सरल कुरा

प्रकृति मा, त्यहाँ सरल र जटिल पदार्थ हो। तिनीहरूलाई बीच मुख्य फरक - आफ्नो संरचना मा। यसरी, सरल पदार्थ एक तत्व को अणुहरु समावेश गर्नुहोस्। आफ्नो (सरल पदार्थ) क्रिस्टल प्रयोगशाला मा संश्लेषित गर्न सकिन्छ, र कहिले काँही मा घर। अक्सर तथापि, परिणामस्वरूप क्रिस्टल केही सिर्जना गर्न भण्डारण आवश्यक अवस्था।

त्यहाँ जो मा सामाग्री (छैन स्वाभाविक निरन्तर) सरल धातु, अर्ध-धातु, गैर-धातु, intermetallic यौगिकों र हलोजन द्वारा विभाजित पाँच कक्षाहरू छन्। तिनीहरूले द्वारा परमाणु (Ar, उहाँले) वा आणविक (O2, H2 O3) ग्याँस प्रतिनिधित्व गर्न सकिन्छ।

उदाहरणको रूपमा हामी एक सरल पदार्थ अक्सिजन लिन सक्छ। यो अक्सिजन तत्व दुई अणुहरु को निर्वाचकगण अणु समावेश छ। वा, उदाहरणका लागि, फलाम सामाग्री फलाम तत्व मात्र अणुहरु शामिल क्रिस्टल हुन्छन्। ऐतिहासिक तत्व नाम को एक सरल पदार्थ रूपमा उल्लेख, को अणुहरु जो यो भाग हो। यी यौगिकों संरचना आणविक र गैर-आणविक हुन सक्छ।

परिष्कृत सामाग्री अणुहरु विभिन्न प्रकारका समावेश र दुई (वा बढी) मिश्रित को अपघटन मा फारम गर्न सक्छन्। उदाहरणका लागि, cleavage पानी अक्सिजन र हाइड्रोजन उत्पन्न गर्छ। यसरी हरेक मिश्रित छरितो पदार्थ मा decomposed हुन सक्दैन। उदाहरणका लागि, फलाम sulfide सल्फर र फलाम अणुहरु, cleavage गर्न उत्तरदायी द्वारा गठन। यस मामला मा, क्रममा समावेश गर्ने मिश्रित एक जटिल र heterogeneous अणुहरु हो भनेर प्रमाणित गर्न, उल्टो प्रतिक्रिया सिद्धान्त लागू हुन्छ। अर्को शब्दमा, सुरु घटक प्राप्त फलाम sulfide प्रयोग गरेर।

सरल पदार्थ एक मुक्त राज्य अवस्थित रासायनिक तत्व को प्रकारका छन्। आज, विज्ञान यी तत्व चार अधिक सय प्रजाति थाह छ।

परिसर पदार्थ गर्न विपरीत बस अन्य सरल पदार्थ प्राप्त गर्न सक्दैन। तिनीहरूले पनि अन्य यौगिकों मा तल भङ्ग गर्न सकिन्छ।

एक रासायनिक तत्व सरल पदार्थ विभिन्न प्रकारका फारम गर्न सक्छन्। (उदाहरणका लागि, तत्व अक्सिजन triatomic ओजोन र diatomic अक्सिजन र कार्बन को हीरा र ग्रेफाइट गठन सक्षम उत्पन्न)। यो सम्पत्ति भनिन्छ उक्त रूपान्तर। Allotropic परिमार्जनहरू को संरचना आफूलाई अणु (अणुहरु) तत्वको संरचना र क्रिस्टल वा अणुहरुलाई नियुक्ति को विधि मा फरक। क्षमता कारण को रासायनिक बन्धन को प्रकार, साथै सुविधाहरू निर्धारण जो परमाणु संरचना सरल पदार्थ को धेरै प्रकार गठन गर्ने अणु को संरचना र क्रिस्टल।

सबै allotropic परिमार्जनहरू प्रत्येक अन्य पारित गर्ने क्षमता छ। सरल पदार्थ विभिन्न प्रकारका एक रासायनिक तत्व फरक हुन सक्छ गठन शारीरिक गुण र रासायनिक गतिविधि विभिन्न स्तर। उदाहरणका लागि, अक्सिजन कम ओजोन, गतिविधि र fullerene को पग्लिने बिन्दु, उदाहरणको लागि, हीरा भन्दा कम प्रदर्शन।

सामान्य अवस्थामा सरल पदार्थ एघार तत्वहरूका लागि ग्याँसहरु (Ar, XE, RN, एन, एच, Ne, हे, एफ, Kr सीएल, उहाँले), दुई तरल पदार्थ (Br, Hg), र अन्य तत्व लागि गठन हुनेछ - ठोस।

कोठा नजिक एक तापमान मा, पाँच धातु एक तरल वा अर्ध-तरल राज्य स्वीकार गर्नेछ। यो आफ्नो पग्लिने तापमान गर्न लगभग बराबर छ भन्ने तथ्यलाई कारण छ कोठा तापमान। 28 मा, र 30 डिग्री मा गैलियम - 27 मा, सीजियम - त्यसैले, पारा, रूबिडियम 39 डिग्री, फ्रान्सियम मा ढल्छ।

यो सर्तहरू "रासायनिक तत्व", "अणु", "सरल पदार्थ" भ्रमित छैन पर्छ भनेर उल्लेख गर्नुपर्छ। यसरी, उदाहरणका लागि, यो एक विशिष्ट अणु छ, र विशिष्ट मूल्य साँच्चै अवस्थित छ। "रासायनिक तत्व" को परिभाषा साधारण, अमूर्त सामूहिक छ। प्रकृति मा, तत्व मुक्त अणुहरु या रासायनिक बंधुआ को रूप मा छन्। यस मामला मा सरल पदार्थ (को समग्र कण) र रासायनिक तत्व (एक विशेष प्रकारको पृथक अणुहरु) को विशेषताहरु आफ्नै विशेषताहरु छन्।