गठन को गर्मी - यो के हो?

हामी गठन को गर्मी के छ कुरा, साथै मानक भनिन्छ कि अवस्था परिभाषित। यो मुद्दा बाहिर क्रमबद्ध सरल र जटिल पदार्थ बीच मतभेद पत्ता लगाउन क्रममा। "गठन को गर्मी" को अवधारणा मजबूत, विशिष्ट रासायनिक समीकरण विचार गर्नुहोस्।

पदार्थ को गठन को मानक enthalpy

ऊर्जा 76 केजी संग हाइड्रोजन ग्याँस अन्तरक्रिया कार्बन को प्रतिक्रिया मा जारी। यस मामला मा, आंकडा - को थर्मल प्रभाव छ रासायनिक प्रतिक्रिया। तर सरल पदार्थ देखि मीथेन अणुहरुलाई गठन यस गर्मी। "किन?" - तपाईं सोध्नु। यो सुरु घटक कार्बन र हाइड्रोजन छन् भन्ने तथ्यलाई कारण छ। 76 केजी / mol दबाइ "गठन को गर्मी" भनिन्छ कि ऊर्जा छ।

डाटा पाना

thermochemistry कुन विभिन्न को गठन को गर्मी समावेश धेरै टेबल, अवस्थित रासायनिक पदार्थ सरल पदार्थ देखि। उदाहरणका लागि, पदार्थ को गठन को गर्मी, सूत्र जो सह को महामण्डल अवस्थामा ₂ आंकडा 393,5 केजी / mol छ।

व्यावहारिक महत्त्व

किन डाटा मानहरू? गठन को गर्मी - कुनै पनि रासायनिक प्रक्रियाको थर्मल प्रभाव को गणना गर्ने बेला प्रयोग गरिन्छ जो मान। सञ्चालन गर्न यस्तो गणना thermochemistry को व्यवस्था प्रयोग आवश्यक छ।

thermochemistry

यसलाई रासायनिक प्रतिक्रिया को पाठ्यक्रम अवलोकन ऊर्जा प्रक्रियाहरू बताउँछन् एक मौलिक व्यवस्था छ। यस अन्तरक्रिया महिनामा प्रतिक्रिया प्रणालीमा गुणात्मक परिवर्तन अवलोकन। केही पदार्थ गायब, नयाँ घटक आफ्नो ठाउँमा देखिन्छन्। यो प्रक्रिया प्रणाली को आन्तरिक ऊर्जा मा परिवर्तन सँगसँगै छ, यो काम वा गर्मी को रूप मा देखाइएको छ। रासायनिक प्रतिक्रिया को लागि, एक्सटेन्सन संग सम्बन्धित छ जो काम, सबै भन्दा कम आंकडा छ। अर्को पदार्थ मा एक घटक को रूपान्तरण मा जारी गर्मी ठूलो मूल्य हुन सक्छ।

हामी रूपान्तरणहरू को एक किसिम विचार भने, लगभग सबै त्यहाँ अवशोषण वा गर्मी को एक निश्चित रकम को जारी छ। thermochemistry - एक विशेष खण्ड को घटना एक विवरण लागि सिर्जना गरिएको छ।

हेस व्यवस्था

कारण थर्मोडायनामिक्स पहिलो व्यवस्था गर्न, यसलाई रासायनिक प्रतिक्रिया को अवस्था आधारमा थर्मल प्रभाव को गणना पूरा गर्न सम्भव भयो। मुख्य thermochemistry व्यवस्था, Hess को अर्थात् व्यवस्था आधारित गणना। यसको निरूपण गरौं: प्रकृति सम्बन्धित थर्मल प्रभाव रासायनिक परिवर्तन, भौतिक को प्रारम्भिक र अन्तिम अवस्थामा, यो अन्तरक्रिया को बाटो सम्बन्धित छैन।

के यो निरूपण देखि निम्नानुसार? विशिष्ट उत्पादन को मामला मा अन्तरक्रिया एक embodiment मात्र लागू हुन पर्दैन, प्रतिक्रिया विभिन्न तरिकामा बाहिर हुन सक्छ। कुनै पनि घटना, कुनै कुरा तपाईं इच्छित सामाग्री दिन कसरी, प्रक्रिया को थर्मल प्रभाव अपरिवर्तित मूल्य रहनेछ। यो मध्यवर्ती रूपान्तरणहरू को थर्मल प्रभाव संक्षेप गर्न आवश्यक छ परिभाषित गर्न। Hess को व्यवस्था बाहिर थर्मल प्रभाव को मात्रा को गणना पूरा गर्न सम्भव भयो कारण, यो calorimeter मा पूरा गर्न असम्भव छ। उदाहरणका लागि, Hess व्यवस्था गरेर गणना कार्बन मोनोअक्साइड पदार्थ को गठन को गर्मी quantify गर्न, तर यो निर्धारण गर्न दिनचर्या प्रयोग गरेर तपाईं सफल छैन। यसलाई मानक अवस्थामा परिभाषित रूपमा संख्यात्मक मान विभिन्न पदार्थ लागि सूचीबद्ध जसमा त्यसैले महत्त्वपूर्ण विशेष thermochemical टेबल छ

गणना महत्त्वपूर्ण अंक

को विशेष महत्व छ, प्रतिक्रिया को गर्मी छ - गठन को गर्मी कि दिइएको को समग्र राज्य प्रश्न मा पदार्थ। उदाहरणका लागि, लिएर माप मानिन्छ जब हीरा सट्टा कार्बन ग्रेफाइट को एक मानक राज्य हुन। पनि खातामा जसमा अवस्था सुरुमा घटक प्रतिक्रिया छ, कि छ, दबाव र तापमान लिन। यी शारीरिक मात्रा प्रतिक्रिया मा महत्वपूर्ण प्रभाव पार्छन् गर्न सक्षम छन्, वृद्धि वा ऊर्जा रकम कम छ। thermochemistry मा आधारभूत गणना प्रदर्शन गर्न दबाव र तापमान को ठोस संकेतक प्रयोग गर्ने निर्णय गरे।

मानक अवस्था

कुरा को गठन को गर्मी किनभने - ऊर्जा को प्रभाव को एक संकल्प मानक अवस्था छ, तिनीहरूलाई अलग भेद। तापमान 298K (25 डिग्री centigrade) दबाव को गणना रोजेका - 1 वातावरण। साथै, ध्यान लायक छ जो एक महत्वपूर्ण बिन्दु, कुनै पनि सरल पदार्थ लागि गठन को गर्मी शून्य छ भन्ने तथ्यलाई छ। यो किनभने, तार्किक छ सरल पदार्थ आफूलाई फारम छैन, छ, त्यहाँ उनको घटना लागि कुनै ऊर्जा खपत छ।

thermochemistry को तत्व

यसलाई यहाँ महत्त्वपूर्ण गणना थर्मल पावर जेनेरेसन प्रयोग परिणाम बाहिर किनभने छन् आधुनिक रसायन को यो खण्ड, एक विशेष महत्त्व छ। thermochemistry मा, धेरै नियम र इच्छित परिणाम प्राप्त गर्न सञ्चालन गर्न महत्त्वपूर्ण छन् भनेर अवधारणाहरु छन्। को enthalpy (? एच) एक रासायनिक प्रतिक्रिया एउटा बन्द प्रणालीमा भयो भनेर संकेत गर्छ, त्यहाँ अन्य reactants देखि प्रतिक्रिया कुनै प्रभाव थियो, दबाब निरन्तर थियो। यो स्पष्टीकरण तपाईं प्रदर्शन को गणना को शुद्धता बारेमा कुरा गर्न अनुमति दिन्छ।

के प्रतिक्रिया को प्रकारको मानिन्छ आधारमा, परिणाम थर्मल प्रभाव को परिमाण र साइन एकदम फरक हुन सक्छ। त्यसैले, धेरै सरल घटक मा जटिल पदार्थ को अपघटन मुछिएको सबै रुपान्तरणहरूका लागि, यो गर्मी अवशोषण कल्पित छ। ऊर्जा पर्याप्त रकम को रिलीज सँगसँगै अझ जटिल उत्पादनमा प्रतिक्रिया सुरु सामाग्री को एक अधिकता जडान।

निष्कर्षमा

कुनै पनि समस्या समाधान मा कार्यहरू नै अल्गोरिदम लागू thermochemical। पहिलो, तालिकामा साथै गठन को गर्मी को प्रतिक्रिया उत्पादनहरु मात्रा, को समग्र राज्य भूलें, प्रत्येक सुरु घटक लागि निर्धारण गरिन्छ। अर्को, सशस्त्र Hess व्यवस्था अज्ञात मात्रा निर्धारण गर्न equates।

विशेष ध्यान एक विशेष समीकरण मा प्रारम्भिक वा अन्तिम पदार्थ अघि अवस्थित खाता stereochemical कारक भुक्तानी गर्नुपर्छ। प्रतिक्रिया सरल पदार्थ हो भने, गठन आफ्नो मानक गर्मी अर्थात्, यस्तो घटक गणना गरेर प्राप्त परिणाम मा कुनै असर, शून्य बराबर छ। विशिष्ट प्रतिक्रिया मा जानकारी प्रयोग गर्ने प्रयास गर्नुहोस्। हामी एउटा उदाहरण रूपमा लिन फलाम ओक्साइड (फे ³⁺⁾ को ग्रेफाइट साथ प्रतिक्रिया द्वारा शुद्ध धातु को गठन प्रक्रिया भने, सन्दर्भ मूल्य गठन को मानक heats पाउन सकिन्छ। फलाम ओक्साइड (फे ³⁺⁾ को लागि यो -822,1 केजी / को ग्रेफाइट (सरल पदार्थ) को लागि mol शून्य छ हुनेछ। परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया उत्पादन कार्बन मोनोअक्साइड गठन को गर्मी फलाम शून्य गर्न पत्राचार जारी गर्दा, 110,5 केजी / mol - (कं), सूचक को मान छ जसको लागि। यो रासायनिक अन्तरक्रिया को गठन को मानक heats रेकर्ड निम्नानुसार विशेषता छ:

_{बारेमा} 298 एच = 3 × (-110,5) -? (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 किलो जुल।

विश्लेषण व्यवस्था Hess संख्यात्मक परिणाम प्राप्त, यो प्रक्रिया एक endothermic रूपान्तरण छ कि एक तार्किक निष्कर्षमा, यसको ferric ओक्साइड को अर्थात् यो zatrachivaniya मान्छ ऊर्जा फलाम कमी प्रतिक्रिया बनाउन सम्भव छ।