फस्फोरस र यसको यौगिकों। फस्फोरस यौगिकों को व्यावहारिक प्रयोग

एक विशेष ठाउँ आवंटित गर्न जरूरी पोषक बीचमा यो फस्फोरस छ। किनभने यो यस्तो ATP वा phospholipids साथै अन्य धेरै यस्ता महत्त्वपूर्ण यौगिकों, बिना अवस्थित सक्दैन जैविक पदार्थ। Wherein को अकार्बनिक र यो तत्व फरक अणु धेरै धनी छ। फस्फोरस र यसको यौगिकों व्यापक उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ, जैविक प्रक्रियाहरु मा, मानव गतिविधि विभिन्न क्षेत्रहरू प्रयोग गरिन्छ महत्त्वपूर्ण stakeholders छन्। तसर्थ, हामी यसको के तत्व के गठन विचार सरल पदार्थ र सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण यौगिकों।

फस्फोरस: तत्व को एक सामान्य विवरण

आवधिक प्रणालीमा स्थिति केही अनुच्छेद मा वर्णन गर्न सकिँदैन।

1. पाँचौ समूह, मुख्य समूह।
2. तेस्रो सानो अवधि।
3. सिरियल नम्बर - 15।
4. परमाणविकपिण्ड - 30,974।
5. ई कन्फिगरेसन 1 सेकेन्ड अणु ² 2s ² 2p ⁶ 3s 3p ^{2 3।}
6. -3 +5 गर्न को सम्भव ऑक्सीकरण।
7. रासायनिक प्रतीक - सूत्र उच्चारण "पे" मा पी। तत्व को नाम - फस्फोरस। फसफोरस को ल्याटिन नाम।

एटम को खोज को इतिहास टाढा XII शताब्दीमा यसको जरा छ। को alchemists को रेकर्ड मा पनि जानकारी, अज्ञात "चमकीले" कुरा प्राप्त बारेमा कुरा भेटे। तर, खोज र फस्फोरस को संश्लेषण को आधिकारिक मिति 1669 मा सुरु भयो। को दार्शनिक गरेको पत्थर को खोज मा दिवालिया किनमेल ब्रान्ड व्यापारी अंधाधुंध जो एक उज्ज्वल चमक फेंकना र ज्वाला चकाचौंध बाल्न सक्नुहुन्छ पदार्थ, संश्लेषित। उहाँले पटक-पटक calcination मानव मूत्र द्वारा गरे।

यसलाई स्वतन्त्र नै तरिका बारे अन्य सक्रिय तत्व प्राप्त भएपछि:

• जे Kunkel;
• आर बयल;
• ए Marggraf;
• K. Scheele;
• Lavoisier।

आज, पदार्थ को संश्लेषण को सबैभन्दा लोकप्रिय विधिहरू को एक - कार्बन डाइअक्साइड र सिलिका को प्रभाव अन्तर्गत उच्च तापमान मा संवाददाता फस्फोरस-समावेश खनिज पुनर्स्थापना। प्रक्रिया विशेष भट्टामा मा बाहिर छ। फस्फोरस र यसको यौगिकों जीवित साथै जगतले रासायनिक उद्योग मा syntheses को एक किसिम को लागि धेरै महत्वपूर्ण पदार्थ हो। त्यसैले यो एक सरल पदार्थ रूपमा सक्रिय तत्व र प्रकृति जहाँ समावेश के छ विचार गर्न आवश्यक छ।

सरल पदार्थ फस्फोरस

यो फस्फोरस को मामला मा कुनै पनि विशेष जडान, नाम गाह्रो छ। यो यस तत्व छ कि allotropic परिमार्जनहरू को ठूलो संख्या कारण हो। त्यहाँ फस्फोरस को सरल पदार्थ चार मुख्य प्रकार हो।

1. सेतो। यो मिश्रित जसको सूत्र आर _4। यो सेतो, लसुन एक तेज अप्रिय गंध भइरहेको एक अस्थिर पदार्थ हो। यसलाई सामान्य तापमान मा हावा मा spontaneously ignites। चमकीले फिक्का हरियो बल्छ। धेरै विषाक्त र जीवन खतरनाक। अत्यन्तै उच्च जवाब, त्यसैले यसलाई तयार र purified पानी एक पत्र अन्तर्गत भण्डारण थियो। यो कारणले गर्दा ध्रुवीय सल्वैंट्स मा गरिब विलेयता, घुलनशीलता गर्न सम्भव छ। यो उपयुक्त disulfide सेतो फस्फोरस र जैविक कुरा को लागि सबै भन्दा राम्रो छ। रातो फस्फोरस - जब गरम, यो निम्न allotropic प्रकारका हस्तान्तरण गर्न सकिन्छ। ठंडा र संघनक जब वाष्प तहहरू गठन गर्न सक्षम छ। चिल्लो लागेको, नरम, सजिलो काटन चक्कु को स्पर्श मा, सेतो (अलिकति पहेँलो)। जवाब 44 ⁰ सी कारणले को पग्लिने बिन्दु को संश्लेषण मा प्रयोग गरिन्छ। तर किनभने विषाक्तता को व्यापक औद्योगिक आवेदन छ।
2. पहेलो। यो सेतो फस्फोरस को खराब purified रुप हो। यसलाई अझ विषालु, लसुन को अप्रिय Smells रूपमा छ। Ignites र एउटा उज्यालो ज्वाला चमकिलो हरियो बल्छ। यी पहेंलो वा खैरो क्रिस्टल पूर्ण पानी मा भंग छैन, पूर्ण ओक्सीकरण क्लब फेंकना सेतो धुवाँ संरचना पी ₄ हे _10।
3. रातो फस्फोरस र यसको यौगिकों भन्दा साधारण र अक्सर एजेन्ट परिमार्जन को उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ। एक उच्च दबाव छ जो बैंगनी क्रिस्टल को रूप मा पारित गर्न सक्छ रातो मासु भरा भयो समोसा ठूलो, रासायनिक निष्क्रिय छ। यो बहुलक केही धातु मात्र dissolving र केहि भन्दा बढी सक्षम छ। 250 ⁰ सी को एक तापमान मा एक सफेद परिमार्जन पारित गरेर sublimated छ। अघिल्लो फारम धेरै गैर-विषाक्त। तथापि, विषाक्त शरीर को लामो समयसम्म जोखिम संग। यो ज्वलन matchboxes मा एक कोटिंग लागू गर्न प्रयोग गरिएको छ। यसले spontaneously सल्काउनुभयो सक्दैन भन्ने तथ्यलाई कारण छ, तर जब वाच्यार्थ र घर्षण explodes (रोशनी)।
4. कालो। बाह्य डाटा अनुसार यो पनि एक बोल्ड स्पर्श छ, ग्रेफाइट धेरै समान छ। यो अर्धचालक बिजुली वर्तमान। गाढा क्रिस्टल, चमकदार, छैन सबै कुनै पनि सल्वैंट्स मा भंग गर्न सक्षम छन्। यसलाई रोशनी, तपाईं धेरै उच्च तापमान र पूर्व raskalivanie आवश्यक छ।

धातु - त्यसैले पनि फस्फोरस को लामो-खुला फारम रुचि छैन। यो एक सञ्चालकको छ र एक घन क्रिस्टल जाली छ।

रासायनिक गुण

फस्फोरस को रासायनिक गुण यसलाई स्थित छ जसमा फारम मा निर्भर गर्दछ। रूपमा सबैभन्दा सक्रिय पहेंलो र सेतो परिमार्जन, माथि उल्लेख गरे। सामान्य मा, साथ प्रतिक्रिया सक्षम भएको फस्फोरस:

• धातु phosphides गठन र oxidant रूपमा अभिनय;
• गैर-धातु, एक कम एजेन्ट रूपमा अभिनय र फरक किसिमको को अस्थिर र गैर-अस्थिर यौगिकहरु गठन;
• मा पारित बलियो Oxidants फस्फोरिक एसिड ;
• द्वारा disproportionation प्रकार एकाग्रचित्त कास्टिक क्षार संग;
• धेरै उच्च तापमान मा पानी संग;
• अक्सिजन संग विभिन्न आक्साइड गठन गर्ने।

नाइट्रोजन ती समान फस्फोरस को रासायनिक गुण। उहाँले एक समूह pniktogenov को भाग हो किनभने। तथापि, उच्च परिमाण धेरै आदेश, allotropic परिमार्जनहरू को विविधता धन्यवाद को गतिविधि।

प्रकृति मा रहेको

पोषक तत्व, फस्फोरस धेरै साधारण छ। यसको प्रतिशत पाप्रो मा 0.09% छ। यो एक एकदम ठूलो आंकडा छ। प्रकृति यो अणु कहाँ पाइन्छ? त्यहाँ धेरै मुख्य स्थानहरू छन्:

• को बिरुवाहरु, आफ्नो बीउ र फल को हरियो;
• पशु Tissues (मांसपेशी, हड्डी, दाँत तामचीनी, धेरै महत्त्वपूर्ण जैविक यौगिकों);
• पृथ्वीको पाप्रो;
• माटो;
• चट्टानहरु र खनिज;
• पानी समुद्र।

यस मामला मा हामी मात्र सम्बन्धित प्रकारका, तर एक सरल कुरा बारे कुरा गर्न सक्नुहुन्छ। आखिर, उहाँले धेरै सक्रिय छ, र यो उहाँको मुक्त हुन अनुमति छैन। अमीर खनिज बीच फस्फोरस हो:

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• फस्फोरस र अन्य।

यो वस्तुको जैविक महत्त्व छैन overemphasized गर्न सकिन्छ। आखिर, उहाँले जस्तै यौगिकों एक भाग हो:

• प्रोटीन;
• phospholipids;
• डीएनए;
• शाही सेना;
• fosfoproteidy;
• इन्जाइमहरु।

अत्यावश्यक भएका सबै ती र सारा सम्पूर्ण शरीरमा भनेर गठन छ। 2 ग्राम सामान्य मानव वयस्क लागि दैनिक आदर्श।

फस्फोरस र यसको यौगिकों

धेरै सक्रिय रूपमा सक्रिय तत्व फरक पदार्थ को एक अधिकता खेल्छ। यो सबै प्रकारका र phosphide पछि, र नै एक कम एजेन्ट रूपमा कार्य। यस कारण यो शायद यो प्रतिक्रिया मा अक्रिय भनेर एक तत्व भनिन्छ गर्न सकिन्छ। र त्यसैले सूत्र फस्फोरस को यौगिकों अत्यन्तै विविध। उहाँले एउटा सक्रिय सहभागी छ को गठन मा पदार्थ को कक्षाहरू एक नम्बर उद्धृत गर्न सक्नुहुन्छ।

1. बाइनरी यौगिकों - आक्साइड, phosphides, हाइड्रोजन अस्थिर यौगिक, sulfide, nitride, र अन्य। पी ₂ हे _5, PCL _3, पी ₂ एस _3, पीएच _3, र अरूलाई: उदाहरणका लागि।
2. जटिल पदार्थ: सबै प्रकार (औसत, अम्लीय, आधारभूत, डबल, जटिल) को लवण, एसिड। उदाहरण: एच ₃ PO _4, ना ₃ PO _4, एच ₄ पी ₂ हे _6, CA (एच ₂ PO _{4) 2,} (राजमार्ग _{4) 2} HPO ₄ र अरूलाई।
3. अक्सिजन युक्त जैविक यौगिकों: प्रोटीन, phospholipids, ATP, डीएनए, शाही सेना र अन्य।

पहिचान पदार्थ को सबै भन्दा प्रकार महत्त्वपूर्ण औद्योगिक र जैविक महत्त्व छन्। चिकित्सा उद्देश्यका लागि र धेरै साधारण घरेलू वस्तुहरूको उत्पादन लागि फस्फोरस र यसको यौगिकों र संभवतः को प्रयोग।

धातु यौगिकों

को धातु र nonmetals संग फस्फोरस को बाइनरी यौगिकों कम electronegative शीर्षक phosphides छन्। यो नुन-जस्तो पदार्थ गर्दा विभिन्न एजेन्ट उजागर चरम अस्थिरता अधिकार जो। तीव्र अपघटन (hydrolysis) पनि साधारण पानी परिणाम।

यसबाहेक, unconcentrated एसिड को कार्य अन्तर्गत अनुरूप उत्पादनहरु मा विघटन एजेन्ट रूपमा हुन्छ। उदाहरणका लागि, हामी क्याल्सियम phosphide को hydrolysis कुरा भने, उत्पादनहरु धातु हीड्राकसीड र phosphine हुनेछ:

Ca ₃ पी ₂ + 6H ₂ हे = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

एक खनिज एसिड को कार्य अन्तर्गत degradable पर्दाफास एक phosphide, हामी अनुरूप नुन र phosphine प्राप्त:

Ca ₃ पी ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

सामान्य मा, हाइड्रोजन एक फस्फोरस मिश्रित जसको गुण तल छलफल गरिन्छ, फलस्वरूप गठन गर्ने समय रूपमा विषय यौगिकों को मूल्य।

Volatiles फस्फोरस आधारित

त्यहाँ दुई मुख्य छौं:

• सेतो फस्फोरस;
• phosphine।

जमीनमा हामी पहिले नै माथि उल्लेख गरेको छ, र ड्राइव को विशेषताहरु। तिनीहरूले यसलाई सेतो बाक्लो धुवाँ, धेरै, विषालु smelly र आत्म-igniting सामान्य अवस्थामा छ भन्नुभयो।

तर phosphine के हो? यो विचार अन्तर्गत तत्व समावेश जो सबैभन्दा व्यापक र ज्ञात अस्थिर पदार्थ छ। हाइड्रोजन - यो बाइनरी छ, र दोस्रो सदस्य। सूत्र हाइड्रोजन फस्फोरस यौगिकों - PH _3, को phosphine को नाम।

निम्नानुसार यो सामाग्री को गुण वर्णन गर्न सकिँदैन।

1. बेरंग ग्याँस उडान।
2. धेरै विषाक्त।
3. यो सडेको माछा को गन्ध छ।
4. पानी किनकी यो धेरै गरिबी घुलनशील प्रतिक्रिया गर्दैन। यसलाई जैविक रसायन मा घुलनशील छ।
5. सामान्य अवस्थामा, रासायनिक धेरै सक्रिय।
6. यो हावा मा spontaneously ignites।
7. धातु phosphide को अपघटन द्वारा गठन।

अर्को नाम - PHOSPHAN। यो सबैभन्दा प्राचीन इतिहास संग सम्बन्धित छ। "भटक आगो" कहिलेकाहीं मानिसहरूले cemeteries, swamps देखे र हेर्न अब सम्पूर्ण बिन्दु। आन्दोलन को एक छाप सिर्जना यहाँ र त्यहाँ देखा कि गोलाकार वा svechepodobnye रोशनी, खराब Omen छलफल र तिनीहरूले अन्धविश्वास मान्छे को धेरै डराएका थिए। केहि वैज्ञानिकहरु को वर्तमान दृश्य अनुसार, यो घटना कारण, phosphine को आत्म-ज्वलन स्वाभाविक जैविक अवशेष, बोट र पशु दुवै को अपघटन उत्पादित छ जो गर्न सकिँदैन। ग्याँस बाहिर आउँछ र अक्सिजन, प्रकाश संग सम्पर्कमा आउँछन्। को ज्वाला को रंग र आकार अंतर रहन्थ्यो गर्न सकिन्छ। अक्सर, यो उज्यालो हरियो बत्ती।

प्रस्ट छ, सबै अस्थिर फस्फोरस मिश्रित - विषाक्त पदार्थ, सजिलै धारिलो अप्रिय गंध द्वारा पत्ता जो। यो सुविधा विषाक्तता र अप्रिय परिणाम रोक्न मद्दत गर्छ।

गैर-धातु संग यौगिकों

फस्फोरस एक कम एजेन्ट रूपमा व्यवहार भने, यो गैर-धातु संग बाइनरी यौगिकों बारेमा कुरा गर्न आवश्यक छ। अक्सर, तिनीहरूले थप electronegative छन्। त्यसैले, यस प्रकारको सामाग्री को धेरै प्रकार छन्:

• फस्फोरस र सल्फर यौगिक - फस्फोरस पी को sulphide ₂ एस _3;
• फस्फोरस क्लोराइड III, वी;
• आक्साइड र Anhydride;
• bromide र आयोडाइड, र अन्य।

फस्फोरस को रसायन र यसको यौगिकों अंतर रहन्थ्यो, त्यसैले यो सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण व्यक्तिहरूलाई पहिचान गर्न गाह्रो छ। फस्फोरस र गैर-धातु को गठन छन् भनेर पदार्थ को concretely बोल्ने, सबैभन्दा महत्त्वपूर्ण को आक्साइड र विभिन्न रचनाहरूको को chlorides छन्। तिनीहरूले यसपछी उत्प्रेरक एक dehydrating एजेन्ट रूपमा रासायनिक संश्लेषण प्रयोग गरिन्छ, र।

त्यसैले, सबैभन्दा शक्तिशाली dehumidifying हालतमा को एक उच्च छ फस्फोरस ओक्साइड - पी ₂ हे _5। उहाँले कडा पानी आकर्षित त यो संग प्रत्यक्ष सम्पर्क त्यहाँ संग बलियो हल्ला साथमा जाने वस्तु हिंसात्मक प्रतिक्रिया हुँदा छ। आफै मा, पदार्थ सेतो हिउँ-जस्तै समग्र अवस्थामा amorphous नजिक ठूलो छ।

Oxygenated जैविक यौगिकों फस्फोरस संग

यो यौगिकों संख्या मा जैविक रसायन अकार्बनिक गर्न टाढा उच्च छ भन्ने ज्ञात छ। यो घटना एक अर्को सीमित विभिन्न संरचना श्रृंखला अणुहरु गठन गर्ने isomerism र कार्बन अणुहरु को क्षमता द्वारा बताए छ। स्वाभाविक, एक निश्चित अर्डर छ, जैविक रसायन सबै विषय हो जो अर्थात् वर्गीकरण,। यौगिकों विभिन्न वर्गहरू तथापि, हामी एक विशेष, प्रश्न तत्व सीधै सम्बन्धित रुचि राख्नुहुन्छ। यो अक्सिजन युक्त यौगिकों र फस्फोरस। यी समावेश:

• coenzymes - NADP, ATP, FMN, pyridoxal फस्फेट र अरूलाई;
• प्रोटीन;
• रूपमा फस्फोरिक एसिड अवशेषहरु को nucleic एसिड, को nucleotide को भाग हो;
• phospholipids र fosfoproteidy;
• इन्जाइमहरु र उत्प्रेरक।

यी यौगिकों को गठन संलग्न भएको फस्फोरस अणु, निम्न जसमा vid Iona, - PO ₄ ^3-, अर्थात् यो फस्फोरिक एसिड को एसिड अवशेषहरु छ। केही प्रोटीन को संरचना यसलाई निःशुल्क परमाणु वा सरल आयन प्रवेश गर्छ।

जीवित जीव र जैविक यौगिकों तिनीहरूलाई द्वारा गठन प्रत्येक सक्रिय तत्व को सामान्य जीवन को लागि अति महत्त्वपूर्ण र आवश्यक छ। यो प्रोटिन अणु बिना शरीर को संरचनात्मक भागहरु को कुनै पनि निर्माण गर्न असम्भव छ। एक डीएनए र आरएनए - मुख्य वाहक र आनुवंशिक जानकारी ट्रांसमीटरों। सामान्य मा, सबै जडानहरू अवश्य उपस्थित हुन अनिवार्य छ।

उद्योग मा फस्फोरस को प्रयोग

उद्योग मा फस्फोरस र यसको यौगिकों को प्रयोग धेरै अंक मा विशेषता गर्न सकिन्छ।

1. मिलान, विस्फोटक यौगिकों, Incendiary बम, केही ईंन्धन, स्नेहक को निर्माण मा प्रयोग।
2. मेहतर ग्याँसहरु रूपमा साथै गरमागरम दीपक को निर्माण मा।
3. जंग विरुद्ध धातु सुरक्षा गर्न।
4. एक माटो मल रूपमा कृषि मा।
5. जल मृदुकरण को लागि एक माध्यम रूपमा।
6. विभिन्न पदार्थ को उत्पादन मा रासायनिक syntheses मा।

जीवित जीव भूमिका दन्त तामचीनी र हड्डी को गठन को प्रक्रिया मा भाग लिन कम छ। analogous र catabolism प्रतिक्रिया मा सहभागिता, साथै बफर कक्षहरू र जैविक तरल पदार्थ को आन्तरिक वातावरण मर्मतसम्भार। यो डीएनए, शाही सेना, phospholipids को संश्लेषण लागि आधार छ।