Avogadro को कानून

सिद्धान्त, जुन इटालियन रसायनज्ञ अमेडो अयुोगोद्रो (1776-1856) द्वारा बनाईएको थियो, यसो भन्छ: "ग्यासहरूको बराबर मात्रामा समान तापमान र दबाबको लागि, अणुहरूको पनि संख्या समावेश गरिनेछ, यसको रासायनिक प्रकृति र शारीरिक गुणहरूको बावजूद। यो संख्या अणु, परमाणु, आयनों को संख्या या अन्य कणहरुमा एक तिल मा निहित शारीरिक स्थिर संख्यात्मक बराबर छ। पछि एभोगोद्रो को परिकल्पना, धेरै प्रयोगहरु द्वारा पुष्टि गरे, आदर्श ग्यासहरु को लागि विचार गरेन शुरू गरे मुख्य कानूनहरु मध्ये एक को रूप मा, जो एवोगोद्रो कानून भनिन्छ विज्ञान मा प्रवेश गरे, र यसको परिणाम सबै को मानिन्छ कि कुनै पनि गैस को तिल, समान परिस्थितियों मा, एक नै मात्रा मा कब्जा गर्नेछन्, एक करोडलाई फोन गर्यो।

अमेडो अयुोगोद्रो आफैं मानिन्छ कि शारीरिक निरन्तरता निकै ठूलो मात्रामा छ, तर केवल एकमात्र स्वतन्त्र विधिहरू, वैज्ञानिकको मृत्युपछि, प्रयोगात्मक रूपमा 12 जीमा अवस्थित परमाणु को संख्या (कार्बनको ठूलो मात्रामा ईमाणी इकाई हो) वा ग्याँसको मात्रामा (टी = 273.15 के.जी. र पी = 101.32 केपीपी), 22.41 लिटर बराबर। निरन्तर प्रायः एनएएल वा कम प्रायः एल को रुपमा उल्लेख गरिएको छ। यो वैज्ञानिक-अवोगोड्रोको नम्बरको नाममा राखिएको छ, र यो लगभग 6.022 बराबर छ • 1023. यो 22.41 लिटरको मात्रामा कुनै पनि ग्याँसको अणुको संख्या हो, यो प्रकाशको लागि हो। ग्यास (हाइड्रोजन), र भारी ग्यासहरूका लागि (कार्बन डाइअक्साइड)। अवोगोद्रोको कानून गणित रूपमा व्यक्त गर्न सकिन्छ: V / n = VM, जहाँ:

• V ग्यासको भोल्युम हो;
• N एक पदार्थ को मात्रा हो जुन यसको जन को दूतावास को मात्रा को ठूलो अनुपात हो;
• VM - आनुपातिकता वा निरन्तर मात्राको निरन्तरता।

Amadeo Avogadro एक महान परिवार थिए, जो उत्तरी इटाली मा बस्ने। उनी टुरेनमा 08/09/1776 मा जन्मिए। उनको पिता, फिलिपो अवोगोद्रो, न्यायिक विभाग को कर्मचारी थिए। भेनिस मध्ययुगीन भाषामा उपनामको अर्थ एक वकील वा आधिकारिक व्यक्ति थियो जुन मानिससँग कुराकानी भयो। ती दिनहरूमा अवस्थित, परम्पराहरू, पदहरू र व्यवसायहरू विरासतमा थिए। त्यसकारण, 20 वर्षमा, अमेडो अयुोगोद्रोले डिग्री प्राप्त गरे, न्यायशास्त्र (चर्च) को डाक्टर बन्नु भयो। भौतिक विज्ञान र गणित, उनले 25 वर्ष मा स्वतंत्र रूपमा अध्ययन गर्न थाले। उनको वैज्ञानिक काममा उहाँले इलेक्ट्रो रसायन विज्ञान को क्षेत्र मा विद्युत घटना र अनुसन्धान को अध्ययन मा संलग्न भएको थियो। यद्यपि, एभोगोद्रोले विज्ञानको इतिहासमा प्रवेश गरे, जो परमाणु सिद्धान्तको धेरै महत्त्वपूर्ण अतिरिक्त बनाइयो: उनले एक पदार्थ (अणु) को सानो कणको धारणा प्रस्तुत गरे जुन स्वतन्त्र हुन सक्छ। यो प्रतिक्रिया भएको ग्यासहरूको बीचमा साधारण ज्वालामुखी सम्बन्धहरूको व्याख्याका लागि महत्त्वपूर्ण थियो, र एभोगोद्रोको कानून विज्ञानको विकासका लागि महत्त्वपूर्ण र व्यापक रूपले प्रयोगमा प्रयोग भएको थियो।

तर यो तुरुन्तै भयो। केही रसायनज्ञ अवोगोद्रोको कानून दश वर्षमा मान्यता प्राप्त भएको थियो। इटालियन भौतिकी प्रोफेसरका विरोधीहरू बज्लीयस, डल्टन, डेभी जस्ता प्रसिद्ध तथा मान्यता प्राप्त वैज्ञानिक प्राधिकारी थिए। उनीहरूको गलत धारणाले पानीको अणुको रासायनिक सूत्रको बारेमा विवादको वर्षको कारणले गर्दा, यो मानिन्छ कि यो H2O द्वारा लिखित छैन, तर HO वा H2O2 द्वारा। र अयुोगोद्रोको कानूनले मात्र पानी अणुहरू र अन्य साधारण र जटिल पदार्थको संरचना स्थापित गर्न मद्दत गर्यो। Amadeo Avogadro ले दावा गरेको छ कि सरल तत्वहरु को अणुहरु मा दुई परमाणु हुन्छन्: O2, H2, CL2, N2। जसबाट यसले निम्नानुसार हाइड्रोजन र क्लोरीन को बीच प्रतिक्रिया, जसको परिणाम हाइड्रोजन क्लोराइड को गठन गरिनेछ, यो रूप मा लेख्नुहोस: Cl2 + H2 → 2HCl। जब एक Cl2 अणु एक H2 अणु संग बातचीत गर्दछ, दुई एचसीएल अणुहरु को गठन गरिन्छ। यस प्रतिक्रियामा प्रविष्ट भएको प्रत्येक घटकको भोल्युमको रूपमा HCl परिक्षण गर्ने भोल्युम दुई पटक ठूलो हुनुपर्दछ, यो हो, यो तिनीहरूको कुल मात्रा बराबर हुनुपर्छ। 1860 पछि मात्र, एभोगोद्रोको कानून सक्रिय रूपमा सुरु हुन थाल्यो, र यसको परिणामले हामीलाई केही रासायनिक तत्वहरूको परमाणु जनहरूको वास्तविक मूल्यहरू स्थापित गर्न अनुमति दिएको थियो।

यसको आधारमा राखिएको मुख्य निष्कर्षहरू एक आदर्श ग्याँसको स्थिति वर्णन गर्ने समीकरण थियो: p • VM = R • T, जहाँ:

• VM मोलर भोल्युम हो;
• P ग्यासको दबाब हो;
• T निरपेक्ष तापमान हो, K;
• R सार्वभौमिक ग्यास निरन्तर छ।

संयुक्त ग्याँस कानून पनि एोगोग्रोरोको कानूनको परिणाम हो। एक पदार्थ को एक सतत जन को लागि, यो (पी • वी) / टी = एन • आर = const, र यसको रेकर्डिंग प्रपत्र जस्तै दिख रहेको छ: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 ले तपाईंलाई एक राज्य देखि गैस संक्रमण को लागि गणना गर्न अनुमति दिन्छ (अनुक्रमणिका 1 द्वारा अस्वीकार गरिएको) अर्कोमा (अनुक्रमणिका 2 सँग)।

एभोगोद्रोको कानूनले दोस्रो महत्त्वपूर्ण निष्कर्ष निकाल्न सम्भव बनायो, जुन त्यो पदार्थको आणविक जनताको प्रयोगात्मक दृष्टान्तको लागि खोलिएको छ जुन गेसियस राज्यमा हस्तान्तरणमा असहमति गर्दैन। M1 = M2 • D1, जहाँ:

• पहिलो ग्याँसको लागि एम 1 - एमलर मल;
• दोस्रो ग्याँसको लागि M2 - एमलर मल;
• D1 पहिलो ग्याँसको सापेक्ष घनत्व हो, जुन हाइड्रोजन वा हावा (हाइड्रोजन: डी 1 = एम 1/2, वायु D1 = एम 1/2 2, 2 र 2 9 2 मा क्रमश: हाइड्रोजन र हावाको मिलिड हो)।