरणका लागि, रूख गर्न, यसलाई आफ्नो थर्मल चालकता धेरै कम छ कि उल्लेख गर्नुपर्छ। फलाम को शारीरिक गुण - कि यसको पग्लिने र Boiling तापमान। 2860 डिग्री सेल्सियस - पहिलो 1539 डिग्री सेल्सियस र दोस्रो हो। यसलाई निष्कर्षमा सकिन्छ कि फलाम को विशेषता गुण - राम्रो plasticity र तरलता। तर सबै छ।

पनि फलाम र यो भाग को शारीरिक गुण मा ferromagnetic छ। यो के हो? फलाम, हामी हरेक दिन व्यावहारिक उदाहरण मा हेर्न सक्नुहुन्छ जुन को चुम्बकीय गुण - मात्र धातु एक अद्वितीय विशिष्ठ सुविधा छ। सक्रिय सामाग्री चुम्बकीय क्षेत्र द्वारा magnetized भइरहेको सक्षम छ किनभने यो छ। र अन्तिम फलाम को समापन, जो को चुम्बकीय गुण बस, लामो समय चुम्बक नै रह्यो गठन गरिएको थियो। यो घटना धातु को संरचना सार्न सक्षम छन् जो निःशुल्क इलेक्ट्रॉनों, को वर्तमान एक अधिकता छ भन्ने तथ्यलाई द्वारा बताए गर्न सकिन्छ।

मा रसायन सर्तहरू

यो तत्व धातु औसत गतिविधि लागू हुन्छ। तर, रासायनिक फलाम गुण अन्य सबै धातु (को विद्युत श्रृंखला मा हाइड्रोजन को सही हो जो ती भन्दा अन्य) को लागि विशिष्ट हो। यो पदार्थ धेरै कक्षाहरू प्रतिक्रिया सक्षम छ।

का सरल सुरु गरौँ

Ferrum kilorodom, नाइट्रोजन, हलोजन (आयोडिन, बर्नर, क्लोरिन, फ्लोरिन), फस्फोरस, कार्बन संग प्रतिक्रिया। oxygenic संग प्रतिक्रिया - विचार गर्न पहिलो कुरा। Ferrum जल गर्दा यसको आक्साइड गठन गर्दै हुनुहुन्छ। प्रतिक्रिया अवस्था र दुई दल बीच अनुपात आधारमा, तिनीहरूले अंतर रहन्थ्यो गर्न सकिन्छ। यस्तो अन्तरक्रियामा एउटा उदाहरण निम्न प्रतिक्रिया समीकरण परिणाम गर्न सक्छन्: 2Fe + ओ ₂ = 2FeO; 4Fe + 3O ₂ = 2Fe ₂ हे _3; 3Fe + 2O ₂ = फे ₃ हे _4। र फलाम ओक्साइड (शारीरिक र रासायनिक दुवै) को गुण यसको विविधता आधारमा अंतर रहन्थ्यो गर्न सकिन्छ। यस्तो प्रतिक्रिया उच्च तापमान मा आउँदैन।

अर्को - नाइट्रोजन संग अन्तरक्रिया। यो पनि केवल ताप को अवस्थामा उत्पन्न हुन सक्छ। हामी प्रति नाइट्रोजन को तिल फलाम को छ Moles लिन भने फलाम nitride दुई Moles प्राप्त। निम्नानुसार प्रतिक्रिया समीकरण छ: 6Fe + N ₂ = 2Fe ₃ एन

फस्फोरस संग प्रतिक्रिया द्वारा phosphide गठन गरिएको छ। प्रतिक्रिया को लागि, यस्तो घटक आवश्यक हो: तीन Ferrum तिल - प्रति फस्फोरस को तिल, एक तिल phosphide फलस्वरूप गठन गरिएको छ। निम्नानुसार समीकरण लिखित सकिन्छ: 3Fe + पी = फे ₃ पी

यसबाहेक, अन्तरक्रिया पनि प्राथमिक सल्फर पदार्थ प्रतिक्रिया बीचबाट छुट्टयाएर गर्न सकिन्छ। यसरी यो sulfide प्राप्त गर्न सम्भव छ। सिद्धान्त भएको पदार्थ, माथि वर्णन ती समान को गठन प्रक्रिया। अर्थात्, एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया छ। उत्प्रेरक - यस प्रकारको सबै रासायनिक अन्तरक्रियामा लागि मुख्य रूप उच्च तापमान मा विशेष अवस्था, कम्तिमा आवश्यक छ।

यो पनि फलाम र हलोजन बीच रासायनिक उद्योग प्रतिक्रिया मा साधारण छ। यो chlorination, bromination, iodination, fluorination। नाम नै प्रतिक्रिया, क्रमशः क्लोराइड / bromide / आयोडाइड / fluoride गठन गर्न Ferrum अणुहरु क्लोरीन अणुहरु / बर्नर / आयोडिन / fluoride सामेल एक प्रक्रिया रूपमा। यी सामाग्री व्यापक उद्योग को एक किसिम मा प्रयोग गरिन्छ। यसबाहेक, उच्च तापमान मा सिलिकन जडान सक्षम ferrum। कारण फलाम को रासायनिक गुण वैविध्यपूर्ण छन् भन्ने तथ्यलाई गर्न, यो अक्सर प्रयोग गरिन्छ रासायनिक उद्योग मा।

Ferrum र जटिल पदार्थ

साधारण पदार्थ अणु पारित जो दुई वा बढी विभिन्न रासायनिक तत्त्वहरू समावेश। उल्लेख गर्न पहिलो कुरा - पानी Ferrum प्रतिक्रिया। त्यहाँ फलाम को आधारभूत गुणहरू देखाइएको छ। सँगै फलाम संग गरम पानी गठन गर्दा आधारभूत ओक्साइड (- आधार यसलाई गर्दा नै पानी अन्तरक्रिया किनभने यो हीड्राकसीड, अर्को शब्दमा खेल्छ त्यसैले भनिन्छ)। त्यसैले, दुवै घटक को एक हामी लिन भने तिल एक पन्जेन्ट गन्ध संग ferrum डाइअक्साइड र हाइड्रोजन ग्याँस जस्ता पदार्थ गठन गर्दै - एक एक को चपाउने दात अनुपातहरुमा रूपमा। फे + एच ₂ हे = FeO + एच _2: निम्नानुसार यस्तो प्रतिक्रिया को समीकरण लिखित गर्न _{सकिन्छ।} दुई घटक मिश्रण गर्न जो अनुपात आधारमा, एक di- वा फलाम trioxide प्राप्त गर्न सक्नुहुन्छ। यी एजेन्ट को दुवै रासायनिक उद्योग मा धेरै साधारण, र पनि धेरै अन्य उद्योगहरूमा प्रयोग गरिन्छ।

एसिड र लवण संग

ferrum धातु गतिविधि को विद्युत श्रृंखला मा हाइड्रोजन को बाँकी छ हुनाले यसलाई यौगिकों को सक्रिय तत्व विस्थापित spososoben। यो एउटा उदाहरण गर्दा एसिड गर्न फलाम थप्दा अवलोकन गर्न सकिन्छ जो प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया हो। उदाहरणका लागि, फलाम र बराबर चपाउने दात अनुपात मा मिश्रित यदि सल्फेट एसिड फलस्वरूप, (उर्फ सल्फ्युरिक) औसत एकाग्रता हामी फलाम (द्वितीय) सल्फेट र बराबर चपाउने दात अनुपात मा हाइड्रोजन प्राप्त। यस्तो प्रतिक्रिया को समीकरण यो जस्तो थियो: फे + एच ₂ अतः ₄ = FeSO ₄ + एच _2।

फलाम को लवण संग अन्तरक्रिया समयमा गुण कम प्रकट गर्नुभयो। कि यो कम सक्रिय धातु लवण देखि प्रतिष्ठित सकिन्छ प्रयोग छ। उदाहरणका लागि, हामी एक तिल लिन भने तामा सल्फेट र एउटै Ferrum, हामी फलाम सल्फेट (द्वितीय) र शुद्ध तामा बराबर चपाउने दात अनुपात मा प्राप्त गर्न सक्नुहुन्छ।

को जीव लागि मान

एक भन्दा रासायनिक तत्व को पाप्रो मा साधारण को - फलाम। कुरा को गुण हामी पहिले नै विचार, र अब हामी दृश्य को एक जैविक बिन्दु देखि यो आउँछन्। Ferrum सेलुलर स्तर मा र सारा जीव को स्तर मा एक धेरै महत्त्वपूर्ण कार्य हो। मुख्यतया फलाम प्रोटिनको यस्तो आधार छ हेमोग्लोबिन छ। यो विशेष गरी मस्तिष्क न्यूरन्स गर्न, शरीर प्रत्येक कक्षमा, सबै Tissues, अङ्गहरू गर्न रगत द्वारा अक्सिजन परिवहन फेफडों देखि लागि आवश्यक छ। त्यसैले, फलाम लाभकारी गुण छैन overemphasized गर्न सकिन्छ।

यो kroveobrazovanie असर साथै, Ferrum पनि थाइरोइड ग्रन्थि को सामान्य कामकाज लागि महत्त्वपूर्ण छ (यो मात्र आयोडिन, केही विश्वास रूपमा आवश्यक)। साथै, फलाम intracellular चयापचय संलग्न छ, प्रतिरक्षा प्रणाली regulates। यो हानिकारक पदार्थ neutralize गर्न मद्दत गर्छ देखि थप विशेष ठूलो मात्रा मा ferrum, कलेजो कक्षहरू मा पाइन्छ। उहाँले पनि हाम्रो शरीर मा इन्जाइमहरु को धेरै प्रकार को मुख्य घटक को छ। दैनिक मानव आहार दस बीस गर्न ट्रेस तत्व को मिलीग्राम समावेश गर्नुपर्छ।

फलाम मा धनी खाद्य पदार्थ

यस्तो धेरै। ती दुबै बोट र पशु मूल खान्छन्। पहिलो - यो अनाज, फलियां, अनाज (विशेष गरी अनाज), स्याउ, मशरूम (सेतो), सुकेको फल, rosehips, नाशपाती, आडू, avocados, कद्दू, बादाम, नेभारा, टमाटर, ब्रोकोली, बन्दागोभी, ब्लूबेरी, Blackberries, अजवाइन, आदि छ । दोस्रो - कलेजो, मासु। गठन भ्रूण को शरीर उचित वृद्धि र विकास लागि सूक्ष्म पोषकतत्व को एक ठूलो रकम आवश्यक रूपमा एक उच्च फलाम सामग्री उत्पादन को प्रयोग, गर्भावस्था को समयमा विशेष महत्त्वपूर्ण छ।

शरीर मा फलाम को कमी को संकेत

Ferrum शरीर प्रवेश को पनि सानो रकम को लक्षण थकान, स्थिर चिसो हात र खुट्टा, निराशा, भंगुर कपाल र नङ, बौद्धिक गतिविधि कमी, पाचन, कम प्रदर्शन, थायरयड ग्रंथि को इनकार छन्। तपाईंले यी लक्षण केही नोटिस भने, यो उत्पादनहरु आफ्नो आहार मा फलाम समावेश संख्या वृद्धि गर्न वा भिटामिन वा पूरक Ferrum समावेश किन्न आवश्यक छ। साथै, यी लक्षण को कुनै पनि तपाईं पनि नराम्ररी महसुस भने आफ्नो चिकित्सकको सल्लाह लिनुहोस् सुनिश्चित।

Ferrum उद्योग प्रयोग

आवेदन र फलाम को गुण राम्ररी सम्बन्धित छन्। दुवै घरेलू प्रयोग (फ्रिज मा स्मारिका चुम्बक, आदि ...) को लागि कमजोर र अधिक शक्तिशाली - - औद्योगिक उद्देश्यका लागि कारण यसको ferromagnetic गर्न, यो चुम्बक को निर्माण को लागि प्रयोग गरिन्छ। कारण हतियार, हतियार र अन्य सैन्य र घरेलू उपकरण लागि प्रयोग यसको प्राचीन धातु मानिन्छ, उच्च बल र कठोरता छ भन्ने तथ्यलाई गर्न। खैर, पुरातन मिश्र मा पारंपरिक धातु एक को ती उच्च गुण संग जबरदस्त फलाम ज्ञात गरिएको छ। पनि एक विशेष फलाम प्राचीन रोम मा प्रयोग भएको थियो। बाट यो एक कुलीन हतियार उत्पादन। ढाल वा जबरदस्त धातु बाट बनाइएको तरवार, केवल एक धेरै धनी र विशिष्ट मानिस हुन सक्छ।

सामान्यतया, हामी यस लेखमा विचार जो धातु, समूह द्वारा प्रयोग सबै पदार्थ को सबै भन्दा बहुमुखी छ। सबै को पहिलो, उहाँले इस्पात गरे र उद्योग आवश्यक विभिन्न उत्पादनहरु को उत्पादन को लागि र दैनिक जीवनमा प्रयोग गरिन्छ जो फलाम, कच्चा।

wherein दोस्रो वर्तमान 1.7 देखि 4.5 प्रतिशत, फलाम र कार्बन मिश्र धातु भनिन्छ फलाम डाली। दोस्रो भन्दा कम 1.7 प्रतिशत, इस्पात रूपमा चिनिने मिश्र धातु को त्यसपछि यस प्रकारको छ भने। कार्बन बारेमा 0.02 प्रतिशत को संरचना मा उपस्थित छ भने, त्यसपछि यो एक साधारण व्यापारिक फलाम छ। ठूलो बल, थर्मल स्थिरता, rusting प्रतिरोध दिनकै आवश्यक मिश्र धातु मा कार्बन उपस्थिति।

यसबाहेक, इस्पात थुप्रै अन्य तत्व अशुद्धताओं रूपमा समावेश हुन सक्छ। यो मैंगनीज र फस्फोरस र सिलिकन। पनि केही गुणहरू दिनकै मिश्र धातु यस तरिका क्रोमियम, निकल, मोलिब्डेनम, टंगस्टन, र धेरै अन्य रासायनिक तत्व थपियो हुन सक्छ। इस्पात को प्रकार, सिलिका वर्तमान (बारेमा चार प्रतिशत) को एक ठूलो राशि, प्रयोग जसमा एक ट्रांसफर्मर रूपमा। (बाह्र वा चौध प्रतिशत सम्म) मैंगनीज धेरै आवेदन रेल, मिल्स, grinders र अन्य उपकरण, जो भागहरूमा भागहरु को निर्माण मा फेला जो को संरचना ती तीव्र घर्षण अधीनमा छन्।

जस्तै उपकरण प्रयोग गरिएको स्टील रूपमा - मोलाइबडेनियम यसलाई थप thermally स्थिर बनाउनको लागि, मिश्र धातु संरचना मा शुरू गरिएको छ। साथै, प्राप्त गर्न सबै ज्ञात र सामान्यतः चक्कु र अन्य घरेलू उपकरण स्टेनलेस स्टील्स क्रोमियम मिश्र धातु, निकल र टाइटेनियम मा थपियो हुनुपर्छ को रूप मा घरपरिवारले प्रयोग गरिएको। र प्रभाव प्रतिरोधी, उच्च बल, ductility प्राप्त गर्न, यो Vanadium थप्न पर्याप्त छ। को निओबियम मा प्रवेश गर्दा जंग र रासायनिक आक्रामक पदार्थ गर्न एक उच्च प्रतिरोध हासिल गर्न सक्नुहुन्छ।

पहिले यस लेखमा उल्लेख गरिएको थियो जो खनिज magnetite, तपाईं हार्ड ड्राइव, स्मृति कार्ड र यस प्रकारका अन्य उपकरणहरू निर्माण गर्न आवश्यक छ। कारण फलाम को चुम्बकीय गुण गर्न ट्रांसफार्मर, मोटर्स, र अन्य विद्युतीय उत्पादनहरु को उपकरण पाउन सकिन्छ। साथै, ferrum ठूलो बल र यांत्रिक स्थिरता दिनकै अन्य धातु मिश्र थप्न सक्नुहुन्छ। सल्फेट यो तत्व नियन्त्रणमा किरा (तामा सल्फेट साथ) को लागि बागवानी मा प्रयोग गरिन्छ। फलाम chlorides पानी शुद्धीकरण मा अपरिहार्य छन्। यसबाहेक, magnetite पाउडर कालो-र-सेतो मुद्रक प्रयोग गरिएको छ। pyrite को आवेदन मुख्य विधि - deriving सल्फ्युरिक एसिड therefrom। यो प्रक्रिया तीन चरणमा प्रयोगशाला मा स्थान लिन्छ। पहिलो चरण pyrite मा ferric ओक्साइड र सल्फर डाइअक्साइड दिन Ferrum जलाए। दोस्रो चरण यसको trioxide मा सल्फर डाइअक्साइड को परिवर्तन, अक्सिजन को सहभागिता छ। र अन्तिम चरणमा परिणाम सामाग्री मार्फत पारित गरिएको छ पानी वाष्प उत्प्रेरक को उपस्थिति, र जसबाट सल्फ्युरिक एसिड दिन।

प्राप्त फलाम

मूलतः सक्रिय धातु यसको दुई प्रमुख खनिज देखि झिकिएको छ: magnetite र हेमटिट। कोक को रूप मा यसको कार्बन यौगिकों देखि फलाम को एक कमी संग यो। यो तापमान centigrade दुई हजार डिग्री पुग्यो जसमा एक ब्लास्ट फर्नेस, गरिन्छ। साथै, त्यहाँ Ferrum हाइड्रोजन पुनर्स्थापना एक तरिका हो। यो उद्देश्य ब्लास्ट फर्नेस उपस्थिति वैकल्पिक लागि। यो विधि विशेष माटो लिन्छ लागू गर्न, यो चोट अयस्क संग मिश्रित र चुच्चो भट्टीमा मा हाइड्रोजन संग उपचार गरिएको छ।

निष्कर्षमा

गुण र फलाम को आवेदन अंतर रहन्थ्यो। यो सायद सबैभन्दा हाम्रो जीवन धातु महत्त्वपूर्ण छ। मानिसलाई ज्ञात बन्ने, त्यो समयमा उपकरण को निर्माण, र हतियार लागि मुख्य सामाग्री थियो जो कांस्य को स्थान, लिए। यांत्रिक तनाव धेरै तरिका यसको शारीरिक गुण को मामला मा तामा र टिन को मिश्र धातु उच्च, प्रतिरोध मा इस्पात र फलाम।

साथै, हाम्रो ग्रहमा फलाम धेरै अन्य धातु भन्दा बढी सामान्य छ। ठूलो अंश पृथ्वीको पाप्रो मा लगभग पाँच प्रतिशत छ। यो प्रकृति मा चौथो सबैभन्दा प्रशस्त रासायनिक तत्व हो। साथै, यस रासायनिक तत्व यो निर्माण हेमोग्लोबिन आधारित छ विशेष गरी किनभने, जनावर र बिरुवाहरु को शरीर को सामान्य कामकाज को लागि धेरै महत्त्वपूर्ण छ। फलाम प्रयोग जो को स्वास्थ्य र सामान्य कामकाज अंगहरु लागि महत्त्वपूर्ण छ एक आवश्यक ट्रेस तत्व छ। माथिको बाहेक, यो अद्वितीय चुम्बकीय गुण छ भन्ने मात्र धातु छ। बिना Ferrum हाम्रो जीवन कल्पना गर्न असम्भव छ।