अमोनिया के हो? सूत्र गुण र अमोनिया

अमोनिया - मिश्रित जीवित जीव लागि नाइट्रोजन एउटा महत्त्वपूर्ण स्रोत हो, र विभिन्न उद्योगहरूमा आवेदन पाएका छन्। के अमोनिया, यसको गुण के हुन् छ? सामना गरौं।

आधारभूत विशेषताहरु: अमोनिया के हो

अमोनिया (nitride नाली) - हाइड्रोजन संग नाइट्रोजन को परिसर, रासायनिक सूत्र राजमार्ग _{3 भइरहेको।} को अणु को आकार को भर्टेक्स जो एक नाइट्रोजन परमाणु एक trigonal पिरामिड, जस्तो।

अमोनिया कुनै रंग भइरहेको ग्यास, तर विशिष्ट तीव्र गंध भइरहेको छ। अमोनिया घनत्व लगभग दुई पटक हावा को घनत्व भन्दा कम छ। 15 ^ओ सी को एक तापमान मा यो 0.73 किलो / मिटर ^{3 छ।} सामान्य अवस्थामा तरल अमोनिया को घनत्व 686 किलो / मिटर ^{3 छ।} पदार्थ को आणविक वजन - 17.2 ग्राम / तिल। अमोनिया को एक विशिष्ट सुविधा पानी मा आफ्नो उच्च विलेयता, घुलनशीलता छ। 700 मात्रा - यसरी, 0 ° C को एक तापमान मा यो 20 ° C मा पानी को एक मात्रा मा बारेमा 1200 मात्रा मान पुग्छ। "अमोनिया - पानी" को एक समाधान (अमोनिया पानी) एक थोडा alkaline प्रतिक्रिया र अन्य alkalis तुलनामा एकदम अद्वितीय सम्पत्ति छ: घनत्व को वृद्धि एकाग्रता कम छ संग।

अमोनिया कसरी उत्पादन गर्न?

मानव शरीर मा अमोनिया के हो? यो नाइट्रोजन चयापचय को अन्त उत्पादन हो। विषाक्त पदार्थ कम - यूरिया (carbamide) रूपान्तरण गर्न जिगर को एक ठूलो भाग।

प्राकृतिक वातावरणमा अमोनिया नाइट्रोजन युक्त जैविक यौगिकों को अपघटन द्वारा गठन। उद्योग प्रयोगको लागि synthetically प्राप्त एक पदार्थ हो।

औद्योगिक र प्रयोगशाला अवस्थामा अमोनिया को तयारी

औद्योगिक अमोनिया नाइट्रोजन र हाइड्रोजन देखि catalytic संश्लेषण उत्पादित:

एन ₂ + 3 घन्टा ₂ → 2NH3 + Q.

पदार्थ प्राप्त को प्रक्रिया 500 ° C को एक तापमान र 350 एटीएम को एक दबाव मा बाहिर छ। प्रयोग porous फलाम उत्प्रेरक रूपमा। परिणामस्वरूप अमोनिया शीतलन हटाइएको छ। नाइट्रोजन र हाइड्रोजन प्रतिक्रिया थिएन जो संश्लेषण फर्के छन्।

प्रयोगशाला अवस्थामा, अमोनिया अनिवार्य कमजोर मिलेर एक मिश्रण हीटिंग द्वारा तयार भएको थियो अमोनियम क्लोराइड र hydrated कागती:

2NH ₄ Cl + CA (OH) ₂ → CaCl ₂ + 2NH ₃ ↑ + 2 घन्टा ₂ O.

मिश्रित खर्च नगरेर लागि तयार कागती र सोडियम हीड्राकसीड को एक मिश्रण मार्फत पारित गरिएको छ। पर्याप्त ड्राई अमोनिया द्वारा dissolving सोडियम therein धातु र पछि आसवन तयार गर्न सकिन्छ।

अमोनिया कहाँ प्रयोग गरिन्छ?

हाइड्रोजन nitride व्यापक विभिन्न उद्योगहरूमा प्रयोग गरिन्छ। यो भारी मात्रा लागि प्रयोग गरिन्छ नाइट्रिक एसिड को उत्पादन र विभिन्न मल (युरिया, अमोनियम नाइट्रेट, आदि), पलिमर, hydrocyanic एसिड, सोडियम, अमोनियम लवण, र रासायनिक उत्पादन को अन्य प्रकार।

सफाई र रेशम, ऊन र कपास जस्ता कपडे staining लागि प्रयोग अमोनिया प्रकाश उद्योग गुण मा। इस्पात उद्योग, यो नाइट्रोजन संग सतह पत्रमार्फत संतृप्ति द्वारा कठोरता इस्पात वृद्धि गर्न प्रयोग गरिएको छ। को पेट्रो उद्योग मा हाइड्रोजन nitride निष्प्रभावी अम्लीय कचरे प्रयोग गरेर।

कारण आफ्नो thermodynamic गुणहरू, तरल अमोनिया प्रशीतन उपकरण मा एक सर्द रूपमा प्रयोग गरिन्छ।

हाइड्रोजन nitride एक समाधान (अमोनिया) यसपछी चिकित्सा कर्मचारी हात, कीरा बाइट्स को उपचार को लागि, syncope को निकासी लागि चिकित्सा प्रयोग गरिन्छ उत्तेजना उल्टी, र।

अमोनिया केही रासायनिक गुण

Nitride हाइड्रोजन एक अपेक्षाकृत उच्च रासायनिक गतिविधि द्वारा विशेषता र धेरै पदार्थ संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ।

संवाददाता अमोनियम नुन दिन अमोनिया एसिड संग प्रतिक्रिया जब। यसरी, उदाहरणका लागि, नाइट्रिक एसिड संग प्रतिक्रिया द्वारा गठन गरिएको छ अमोनियम नाइट्रेट :

राजमार्ग ₃ + HNO ₃ → राजमार्ग ₄ सं _3।

को एचसीएल गठन अमोनियम क्लोराइड अन्तरक्रिया गर्दा:

राजमार्ग ₃ + एचसीएल → राजमार्ग ₄ Cl।

अमोनियम लवण पानी मा decomposing र धातु लवण गर्न निहित गुण भएको, ठोस स्फटिक पदार्थ हो। अमोनिया र बलियो एसिड को प्रतिक्रिया द्वारा गठन भएको यौगिकों को समाधान एक थोडा एसिड प्रतिक्रिया छ।

नाइट्रोजन परमाणु कारण सक्रिय हाइड्रोजन nitride reductant छ। गरम गर्दा यसको प्रकट गुणहरू कम। एक अक्सिजन वातावरणमा जलाए, यो एक नाइट्रोजन र पानी खेल्छ। अक्सिजन साथ प्रतिक्रिया उत्प्रेरक को उपस्थिति मा प्रदान गर्दछ एक नाइट्रोजन ओक्साइड। Nitride हाइड्रोजन आक्साइड देखि धातु ठीक गर्ने क्षमता छ।

खतरनाक विस्फोटक - अमोनिया संग प्रतिक्रिया द्वारा Halides नाइट्रोजन halides गठन गर्ने। carboxylic एसिड र आफ्नो डेरिवेटिव nitride हाइड्रोजन फारम amides संग प्रतिक्रिया द्वारा। कोइला संग प्रतिक्रिया र मिथेन (1000 ° C मा) यो प्रशियाई नीले रंग का एसिड दिन्छ।

धातु आयनों एमिनो परिसर, अमोनिया, ammoniates वा (जटिल मिश्रित) एक विशेषता सुविधा भएको निर्मित देखि: नाइट्रोजन परमाणु सधैं तीन हाइड्रोजन अणुहरु गर्न बंधुआ छ। पदार्थ रङ लगाउन जटिल परिवर्तन फलस्वरूप। यसरी, उदाहरणका लागि, नीलो समाधान तामा सल्फेट को हाइड्रोजन nitride को साथै एउटा तीव्र नीलो-बैजनी रंग प्राप्त। को एमिनो परिसर को धेरै पर्याप्त स्थिरता अधिकार। यस कारण तिनीहरूले ठोस रूप मा तयार गर्न सकिन्छ।

तरल अमोनिया राम्रो घुलनशील दुवै ईओण र गैर-ध्रुवीय जैविक र अकार्बनिक यौगिकों छ।

सरसफाइ विशेषताहरु

अमोनिया चौथो पर्छ जोखिम को वर्ग। 0.04 - अधिकतम अधिकतम एक समय एकाग्रता (म्याक) हावा बस्तियों मा 0.2 मिलीग्राम / m ^3, औसत छ। को काम क्षेत्र हावा अमोनिया सामग्री 20 मिलीग्राम / m³ भन्दा उच्च हुनु हुँदैन। यस्तो एकाग्रता मा गंध पदार्थ महसुस छैन। स्थिर मानव महक यो 37 मिलीग्राम / m³ मा सुरु हुन्छ। त्यो अमोनिया गंध जो अनुज्ञेय सीमा ड्रम खोजन एकदम पार अर्थ, महसुस यदि छ।

मानव शरीरमा प्रभाव

मानव जोखिम को मामला मा अमोनिया के हो? यो toxicant। यो suffocating र neurotropic कार्य, जो स्नायु प्रणालीमा पल्मोनरी edema र क्षति गर्न सक्छ inhalation विषाक्तता exerting सक्षम एक पदार्थ बुझाउँछ।

अमोनिया vapors छाला, आँखा र श्वसन अंगहरु को श्लेम लाग्एको झिल्ली मा प्रभाव परेशान। जसमा घाँटी दाह प्रकट पदार्थ को एकाग्रता, प्रति सीसी 280 मिलीग्राम छ। मीटर आँखा - प्रति घन मीटर 490 मिलीग्राम। मीटर। हावा nitride मा हाइड्रोजन को राशि आधारमा coughing दुखेको घाँटी, labored साँस, आँखा दुखाइ, अत्यधिक lacrimation, कर्निया को रासायनिक जला, दृष्टि हानि उत्पन्न गर्न सक्नुहुन्छ। जब प्रति घन 1.5 ग्राम अमोनिया को सामग्री। प्रति घण्टा विषाक्त पल्मोनरी edema मीटर विकास। सम्भव छाला राता, खुजली, जल र dermatitis देखि तरल अमोनिया र यसको समाधान को सम्पर्क (उच्च एकाग्रता मा) मा। द्रवीभूत nitride नाली वाष्पीकरण समयमा गर्मी को अवशोषित देखि सम्भव डिग्री शीतदंश बदलिने छन्।

अमोनिया विषाक्तता लक्षण

को विषाक्तता डाटा toxicant यसपछी सीमा, वाकवाकी, चक्कर आना, टाउको दुखाइ सुनेपछि एक कमी हुन सक्छ। त्यहाँ विशेष बलियो आन्दोलन, delirium मा, व्यवहार परिवर्तन हो। केही अवस्थामा लक्षण को प्रकटीकरण अनिरंतर छ। तिनीहरूले एक समय को लागि बन्द र त्यसपछि नयाँ जोस पुन: सुरु हुन सक्छ।

खातामा अमोनिया गर्न जोखिम सबै सम्भव नतिजा लिएर, यो हावा मा एकाग्रता भन्दा बढी गर्न जब पदार्थ काम र सावधानीहरु लिन महत्त्वपूर्ण छ।