पोटासियम सुविधाहरू। पोटासियम संरचना। यौगिकों पोटासियम

यस लेखमा भौतिक र रसायन को मामला मा पोटासियम को विवरण दिइनेछ। यी विज्ञान को पहिलो सामाग्री र बाह्य को यांत्रिक गुण अध्ययन। दोस्रो - प्रत्येक अन्य संग आफ्नो अन्तरक्रिया - यो रसायन। पोटासियम - आवधिक तालिका मा उन्नाइसौँ तत्व को खातामा। यो पर्छ क्षारियधातु। यस लेखमा छलफल र सूत्र पोटासियम, र अन्य पदार्थ यसको व्यवहार, र यति मा। डी यो सबैभन्दा सक्रिय धातु को छ E गरिनेछ। यो र अन्य तत्व को अध्ययन गर्नुहुन्छ कि विज्ञान - रसायन। ग्रेड 8 को अध्ययन समावेश अकार्बनिक पदार्थ र उनको गुण। तसर्थ, यस लेखमा विद्यार्थी लागि उपयोगी हुनेछ। त्यसैले सुरु गरौं।

physicists को दृष्टिकोण देखि पोटासियम सुविधाहरू

यो सामान्य अवस्थामा ठोस अवस्थामा छ जो एक सरल पदार्थ छ। पग्लिने बिन्दु साठी तीन डिग्री सेल्सियस। एउटै सक्रिय धातु उम्लिरहेको तापमान सात सय साठी-एक डिग्री सेल्सियस पुगेपछि। यो विषय एक चांदी-सेतो रंग छ। यो एक धातु चमक छ। पोटासियम घनत्व असी छ सयभागकोएकभाग क्यूबिक सेन्टिमिटरले प्रति ग्राम छ। यो धातु एक धेरै हल्का छ। पोटासियम सूत्र धेरै सरल छ - यो अणु फारम छैन। यो सामाग्री प्रत्येक अन्य नजिक प्रबन्ध र क्रिस्टल जाली छ जुन अणुहरु हुन्छन्। पोटासियम परमाणविकपिण्ड प्रति तिल तीस-नौ ग्राम बराबर। यसको कठोरता धेरै कम छ - यो गर्न सक्नुहुन्छ सजिलै पनीर जस्तै, एक चक्कु संग कटौती हुन।

पोटासियम र रसायन

रासायनिक तत्व एक धेरै उच्च रासायनिक गतिविधि छ - संग, पोटासियम सुरु गर्न। उहाँले तुरुन्तै आसपास पदार्थ संग प्रतिक्रिया गर्न सुरु रूपमा पनि, भण्डारण यसलाई बाहिर असम्भव छ। पोटासियम - रासायनिक तत्व पहिलो समूह र आवधिक तालिकाको चौथो अवधि पर्छ भनेर। यो धातु को विशेषता हो जो सबै गुणहरू छन्।

सरल पदार्थ संग अन्तरक्रिया

यी अक्सिजन, नाइट्रोजन, सल्फर, फस्फोरस, हलोजन (आयोडिन, फ्लोरिन, क्लोरिन, बर्नर) समावेश गर्नुहोस्। क्रममा, तिनीहरूलाई प्रत्येक संग पोटासियम अन्तरक्रिया विचार गर्नुहोस्। अक्सिजन संग अन्तरक्रिया ओक्सीकरण भनिन्छ। यो रासायनिक प्रतिक्रिया को समयमा अक्सिजन र पोटासियम दुई भागहरु को राशि मा धातु ओक्साइड को गठन परिणामस्वरूप, एक चार भागहरु को एक चपाउने दात अनुपात मा खपत। 4 हजार + O2 = 2K2O: यो प्रतिक्रिया निम्न प्रतिक्रिया समीकरण व्यक्त गर्न सकिन्छ। जब पोटासियम दहन एक उज्ज्वल बैंगनी ज्वाला पालन गर्न सक्नुहुन्छ। त्यसैले, यो प्रतिक्रिया पोटासियम अठोट लागि उच्च गुणवत्ता मानिन्छ। हलोजेन संग प्रतिक्रिया रासायनिक तत्व को नाम अनुसार नाम छन्: यो iodized छ fluorination, chlorination, bromination। पछि दुई फरक पदार्थ को अणुहरु एक मा संयुक्त छन् यी अन्तरक्रियामा, साथै प्रतिक्रिया उल्लेख गर्न सकिन्छ। एक प्रक्रिया जस्तै एउटा उदाहरण धातु क्लोराइड को फलस्वरूप गठन जो, क्लोरिन र पोटासियम बीचको प्रतिक्रिया हो। पहिलो दुई Moles र एक दोस्रो - यो प्रतिक्रिया पूरा यी दुई घटक लिनुपर्छ। परिणाम एक पोटासियम मिश्रित दुई Moles छ। 2K + = SІ2 2KSІ: यो प्रतिक्रिया यो समीकरण द्वारा व्यक्त गरिएको छ। पछि नाइट्रोजन खुला हावामा दहन समयमा पोटासियम यौगिकों दिन सक्छन्। यो प्रतिक्रिया समयमा यो अन्तरक्रिया, दुई भागहरु को राशि एक nitride पोटासियम फलस्वरूप, एक छ गर्न भागहरु को एक चपाउने दात अनुपात मा धातु र नाइट्रोजन खपत। 6K + N2 = 2K3N: यो निम्न समीकरण द्वारा देखाउन सकिन्छ। यो कम्पाउन्ड एक क्रिस्टल-हरियो कालो छ। संग विचार फस्फोरस धातु नै सिद्धान्त अनुसार प्रतिक्रिया छ। हामी प्रति तिल फस्फोरस को तिल पोटासियम तीन Moles लिन भने phosphide प्राप्त। यो रासायनिक प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया समीकरण को रूप मा लिखित सकिन्छ: पी = 3K + K3R। साथै, जसबाट एक hydride गठन, हाइड्रोजन साथ प्रतिक्रिया सक्षम पोटासियम। 2K + H2 = 2 kN: यस्तो एउटा समीकरण उदाहरणको रूपमा दिइएको गर्न सकिन्छ। सबै युग्मन प्रतिक्रिया मात्र उच्च तापमान को उपस्थिति मा हुन्छ।

जटिल पदार्थ संग अन्तरक्रिया

रसायन को मामला मा पोटासियम को विशेषताहरु र विषयको विचार पनि समावेश छ। जो पोटासियम संग प्रतिक्रिया गर्न सक्नुहुन्छ पदार्थ चुनौतीपूर्ण द्वारा छन् पानी, एसिड, लवण, आक्साइड। ती सबै संग धातु फरक प्रतिक्रिया छलफल।

पोटासियम र पानी

यो रासायनिक तत्व संग हिंसापुर्वक प्रतिक्रिया। यो एक हीड्राकसीड र हाइड्रोजन खेल्छ। हामी पोटासियम र पानी दुई Moles लिन भने हामी नै रकम प्राप्त पोटासियम हीड्राकसीड को र हाइड्रोजन को एक तिल। यो रासायनिक प्रतिक्रिया निम्न समीकरण व्यक्त गर्न सकिन्छ: 2H2O = 2K + 2KOH = H2।

एसिड संग प्रतिक्रिया

पोटासियम देखि - एउटा सक्रिय धातु, यो सजिलै छ आफ्नो यौगिकों देखि हाइड्रोजन को अणुहरु displaces। एउटा उदाहरण विचार र हाइड्रोक्लोरिक एसिड अन्तर्गत पदार्थ बीच ठाँउ लिन्छ जो प्रतिक्रिया हुनेछ। यसको कार्यान्वयन लागि पोटासियम दुई Moles, र सोही रकम मा एसिड लिनुपर्छ। परिणाम एक छ पोटासियम क्लोराइड हाइड्रोजन दुई Moles र - - एक mol। यो प्रक्रिया यस्तो समीकरण लेखिएको हुन सक्छ: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2।

र पोटासियम आक्साइड

को धातु को अकार्बनिक यौगिकों यस समूहबाट मात्र पर्याप्त ताप संग प्रतिक्रिया। धातु एटम ओक्साइड निष्क्रिय साथै constituting, हामी यस लेखमा बारेमा कुरा गर्दै भने, त्यहाँ, वास्तवमा, विनिमय प्रतिक्रिया हो। उदाहरणका लागि, छलफल रासायनिक तत्व ओक्साइड र शुद्ध तांबा एक तिल हामी आफ्नो अन्तरक्रियामा फलस्वरूप प्रति तांबा ओक्साइड को तिल पोटासियम दुई Moles लिन भने तयार गर्न सकिन्छ। यो यस समीकरण को रूप मा देखाउन सकिँदैन: 2K + CuO = K2O + घन। यो जहाँ प्रदर्शनी बलियो कम पोटासियम को गुण छ।

आधारमा संग अन्तरक्रिया

पोटासियम धातु hydroxides, को विद्युत श्रृंखला गतिविधि मा यो सही गर्न स्थित जो संग प्रतिक्रिया सक्षम छ। यस मामला मा पनि यसको कम गुण देखाउँछन्। उदाहरणका लागि, हामी प्रति बारियम हीड्राकसीड को तिल पोटासियम दुई Moles लिन भने, परिणामस्वरूप प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया हामी यस्तो दुई Moles को राशि र शुद्ध बारियम (तिल) मा पोटासियम हीड्राकसीड रूपमा पदार्थ प्राप्त - यो precipitates। रासायनिक अन्तरक्रिया प्रतिनिधित्व निम्न समीकरण द्वारा म्याप गर्न सकिन्छ: 2K + बा (OH) = 2 2KOH + बा।

लवण संग प्रतिक्रिया

यस मामला मा, पोटासियम, अझै पनि बलियो कम एजेन्ट रूपमा यसको गुण प्रकट। प्रतिस्थापन अणुहरु यो धातु शुद्ध प्राप्त गर्न अनुमति दिन्छ, थप निष्क्रिय तत्व रासायनिक छन्। उदाहरणका लागि, जब थपियो एल्यूमीनियम क्लोराइड पोटासियम तीन Moles दुई Moles को राशि मा, यो प्रतिक्रिया को एक परिणाम पोटासियम क्लोराइड तीन Moles र एल्यूमीनियम को दुई Moles प्राप्त रूपमा। 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ: निम्नानुसार समीकरण गरेर यो प्रक्रिया व्यक्त गर्न।

बोसो संग प्रतिक्रिया

समूह को कुनै पनि जैविक सामाग्री गर्न पोटासियम थप्दा भने, यो पनि हाइड्रोजन अणुहरु को एक विस्थापित। उदाहरणका लागि, विषय stearin पोटासियम stearate र गठन हाइड्रोजन संग धातु मिश्रण गरेर। परिणामस्वरूप सामाग्री तरल साबुन को उत्पादन को लागि प्रयोग भएको थियो। पोटासियम र अन्य पदार्थ खत्म संग यसको अन्तरक्रियामा यो विशेषता मा।

पोटासियम यौगिकों को प्रयोग र

यो कागज मा छलफल सबै धातु जस्तै उद्योग मा धेरै प्रक्रियाहरू लागि आवश्यक छ। पोटासियम को मुख्य प्रयोगले रासायनिक उद्योग मा हुन्छ। कारण यसको उच्च जवाब, को क्षार धातु र उच्चारण reductive गुणहरू, यो धेरै अन्तरक्रियामा लागि अभिकर्मक र विभिन्न पदार्थ को उत्पादन रूपमा प्रयोग गरिन्छ। यसबाहेक, पोटासियम मिश्र सामग्री आणविक रिएक्ट्र्स मा coolants रूपमा प्रयोग गरिन्छ। पनि यस लेखमा छलफल, धातु विद्युत ईन्जिनियरिङ् यसको आवेदन भेट्टाउनुहुन्छ। माथिको सबै साथै, यो बिरुवाहरु लागि मल को मुख्य घटक को छ। साथै, यसको यौगिकों उद्योग को एक विस्तृत विविधता मा प्रयोग गरिन्छ। यसरी, सुन पोटासियम Cyanide को निकासी कुन अयस्क अमूल्य धातु को रिकभरी लागि अभिकर्मक रूपमा कार्य गर्दछ, प्रयोग गरिन्छ। ग्लास को निर्माण मा प्रयोग पोटासियम कार्रोप्नेट। छलफल रासायनिक तत्व Phosphates सफाई एजेन्ट र पाउडर को सबै प्रकार को घटक हो। मिलान मा दिइएको धातु chlorate वर्तमान छ। तत्व को पुरानो क्यामेरा bromide लागि प्रयोग फिलिमहरु को निर्माण मा। तपाईंले पहिले नै थाह छ, यो उच्च तापमान वातावरणमा पोटासियम को bromination द्वारा प्राप्त गर्न सम्भव छ। रासायनिक तत्व को प्रयोग चिकित्सा क्लोराइड। यो साबुन बनाउने - stearate र बोसो अन्य डेरिवेटिव।

धातु को तयारी

आजकल पोटासियम दुई मुख्य तरिकामा प्रयोगशालाहरुमा mined। मूल - जो पोटासियम भन्दा बढी रासायनिक सक्रिय सोडियम हीड्राकसीड देखि यो पुनस्थापित। दोस्रो - पनि सोडियम मार्फत, क्लोराइड देखि यो प्राप्त। पोटासियम हीड्राकसीड एक तिल थपियो भने सोडियम सोडियम हीड्राकसीड र शुद्ध पोटासियम एक तिल मा गठन गरिएको छ रूपमा। KOH + ना = NaOH + सी बराबर चपाउने दात अनुपात मा धातु क्लोराइड र सोडियम को मिश्रित गर्न दोस्रो प्रकार को प्रतिक्रिया को लागि: प्रतिक्रिया को समीकरण रूपमा निम्नानुसार छ। फलस्वरूप, यस्तो सामाग्री नै अनुपात मा भान्सा नुन र पोटासियम रूपमा गठन गर्दै हुनुहुन्छ। यो रासायनिक अन्तरक्रिया यो प्रतिक्रिया समीकरण मार्फत सम्भव छ व्यक्त गर्न: KSІ + ना = NaCl + K.

को पोटासियम संरचना

रासायनिक तत्व, साथै सबै अरूलाई एटम, जो जो यो वरिपरि घुमाउन प्रोटन र न्युट्रोन र इलेक्ट्रॉनों, समावेश कोर हुन्छन्। इलेक्ट्रॉनों संख्या सधैं नाभिक भित्र हो कि प्रोटन को संख्या बराबर छ। यदि कुनै पनि इलेक्ट्रन छाडा वा अणु गर्न सामेल, त्यसपछि यसलाई तटस्थ हुन ceases र आयन मा परिवर्तित छ। को cations र anions: तिनीहरूले दुई प्रकार को छन्। पहिलो सकारात्मक शुल्क र दोस्रो छ - छैन। इलेक्ट्रॉन अणु गर्न सामेल भने, यो एक एनायन मा परिवर्तित छ, र इलेक्ट्रॉनों कुनै पनि आफ्नो कक्षा छोडेर भने, तटस्थ अणु एक cation बन्नेछ। पोटासियम ORDINAL नम्बर तालिका Mendeleev, उन्नाइस र रासायनिक तत्व को नाभिक मा प्रोटन अनुसार देखि नै छ। तसर्थ, हामी नाभिक वरिपरि इलेक्ट्रॉनों उन्नाइस disposed भन्ने निष्कर्षमा पुग्न सक्छौं। प्रोटन को संख्या, संरचना मा निहित अणु रासायनिक तत्व को परमाणविकपिण्ड ORDINAL संख्या घटाएर निर्धारण गर्न सकिँदैन। त्यसैले हामी त्यहाँ पोटासियम को नाभिक मा प्रोटन को बीस छ भन्ने निष्कर्षमा पुग्न सक्छौं। यस लेखमा छलफल रूपमा, धातु चौथो अवधि पर्छ, यो गति मा सधैं हुन् जो इलेक्ट्रॉनों, समान प्रबन्ध छन् जसमा चार orbits, छ। निम्नानुसार पोटासियम योजना छ: पहिलो कक्षा दुई इलेक्ट्रन, दोस्रो छ - आठ; साथै तेस्रो अन्तिम मा, चौथो रूप मा, कक्षा मात्र एक इलेक्ट्रन rotates। यो धातु को रासायनिक गतिविधिको उच्च स्तर बताउँछन् - यसको अन्तिम कक्षा पूर्ण भरिएको छैन, त्यसैले उहाँले आफ्नो इलेक्ट्रॉनों पैदा orbits साधारण बन्न भूत, कुनै पनि अन्य अणुहरु जडान गर्न प्रयासरत।

प्रकृति यो तत्व म कहाँ पाउन सक्छौं?

यो ग्रह मा एक अति उच्च रासायनिक गतिविधि छ देखि उहाँले कहिल्यै शुद्ध अवस्थामा फेला परेन। यो केवल यौगिकों को एक किसिम को भाग रूपमा देख्न सकिन्छ। को ठूलो अंश पृथ्वीको पाप्रो मा पोटासियम 2.4 प्रतिशत छ। सबै भन्दा साधारण खनिज, जो पोटासियम समावेश, - यो Salvini र carnallite। NaCl • KCl: पहिलो निम्न रासायनिक सूत्र छ। यो variegated रंग छ र विभिन्न रंग को क्रिस्टल को एक अधिकता बनेको छ। पोटासियम क्लोराइड र सोडियम को अनुपात, साथै अशुद्धियों उपस्थिति आधारमा, रातो, नीलो, गुलाबी, सुन्तला घटक समावेश हुन सक्छ। दोस्रो खनिज - carnallite - जस्तै पारदर्शी, नीलो पीला, गुलाबी वा फिक्का-पहेंलो क्रिस्टल पीला देखिन्छ। निम्नानुसार यसको रासायनिक सूत्र छ: KCl • MgCl2 • 6H2O। यो एक स्फटिक हाइड्रेट छ।

शरीर मा पोटासियम को भूमिका, लक्षण र अतिरिक्त कमी

उहाँले, सोडियम साथ कक्षहरूको पानी-नुन ब्यालेन्स समर्थन गर्दछ। पनि झिल्ली बीच ताकत आवेग को प्रसारण संलग्न। साथै, यो सेल मा एसिड-alkaline ब्यालेन्स र एक सम्पूर्ण रूपमा सम्पूर्ण जीव regulates। यो पनि चयापचय मा भाग edema को घटना, को cytoplasm को एक भाग रोक्छ - धातु को नुन - यसको लगभग पचास प्रतिशत। शरीर अभाव कि पोटासियम यस्तो hydrocephalus, irritability र स्नायु प्रणालीमा disturbances, निषेध प्रतिक्रिया र स्मृति हानि रूपमा, सुनिंनु छ रोग को घटना मुख्य सङ्केत गर्छ। साथै, ट्रेस तत्व को एक अपर्याप्त रकम adversely को हृदय र पेशी प्रणाली असर गर्छ। समय को एक धेरै लामो अवधिको लागि पोटासियम कमी हृदय आक्रमण वा स्ट्रोक हुन सक्छ। तर कारण शरीर मा पोटासियम एक अतिरिक्त गर्न आंतों अल्सर विकास हुन सक्छ। पोटासियम एक सामान्य रकम प्राप्त गर्न ताकि आफ्नो शक्ति सन्तुलनमा गर्न, यो के उत्पादनहरु यसलाई समावेश मा जान्न आवश्यक छ।

विचार अन्तर्गत ट्रेस तत्व को एक उच्च सामग्री संग खाना

सबै को पहिलो, यो पागल जस्तै काजू, अखरोट, अखरोट, बदाम, बादाम रूपमा छ। साथै, एक ठूलो राशि आलु छ। यसबाहेक, पोटासियम यस्तो किसमिस, सुकेको खुबानी, छाँट्दछ रूपमा सुकेको फल मा निहित। यो तत्व र पाइन नट अमीर। साथै, उच्च एकाग्रता फलियां अवलोकन: सिमी, मटर, दाल। Laminaria पनि रासायनिक धनी डाटा तत्व। ठूलो रकम सक्रिय तत्व युक्त अझै पनि अन्य उत्पादनहरु, हरियो चिया र कोका छन्। यसबाहेक, एक उच्च एकाग्रता र त्यस्तो avocados, केले, आडू, सुन्ताला, अंगूरफलफुल, स्याउ धेरै फल छ। धेरै अनाज विचार अन्तर्गत ट्रेस तत्वको धनी छन्। यो मुख्यतया जौ र गहुँ र अनाज छ। साग र ब्रसेल्स स्प्राउट्स मा पनि पोटासियम धेरै छन्। साथै, यो गाजर र खरबुजा मा पाइन्छ। प्याज र लसुन को विचार रासायनिक तत्व को एक धेरै संख्या छ। अन्डा, दूध र चीज पनि पोटासियम को एक उच्च सामाग्री विशेषता छन्। औसत मानव गर्न रासायनिक तत्व को दैनिक आदर्श तीन पाँच ग्राम हो।

निष्कर्षमा

यो लेख पढ्ने पछि, यो पोटासियम अत्यन्तै महत्त्वपूर्ण रासायनिक तत्व हो कि अन्तमा गर्न सकिन्छ। यो रासायनिक उद्योग मा धेरै यौगिकों synthesize गर्न आवश्यक छ। पनि धेरै अन्य उद्योगहरूमा प्रयोग। पनि त नियमित हुनुपर्छ र आवश्यक रकम खानेकुरा संग गर्न, मानव शरीर को लागि धेरै महत्त्वपूर्ण छ।