आवधिक प्रणाली: रासायनिक तत्व को वर्गीकरण

को 19 औं शताब्दीको पहिलो आधा मा तत्व संगठित र आवधिक प्रणालीमा धातु संयोजन गर्न विभिन्न प्रयासहरू छन्। यसलाई रासायनिक विश्लेषण यस ऐतिहासिक अवधिमा अनुसन्धान को यो विधि, देखिन्छ।

तत्व को आवधिक प्रणाली को खोज को इतिहास देखि

समय वैज्ञानिकहरूको विशिष्ट रासायनिक गुण निर्धारण लागि यस्तै विधि प्रयोग गरेर आफ्नो मात्रात्मक विशेषता द्वारा निर्देशित तत्व को एक समूह, र परमाणु वजन संयोजन गर्ने प्रयास गरेका छन्।

परमाणु वजन प्रयोग

यसरी, स्ट्रोनटियम को परमाणु वजन बारियम र क्याल्सियम को संवाददाता संकेतक समान छ कि 1817 मा चतुर्थ Dubereyner निर्धारित। उहाँले पनि बाहिर फेला कि बारियम, स्ट्रोनटियम, क्याल्सियम को गुण बीच, र त्यहाँ सामान्य एकदम धेरै छन्। यी अवलोकन मा आधारित प्रसिद्ध रसायनविद् तथाकथित triad तत्व constituted। यस्तै समूह मा मर्ज र अन्य तत्वहरू गरिएको छ:

• सल्फर, सेलेनियम, Tellurium;
• Chloro, bromo, iodo;
• लिथियम, सोडियम, पोटासियम।

वर्गीकरण रासायनिक गुण

1843 मा एल Gmelin एक सख्त क्रममा तत्व को रासायनिक गुण त्यस्तै राखिएको छ कि तालिका प्रस्ताव राखे। नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, अक्सिजन, यो यसको तालिका बाहिर राखिएको सक्रिय रसायनविद् को मुख्य तत्व विश्वास छ।

ओक्सीजन अन्तर्गत तिनीहरूले tetrad (4 अंक), र pentads (5 अंक) तत्व राखिएको थियो। आवधिक तालिकामा धातु Berzelius शब्दावली द्वारा बुझाइएको थियो। गर्भवती Gmelin रूपमा, सबै तत्वहरू आवधिक प्रणाली प्रत्येक SubGroup भित्र इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि गुण कम गर्न स्थापित गरिएको छ।

ठाडो तत्व संयोजन

1863 मा अलेक्जेन्डर Emile डे Chancourtois, धेरै ठाडो धर्काहरू यसलाई विभाजन गर्ने सिलेंडर मा परमाणु भार वृद्धि सबै तत्व राखे। भर्टिकल मा यस्तो विभाजनको परिणाम स्वरूप यस्तै शारीरिक र रासायनिक गुण भएको तत्व हो।

अक्टाभेस को व्यवस्था

डी Newlands 1864 मा एकदम एक रोचक ढाँचा पत्ता। जब स्थान रासायनिक तत्व पहिलो समानता संग आठौं सदस्य प्रत्येक लागि आफ्नो परमाणु भार वृद्धि मा पत्ता छ। अक्टाभेस यस तथ्यलाई भनिन्छ Newlands व्यवस्था (आठ टिप्पणीहरू)।

आफ्नो आवधिक प्रणाली अत्यधिक ससर्त थियो, त्यसैले Supervisory वैज्ञानिक को विचार संगीत जडान, "अक्टेभ Language" संस्करण रूपमा चिनिन थाले। त्यो विकल्प Newlands को एसएस को आधुनिक संरचना गर्न घनिष्ठ थियो। तर अक्टाभेस को उल्लेख व्यवस्था, केवल 17 तत्व यस्तो व्यवस्था को बाँकी संकेत आफ्नो आवधिक गुण फेला परेन राख्ने।

Odling तालिका

डब्ल्यू Odling टेबल को तत्वहरूका लागि धेरै विकल्प प्रस्तुत। पहिलो संस्करण, 1857 मा सिर्जना, यो 9 समूह तिनीहरूलाई विभाजन गर्न प्रस्तावित छ। 1861 मा, रसायनविद्, तालिका को मूल संस्करण यस्तै रासायनिक गुण संग समूह संकेत एकताबद्ध केही समायोजन गरे।

विकल्प Odling टेबल, 1868 मा प्रस्तावित, परमाणु भार वृद्धि मा 45 तत्व को स्थान सुझाव। सोही, यो तालिका पछि आवधिक प्रणाली डी आई Mendeleeva को प्रोटोटाइप भयो।

valence को विभाजन

1864 मा एल मेयेर एक 44 तत्व समावेश भनेर तालिका प्रस्ताव राखे। तिनीहरूले हाइड्रोजन को valence अनुसार, 6 पोस्टर मा राखिएको थियो। तालिका बस दुई भागहरु थियो। सारांश छ समूहहरू परमाणु भार उक्लनुभन्दा एक 28 संकेत समावेश सँगै ल्याउँछ। यसको संरचना pentad र समान रासायनिक गुण वर्ण संग tetrads देखि हेरिएको। मेयेर को बाँकी तत्वहरू दोस्रो तालिका राख्नुभयो।

योगदान डी आई Mendeleeva तत्व को तालिका सिर्जना गर्न

आधुनिक आवधिक तालिका डी आई Mendeleeva 1869 मा संकलित मेयर टेबल आधारित देखियो। दोस्रो संस्करणमा मेयर 16 समूह मा संकेत, राख्न तत्व pentads र नोटबुक, राखिएको छ ज्ञात रासायनिक गुण दिइएको। बरु तिनीहरूले नम्बर समूह एक सरल valence प्रयोग। त्यहाँ therein बोरोनकोअर्थ, थोरियम, हाइड्रोजन, निओबियम, युरेनियम थियो।

हालको संस्करणहरू मा प्रतिनिधित्व छ जो को रूप मा आवधिक प्रणाली को संरचना तुरुन्तै देखियो। तीन मुख्य चरणमा जुन बेलामा आवधिक प्रणाली सिर्जना गरिएको थियो प्रतिष्ठित गर्न सकिन्छ,:

1. तालिका को पहिलो संस्करणमा संरचनात्मक एकाइहरु मा प्रस्तुत गरियो। तत्व को गुण र आफ्नो परमाणु भार को बिचको जडान लगाया आवधिक प्रकृति। यो विकल्प Mendeleev 1868-1869 GG मा सुझाव को वर्गीकरण निशान।
2. किनभने यो तत्व एक विशेष स्तम्भ पर्नु हुनेछ, जो मा मापदण्ड प्रतिबिम्बित गर्दैन वैज्ञानिक, मूल सिस्टम त्याग्नुहुन्न। उहाँले रासायनिक गुण को समानता मा संकेत (फेब्रुअरी 1869) राख्न प्रस्ताव
3. 1870 मा, Dmitri Mendeleev आधुनिक आवधिक तालिका वैज्ञानिक संसारमा प्रस्तुत गरियो।

संस्करण रूसी रसायनविद् निर्धारित र आवधिक तालिकामा धातु को स्थिति, र विशेष गरी गैर-धातु गुणहरू। आवधिक तालिका को सिपालु आविष्कार को पहिलो संस्करण बितिसकेको छ कि वर्ष मा कुनै पनि प्रमुख परिवर्तन भइरहेको छैन। र दिमित्री Ivanovich को समयमा खाली बाँकी गरिएका ती ठाउँमा, नयाँ तत्व उहाँको मृत्यु खोज।

आवधिक तालिकाको सुविधाहरू

यो वर्णन प्रणाली छ कि विश्वास किन छ - आवधिक? यो तालिका को संरचना को peculiarities द्वारा बताए छ।

कुल 8 समूह छन्, र प्रत्येक दुई उपसमूहहरु छ: प्राथमिक (मुख्य) र sideline। यो 16 को सबै उपसमूहहरु तिनीहरू माथि बाट तल, कि छ, ठाडो स्थित छन् बाहिर जान्छ।

साथै, तालिकामा, त्यहाँ अवधि भनिन्छ तेर्सो पङ्क्तिहरू छन्। तिनीहरूले पनि सानो र ठूलो मा आफ्नो थप विभाजन छ। आवधिक प्रणाली को विशेषताहरु तत्व स्थान, आफ्नो समूह र SubGroup अवधि राखन शामिल।

प्रमुख उपसमूहहरु मा गुण कसरी परिवर्तन गर्न

तत्व को आवधिक तालिकाको सबै प्रमुख उपसमूहहरु दोस्रो अवधिको सुरु गर्नुहोस्। एउटै मुख्य समूह, एउटै को बाहिरी इलेक्ट्रॉनों संख्या, तर इलेक्ट्रॉनों र नवीनतम सकारात्मक कर्नेल परिवर्तनहरू बीच दूरी स्वामित्वको को संकेत मा।

साथै, तिनीहरूलाई को शीर्ष र त्यहाँ तत्व को परमाणु वजन मा वृद्धि (नातेदार परमाणविकपिण्ड) छ। यो आंकडा मुख्य उपसमूहहरु गुण मा परिवर्तन को ढाँचाहरू पहिचान मा एक निर्धारण कारक हो।

अर्धव्यास (दूरी सकारात्मक कोर र नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों बाह्य बीच) मुख्य उप-समूह बढ्छ गर्न देखि, Nonmetallic गुण (रासायनिक रूपान्तरणहरू समयमा क्षमता इलेक्ट्रॉनों लिन) घट्छ। सन्दर्भमा परिवर्तन धातु गुण (अणुहरु अन्य recoil इलेक्ट्रॉनों), यो वृद्धि हुनेछ।

आवधिक प्रणाली प्रयोग गरेर नै मुख्य समूह विभिन्न प्रतिनिधिहरु प्रत्येक अन्य गुण तुलना गर्न सकिन्छ। को Mendeleev आवधिक प्रणाली सिर्जना गरिएको थियो जब एक समय मा, त्यहाँ कुरा को संरचना बारेमा कुनै जानकारी थियो। अचम्मको एक पटक परमाणु संरचना को सिद्धान्त उत्पत्ति भएको, विद्यालय र रासायनिक विश्वविद्यालय शैक्षिक प्रोफाइल मा अध्ययन र अब, त्यो Mendeleev को परिकल्पना पुष्टि र तालिका भित्र अणुहरु को व्यवस्था मा आफ्नो धारणा अस्वीकार छैन भन्ने तथ्यलाई छ।

अणुहरु संलग्न गर्न आफ्नो क्षमता कम हुनेछ त इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि, अर्थात् तल्लो तत्व समूह मा स्थित छ प्रमुख उपसमूहहरु मा तल, तिर घट्छ।

छेउमा उपसमूहहरु मा अणुहरु को गुण परिवर्तन

को Mendeleyev आवधिक प्रणाली भएकोले यस्तो उपसमूहहरु गुण मा परिवर्तन उल्टो क्रममा हुन्छ। उपसमूहहरु अवधि 4 (परिवार को घ र च प्रतिनिधिको) बाट तत्व समावेश गर्नुहोस्। धातु गुण कम छन् यी उपसमूहहरु तल, तर एउटै SubGroup सबै सदस्यहरूको लागि नै को बाहिरी इलेक्ट्रॉनों संख्या द्वारा।

मा PS avilable अवधि

प्रत्येक नयाँ अवधि, पहिलो बाहेक, टेबल रूसी रसायनविद् सक्रिय क्षार धातु सुरु हुन्छ। थप बुझाइएको amphoteric धातु, रासायनिक रूपान्तरणहरू को एक दोहरी गुण exhibiting। त्यसपछि त्यहाँ धेरै गैर-धातु तत्व गुण हो। अवधि समाप्त एक अक्रिय ग्याँस (गैर-धातु, एक व्यावहारिक छैन exhibiting जवाब)।

आवधिक प्रणाली छ कि दिइएको, को अवधि त्यहाँ गतिविधिको परिवर्तन हो। बाट सिधै कम गतिविधि (धातु गुण) वृद्धि ओक्सीकरण गतिविधि (गैर-धातु गुण) कम हुनेछ छाडियो। तसर्थ, बायाँ र दायाँ गैर-धातु मा अवधि मा brightest धातु।

दुई पङ्क्ति (4-7) को निर्वाचकगण लामो अवधि, मा पनि यो देखिन्छ मासिक पत्रिका वर्ण, तर किनभने परिवारको घ या च प्रतिनिधिको उपस्थिति को, को श्रृंखला मा धातु तत्व अधिक।

मुख्य उपसमूहहरु नाम

आवधिक तालिका उपलब्ध तत्व को समूह को भाग आफ्नै नाम थियो। क्षारियधातु भनिन्छ पहिलो समूह एक SubGroup को प्रतिनिधिहरु। समान नाम धातु कास्टिक क्षार को गठन परिणामस्वरूप, पानी आफ्नो गतिविधि योगदान।

दोस्रो समूह को एक SubGroup मानिन्छ पृथ्वीकाक्षारियधातु। पानी अन्तरक्रिया गर्दा, यी धातु आक्साइड, एकचोटि भनिन्छ मुलुकमा फारम। यो समय हो र त्यस्तै नाम यस SubGroup सदस्यहरू खटाइयो।

chalcogens भनिन्छ गैर-धातु अक्सिजन SubGroup र 7 समूह प्रतिनिधिको पनि हलोजेन भनिन्छ। 8 एक किनभने यसको न्यूनतम रासायनिक गतिविधिको महान ग्याँसहरु भनिन्छ SubGroup।

स्कूल पाठ्यक्रम मा PS

wherein समूहहरू बाहेक, अवधि उपसमूहहरु विद्यार्थी सामान्यतया आवधिक तालिकाको भेद प्रस्ताव, को लागि पनि सूत्र र उच्च अस्थिर यौगिकहरु र उच्च आक्साइड संकेत गर्नुभयो। यस्तै चाल उच्च आक्साइड को तयारी मा विद्यार्थीहरूले 'कौशल को गठन गर्न अनुमति दिन्छ। लागि तयार प्राप्त गर्न lieu तत्व विकल्प प्रतीक प्रतिनिधि SubGroup पर्याप्त उच्चतम ओक्साइड।

तपाईं अस्थिर हाइड्रोजन यौगिकों को सामान्य रूप मा राम्ररी हेर्न भने, तिनीहरूले गैर-धातु निर्दिष्ट हुन्छन् भन्ने कुरा स्पष्ट छ। यी समूहका विशिष्ट प्रतिनिधिहरूको धातु हुन् समूहमा 1-3, ड्यासहरू छन्।

यसबाहेक, इलेक्ट्रन वितरण रेखाचित्र प्रत्येक साइन लागि रसायन केही पाठ्यपुस्तकहरु मा ऊर्जा स्तर संकेत गर्छ। जस्तै वैज्ञानिक तथ्य धेरै पछि देखा छन् यो जानकारी, Mendeleev को अवधिमा अवस्थित छैन।

एक देख्न सक्नुहुन्छ र सूत्र बाह्य इलेक्ट्रोनिक स्तर जो परिवार सक्रिय तत्व समावेश के अनुमान गर्न सजिलो छ। यी सुझावहरू परीक्षा सत्र अनुमति छैन, त्यसैले 9 र 11 कक्षाहरू स्नातकहरूलाई, को OGE, वा परीक्षा आफ्नो रासायनिक ज्ञान देखाउन, आवधिक तालिका को क्लासिक कालो र सेतो संस्करण, जसमा अस्थिर हाइड्रोजन यौगिकों बनेको अणु को संरचना, उच्च आक्साइड को सूत्र बारेमा कुनै थप विवरण छन् दिन निर्णय ।

किनभने लागि Mendeleyev र Lomonosov को पाइला पछ्याउने निर्णय गरेका छौं कि ती विद्यार्थी, प्रणाली को क्लासिक संस्करण प्रयोग गर्न कठिन हुने छैन, तिनीहरूले बस सुझाव आवश्यक छैन यस्तो निर्णय, एकदम तार्किक र बुझ्ने छ।

त्यो व्यवस्था र आवधिक प्रणाली डी आई Mendeleeva अणु-आणविक सिद्धान्त को अगाडी विकास मा एक महत्वपूर्ण भूमिका खेलेका छ। तपाईं प्रणाली बनाउन पछि, वैज्ञानिकहरू तत्व को संरचना को अध्ययन गर्न थप ध्यान गर्न थाले। तालिका सरल पदार्थ, साथै प्रकृति र तिनीहरूले गठन जो को तत्व को गुण बारेमा केही जानकारी स्पष्ट गर्न मदत गरे।

Mendeleyev आफूलाई नयाँ तत्व चाँडै खोलियो गरिनेछ, कि र आवधिक तालिकामा धातु को स्थिति को लागि प्रदान लाग्यो। उत्तरार्द्ध को उपस्थिति, नयाँ युग विज्ञान मा सुरु गरेपछि यो छ। यसबाहेक, गम्भीर सुरु सम्बन्धित विज्ञान को एक अधिकता गठन गर्ने दिइएको थियो, परमाणु र तत्व को प्रतिस्थापन को संरचना संग सम्बन्धित छन्।