हावा को आणविक ठूलो - अठोट

यो आणविक वजन पदार्थ को अणु मा निहित अणुहरु को जनता को योगफल रूपमा व्यक्त गरे। सामान्यतया यो amu (परमाणविकपिण्ड एकाइहरु) मा कहिले काँही पनि दा भनिन्छ व्यक्त गरिएको छ, र 1 amu लागि डी denoted छ आज आम बराबर 1,66057.10 ^-27 किलो इकाइहरूमा, अपनाए 1/12 वजन सी ¹² कार्बन अणुहरु।

तसर्थ, को परमाणविकपिण्ड हाइड्रोजन 1 बराबर छ, संकेत गर्छ कि ¹ घन्टा 12 सी ¹² पटक सजिलो कार्बन अणुहरु मा एक हाइड्रोजन अणु। 1,66057.10 मा आणविक वजन रासायनिक यौगिक गुणन गर्दाको ^-27 किलोग्राम मा आणविक वजन मूल्य प्राप्त।

डी जस्तै वजन एकाइ अक्सिजन को आणविक ठूलो मा आणविक वजन, कार्बन इकाइहरूमा व्यक्त 16 एक्स 2 = 32 (diatomic अक्सिजन अणु) छ - व्यवहार मा, तथापि, अझ सुविधाजनक परिमाण पेट = एम / डी, एम जहाँ आनन्द । त्यसै गरी, रासायनिक गणना र अन्य यौगिकों को आणविक ठूलो हिसाब गरिन्छ। पनि एक diatomic अणु छ जो हाइड्रोजन को आणविक ठूलो, क्रमशः गर्न, 2 x 1 = 2 बराबर छ।

आणविक वजन - को अणु औसत ठूलो को एक विशेषता, यो जो रासायनिक गठन तत्व को isotopic संरचना लागि अनुमति दिन्छ। यो दर धेरै पदार्थ जसको संरचना जानिन्छ को एक मिश्रण लागि निर्धारण गर्न सकिँदैन। विशेष मा, आणविक हावा को आम 29 बराबर सकिन्छ।

पहिले रसायन हामी तिल को अवधारणा प्रयोग। आज यो अवधारणा mol बदलिएको छ - पदार्थ को मात्रा कणहरु (अणु, परमाणु, आयनों) को Avogadro स्थिर (6.022 × 10 ²³⁾ बराबर एक नम्बर ^{शामिल।} आज सम्म, यो पनि परंपरागत शब्द "चपाउने दात (आणविक) वजन।" प्रयोग गरिन्छ तर, जो निर्भर वजन, गर्न विपरीत भौगोलिक निर्देशांक, वजन - त्यसैले सबै नै, स्थिर प्यारामिटर छ यो शब्द प्रयोग गर्न थप सही छ।

अन्य ग्याँसहरु रूपमा हावा को मोलेक्युलरमास प्रयोग पाउन सकिन्छ Avogadro व्यवस्था। यो व्यवस्था ग्याँसहरु को समान मात्रा मा समान अवस्थामा अणुहरुलाई नै नम्बर प्रस्तुत भनी उल्लेख। फलस्वरूप, अन्तर्गत केही तापमान र दबाव mol ग्याँस नै मात्रा कब्जा हुनेछ। मा 0 ° सी र 1 वातावरण दबाव यो आदर्श ग्याँसहरु mol ग्याँस 6.022 एक्स ^{23 अक्टोबर} अणु समावेश को व्यवस्था को लागि कडाई गरेको छ दिइएको लिन्छ र 22.414 लिटर एक मात्रा।

निम्नानुसार हावा वा अन्य कुनै पनि महामण्डल पदार्थ को मोलेक्युलरमास छ। एक निश्चित दबाव र तापमान मा ग्याँस को ज्ञात मात्रा को ठूलो द्वारा निर्धारित। त्यसपछि को गैर-ideality लागि सही छन् असली ग्याँस र Clapeyron समीकरण पी.वी. प्रयोग = RT 1 वातावरण को दबाव अवस्था र गर्न मात्रा दिइएको 0 ° सी त्यसपछि, मात्रा र एक आदर्श ग्याँस लागि यी अवस्थामा जनसंचार बुझेर सजिलो 22,414 लिटर को वजन र परीक्षण ग्याँस प्रजाति गणना गर्न छ कि छ यसको आणविक वजन। यसरी र हावा को आणविक ठूलो निर्धारित।

यो विधि कहिलेकाहीं पनि रासायनिक यौगिकहरु को परमाणु जनता को सङ्कल्प लागि प्रयोग गरिन्छ जो एक एकदम सही आणविक वजन मान, दिन्छ। यसलाई साधारण आदर्श मानिन्छ ग्याँस को आणविक वजन को कुनै न कुनै अनुमान छ, र कुनै पनि थप समायोजन लागि गरेको छैन।

माथिको विधि अक्सर अस्थिर तरल को आणविक वजन निर्धारण लागि प्रयोग गरिन्छ।