रासायनिक प्रतिक्रिया को प्रकार

आधुनिक विज्ञान मा रासायनिक र सुरु सामाग्री, एजेन्ट भनिन्छ जो अन्तरक्रिया फलस्वरूप निरन्तर आणविक प्रतिक्रिया भेद। यो उत्पादन भनिन्छ अन्य रासायनिक पदार्थ उत्पादन गर्छ। सबै अन्तरक्रियामा केही अवस्था (तापमान, दबाव, प्रकाश, विकिरण, उत्प्रेरक को उपस्थिति, आदि) अन्तर्गत आउँदैन। reactants अणुहरु को रासायनिक प्रतिक्रिया को कोर परिवर्तन छैन। यो आणविक रूपान्तरणहरू नयाँ केन्द्रक र कणहरु गठन। त्यहाँ जो रासायनिक प्रतिक्रिया प्रकार परिभाषित धेरै सुविधाहरू छन्।

तपाईं प्रारम्भिक संख्या लिन र पदार्थ को वर्गीकरण लागि आधार गठन गर्न सक्नुहुन्छ। यस मामला मा, रासायनिक प्रतिक्रिया को सबै प्रकार पाँच समूह विभाजित छन्:

1. विस्तार (एकल पदार्थ केही नयाँ पालैपालो), उदाहरण, ताप द्वारा अपघटन पोटासियम chlorate पोटासियम क्लोराइड र अक्सिजन: KCLO3 → 2KCL + 3O2।
2. यौगिकों पानी अन्तरक्रिया, (दुई वा बढी यौगिकों एउटा नयाँ गठन गर्ने), को क्याल्सियम ओक्साइड क्याल्सियम हीड्राकसीड रूपान्तरित छ: H2O + काओ → CA (OH) 2;
3. प्रतिस्थापन, फलाम सल्फेट, तामा, तामा प्रतिस्थापन, एक फलाम सल्फेट खेल्छ (जो अर्को एक घटक को स्थानापन्न भाग, सुरु सामाग्री को संख्या बराबर उत्पादनहरु संख्या): फे + CuSO4 → FeSO4 + घन।
4. डबल विनिमय (को अणु दुई पदार्थ जो तत्संबंधी अंश छोड्न को विनिमय), मा धातु पोटासियम आयोडाइड र चाँदी नाइट्रेट छ केआई + AgNO3 → agi ↓ +: को precipitated चाँदी आयोडाइड र नाइट्रेट kady गठन anions संग साटासाट KNO3।
5. Polymorphous परिवर्तन (संक्रमण अर्को स्फटिक एक फारम देखि पदार्थ हुन्छ) आयोडाइड, पारा रातो रंग गर्दा पहेंलो पारा आयोडाइड मा गरम पालैपालो: HgI2 (रातो) ↔ HgI2 (पहेंलो)।

रासायनिक रूपान्तरणहरू तत्व को ओक्सीकरण को reactants डिग्री मा परिवर्तन को आधारमा छलफल भने रासायनिक प्रतिक्रिया प्रकार समूह विभाजित गर्न सकिन्छ:

1. को रिडक्स अभिक्रिया - ओक्सीकरण को डिग्री मा परिवर्तन संग। फलाम को ओक्सीकरण को एक डिग्री परिणामस्वरूप (एक कम एजेन्ट, इलेक्ट्रन दान), फे + एचसीएल → FeCl2 + H2 0 1 देखि 2 0 देखि भयो, र हाइड्रोजन (oxidant इलेक्ट्रॉनों स्वीकार): एक उदाहरण स्वरूप, हाइड्रोक्लोरिक एसिड संग फलाम को अन्तरक्रिया विचार ।
2. ओक्सीकरण को डिग्री नफेरी, उदाहरणको लागि, सोडियम हीड्राकसीड संग हाइड्रोजन bromide को एसिड-आधार अन्तरक्रिया को प्रतिक्रिया: HBr + NaOH → NaBr + H2O, यस्तो प्रतिक्रिया को एक परिणाम नुन र पानी, र कच्चा माल समावेश ऑक्सीकरण रासायनिक तत्व उत्पादन रूपमा परिवर्तन छैन।

हामी विचार भने रासायनिक संतुलन र अगाडी र उल्टो दिशा मा प्रवाह को दर, रासायनिक प्रतिक्रिया को सबै प्रकार रूपमा दुई समूह विभाजन गर्न सकिन्छ:

1. उल्टाउन - दुई दिशामा साथ उत्पन्न ती। को प्रतिक्रिया को सबै भन्दा उल्टाउन छन्। H2O + CO2 ↔ H2CO3: एक उदाहरण, पानी मा कार्बन डाइअक्साइड को dissolution सुरु सामाग्री decomposes जो एक अस्थिर कार्बोनिकएसिड, गठन गर्ने।
2. अपरिवर्तनीय - मात्र सुरु सामाग्री पूर्ण खपत पूरा गर्दै पछि उत्पादनहरु वर्तमान र मात्र सुरू सामाग्री हो, जो पछि अगाडी निर्देशन, अतिरिक्त लिइएका प्रवाह। सामान्यतया, उत्पादन मध्ये एक छ कि त precipitated अघुलनशील पदार्थ precipitated वा ग्याँस। उदाहरणका लागि, सल्फ्युरिक एसिड र बारियम क्लोराइड प्रतिक्रिया द्वारा: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCl precipitated छ अघुलनशील बारियम सल्फेट।

जैविक रसायन मा रासायनिक प्रतिक्रिया को प्रकार चार समूह विभाजन गर्न सकिन्छ:

1. प्रतिस्थापन (एक को प्रतिस्थापन अणुहरु वा अन्य मा अणुहरु को समूह हुन्छ), सोडियम हीड्राकसीड chloroethane गठन इथेनल र सोडियम क्लोराइड संग प्रतिक्रिया द्वारा उदाहरणका लागि: C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl, अर्थात् एक अणु एक हाइड्रोजन परमाणु द्वारा स्थानापन्न क्लोरीन।
2. अभिवृद्धि (दुई अणु प्रतिक्रिया र फारम एक), उदाहरणका लागि, बर्नर को Ethylene अणु मा डबल बन्धन को ब्रेक मा संलग्न छ: Br2 + CH2 = CH2 → BrCH2-CH2Br।
3. Cleavage (अणु दुई वा बढी अणु मा राइट्स), उदाहरणका लागि, केही अवस्थामा, Ethylene इथेनल र पानी decomposes: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O।
4. Rearrangement (एक अणु अर्को रूपान्तरित हुँदा, तर गुणस्तरीय र मात्रात्मक संरचना therein अणुहरु परिवर्तन छैन isomerization), उदाहरण, 3-hloruten-1 (C4H7CL) 1-chlorobutyl 2 (C4H7CL) मा रूपान्तरित भएको छ। यहाँ क्लोरीन अणु पहिलो गर्न हाइड्रोकार्बन श्रृंखला मा तेस्रो कार्बन अणु देखि पारित, र डबल बन्धन पहिलो र दोस्रो कार्बन अणुहरु सामेल, र त्यसपछि दोस्रो र तेस्रो जडान अणुहरु हुन्छन्।

त्यहाँ रासायनिक प्रतिक्रिया को अन्य प्रकार छन्:

1. द्वारा प्रतिक्रिया: थर्मल प्रभाव अवशोषण संग निरन्तर (endothermic) वा गर्मी को जारी (exothermic)।
2. reactants वा उत्पादनहरु गठन अन्तरक्रिया प्रकार द्वारा। पानी संग अन्तरक्रिया - हाइड्रोजन संग hydrolysis - हाइड्रोजनीकरण संग अक्सिजन, - ओक्सीकरण वा बलिरहेको। Cleavage पानी - निर्जलीकरण, हाइड्रोजन - dehydrogenation र यति मा।
3. अन्तर्गत अन्तरक्रियामा: उत्प्रेरक (catalytic) कम वा उच्च तापमान अन्तर्गत, दबाब परिवर्तन ज्योति र यति मा को उपस्थिति मा।
4. ईओण, मूल श्रृंखला वा श्रृंखला प्रतिक्रिया: प्रतिक्रिया को संयन्त्र मा।