एसिड लवण

यदि एसिड एक वा सबै हाइड्रोजन अणुहरु अर्को cation, नुन भनिन्छ यस्तो रासायनिक पदार्थ द्वारा स्थानापन्न। धातु वा अणु मा अमोनियम समूह सधैं सकारात्मक ऑक्सीकरण छ र cations भनिन्छ। एसिड अवशेषहरु एनायन भनिन्छ। आवधिक तालिका समूह Ia हौं भनेर धातु गठन सबै लवण, घुलनशील छन्। लवण सन्दर्भमा IIa समूह धातु गठन संग, आफ्नो विलेयता, घुलनशीलता फरक हुन्छ।

त्यहाँ मध्यम, यदि polybasic एसिड मा हाइड्रोजन अणु को सबै धातु cations वा अमोनियम बाहेक एक सकारात्मक चार्ज हाइड्रोजन वर्तमान हो भने, अर्को cation, साथै एसिड लवण, द्वारा स्थानापन्न छ। उदाहरणको रूपमा, सामान्य लवण उद्धृत गर्न सकिन्छ:

- म्याग्नेसियम सल्फेट MgSO4;

- एल्यूमीनियम सल्फेट Al2 (SO4) 3;

- अमोनियम फस्फेट (NH4) 3PO4;

- सोडियम कार्रोप्नेट Na2CO3।

को लवण को Dissociation मध्यम सकारात्मक धातु cations र नकारात्मक anions एसिड अवशेषहरु मा हुन्छ। पद औसत लवण एक एसिड र यसको गठन cation नाम बाट उत्पन्न।

एसिड लवण एक अमोनियम वा धातु समूह मा हाइड्रोजन को आंशिक प्रतिस्थापन गरेर गठन गर्दै हुनुहुन्छ। यसरी तिनीहरूले एक धातु, हाइड्रोजन र एक एसिड अवशेषहरु समावेश। आफ्नो गठन मात्र polybasic एसिड लागि सम्भव छ। यस्तो यौगिकों को उदाहरण:

- सोडियम हाइड्रोजन कार्रोप्नेट NaHCO3;

- सोडियम dihydrogenphosphate NaH2PO4;

- सोडियम hydrogenphosphate Na2HPO4;

- पोटासियम हाइड्रोजन सल्फेट KHSO4।

आफ्नो वर्तमान शीर्षक उपसर्ग "हाइड्रो" मा (यदि एक unsubstituted हाइड्रोजन cation) वा "dihydro" (त्यहाँ दुई unsubstituted हाइड्रोजन cations छन् भने)।

NaHSO4 ↔ ना + + एच + + SO4ˉ ˉ: एसिड लवण को जलीय समाधान anions को रूप मा नकारात्मक anions, साथै सकारात्मक cations दुई प्रकार (धातु आयनों र हाइड्रोजन) गर्न अलग छन्। बलियो एसिड संग गठन Hydrolysis अम्लीय लवण, जलीय मध्यम 7 भन्दा कम को एक पीएच, यी लवण को यसैले नाम छ। कमजोर एसिड (जस्तै, हाइड्रोजन) बाट लिइएको एसिड लवण को hydrolysis, समाधान तटस्थ वा alkaline अर्थात् कम्तिमा 7 को एक पीएच छ।

औसत लवण एसिड संग धातु, र अन्य विधिहरू, एक अतिरिक्त संग प्रतिक्रिया आधारित एसिड लवण को तयारी को अन्तरक्रिया फलस्वरूप प्राप्त हुन सक्छ भने:

• एक औसत नुन संग एक polybasic एसिड। यसरी प्राप्त सोडियम hydrogensulfate: H2SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, पानी घुलनशील diammonium फस्फेट (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 वा क्याल्सियम कार्रोप्नेट: CO2 + CaCO3 + H2O → CA (HCO3) 2;

• एक क्षार एक polybasic एसिड। उदाहरणका लागि, dihydrogen को रसिद आधारित बारियम छ प्रतिक्रिया समीकरण: 2H3PO4 + बा (OH) 2 → बा (H2PO4) 2 + 2H2O। , को क्षार एसिड लवण प्रभावित देखि तिनीहरूले अपूर्ण neutralization फेरि उच्च नुन प्राप्त गर्न सक्छन् उत्पादनहरु छन्;

• अम्लीय ओक्साइड क्षार त प्राप्त क्याल्सियम कार्रोप्नेट संग: 2CO2 + CA (OH) 2 → CA (HCO3) 2।

यो कि hydrocarbons आवधिक तालिका समूह IIa सही गर्न सामना, तत्व मा अवस्थित छैन ज्ञात छ, र ठोस hydrocarbons मात्र समूह Ia तत्वहरूका लागि प्राप्त छन्।

नुन व्यापक विभिन्न उद्योगहरूमा प्रयोग गरिन्छ, तर प्रयोगको केही सामान्य निर्देशनहरू रूपमा सबै व्यक्तिगत छैन। नुन यस प्रकारको आवेदन रासायनिक यौगिकहरु को गुण निर्भर र आर्थिक सम्भाव्यता निर्धारण गरिन्छ।

यसरी, उदाहरणका लागि, कृषि मा फस्फोरस-अमोनियम जटिल मल रूपमा प्रयोग अमोनियम hydrogenphosphate (NH4) 2HPO4। साथै, यो कम्पाउन्ड आगो लडिरहेका मा प्रयोग गरिन्छ: आगो सुरक्षा तिनीहरूले विभिन्न संरचना प्रक्रिया। साथै, (NH4) 2HPO4 चुरोट केही ग्रेड को उत्पादन मा additives रूपमा प्रयोग गरिन्छ।

सोडियम hydrosulfite NaHSO3 विभिन्न सामाग्री र फोटो को विरंजन को लागि प्रयोग।

क्याल्सियम bisulfite CA (HSO3) 2 काठ देखि सेलूलोज को उत्पादन को लागि एक मूल्यवान कच्चा माल छ।

Bisulfites sulfurous एसिड, H2SO3, दबाइ epinephrine भाग को अम्लीय लवण हो, र आणविक जीव प्रयोग गरिएका हुन्छन्।

Hydrogensulfates KHSO4 र NaHSO4 सोडियम पोटासियम गैर-फलाम धातु मा एक प्रवाह रूपमा प्रयोग गरिन्छ।

सोडियम hydrogencarbonate NaHCO3 - पदार्थ, को ज्ञात एसिड साथै लवण को सबै भन्दा। STERLITAMAK आफ्नो रिलिज ( "सोडा" कम्पनी) GOST 2156-76 मा निस्केको सेट विनिर्देशों अनुसार। सोडियम बिकारबोनिट चिकित्सा र दैनिक जीवन मा, खाना, रासायनिक र दबाइ उद्योगहरूमा प्रयोग गरिन्छ।