साल्ट। अमोनियम बिकारबोनिट

नुन के हो?

नुन - एसिड moiety को एनायन संग मिलेर जो धातु cation वा अमोनियम cation समावेश रासायनिक यौगिकहरु को वर्ग, सामान्य नाम छ। तिनीहरूले सामान्य (वा मध्यम), अम्लीय, आधारभूत, डबल, हाइड्रेट (स्फटिक हाइड्रेट) जटिल विभाजित छन्।

सामान्य (वा मध्यम) पूर्ण हाइड्रोजन cations को जस्तै अमोनियम वा धातु cation मा एसिड अणु मा प्रतिस्थापन, विशेषता द्वारा लवण लागि सोडियम सल्फेट Na2SO4 वा क्याल्सियम कार्रोप्नेट CaCO3।

यदि हाइड्रोजन cations को एसिड अणु आंशिक एक cation द्वारा स्थानापन्न, यस्तो एसिड लवण भनिन्छ, उदाहरणका लागि, अमोनियम बिकारबोनिट NH4HCO3 वा सोडियम hydrogencarbonate NaHCO3।

आधार अणु एसिड कट्टरपंथी मा hydroxyl समूहका पूर्ण र आंशिक प्रतिस्थापन छैन भने, गठन भएको लवण आधारभूत भनिन्छ, उदाहरणका लागि, तामा digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3।

सूत्र विभिन्न cations, उदाहरणको लागि, को मा एल्यूमीनियम र पोटासियम दुई डबल लवण समावेश पोटासियम फिटकिरी kal (SO4) 2 • 12 H2O।

सूत्र मा, मिश्रित नुन दुई फरक एनायन समावेश गर्छ, जस्तै, ब्लीच CaCl (OCl)।

हाइड्रेट लवण को संरचना crystallization पानी अणु, जस्तै, तामा सल्फेट (नीलो) CuSO4 • 5 H2O समावेश गर्नुहोस्।

अणु जटिल लवण वा जटिल cation जटिल एनायन, समावेश जस्तै, क्लोराइड tetraammintsinka (द्वितीय) [(Zn (NH3) 4)] Cl2।

को लवण रूपमा नाम गठन?

दुई शब्द लवण को नाम मा वर्तमान। पहिलो - को निस्क्रियगर्नुहोस् मामला मा खडा जो एनायन, को नाम। दोस्रो शब्द (को genitive मामला मा) को cation को नाम बाट लिइएको हो। सोडियम सल्फेट Na2SO4, फलाम सल्फेट (द्वितीय) FeSO4, फलाम सल्फेट (III) Fe2 (SO4) 3, क्याल्सियम कार्रोप्नेट CaCO3, उदाहरणका लागि: तामा क्लोराइड CuCl2। को अणु मा एक unsubstituted हाइड्रोजन cation रहेका यदि नाम अघि शीर्षक एसिड लवण, रेकर्ड गरिएको छ एनायन उपसर्ग "हाइड्रो" वा उपसर्ग "bi-"। यस्तो हाइड्रोजन दुई cations रहिरहन्छ भने, नाम एनायन उपसर्ग "dihydro" रेकर्ड गरिएको छ। उदाहरण hydrogencarbonate (वा बिकारबोनिट) NaHCO3 समाधान (यो नुन पनि बेकिंग सोडा रूपमा जानिन्छ), सोडियम dihydrogenphosphate NaH2PO4।

अमोनियम बिकारबोनिट। सूत्र

सूत्र अम्लीय कार्बोनिकएसिड नुन NH4HCO3, को अमोनियम cation पनि सकारात्मक चार्ज अमोनियम आयन गर्न एसिड हाइड्रोजन cation को अणु मा आंशिक प्रतिस्थापन गरेर गठन HCO3- एनायन समावेश गरिएको छ wherein मा। कि एसिड नुन को दिइएको अणु एक एनायन एक नामकरण hydrogencarbonate HCO3- भइरहेको सम्बन्धित अमोनियम NH4 + को एक cation, comprises छ। CH5NO3: हिल सिस्टम को सकल सूत्र रूपमा लेखिएको छ। यो आणविक वजन र पदार्थ 79,06 छ। ई। पु।

गुण

अमोनियम बिकारबोनिट उपस्थिति मा एक अकार्बनिक मिश्रित छ - एक rhombic जाली यसलाई बेरंग क्रिस्टल। घनत्व 1,586 G / 3 सेमी (20 ° C मा) छ। 59 मिमी देखि वाष्प दबाव बढ्छ। Hg। कला। (मा 25,4 ° C) 278 मिमी। Hg। कला। (मा 45 ° C)।

अमोनियम बिकारबोनिट इथेनल र एसिटोन मा घुलनशील छैन। अत्यधिक पानी मा घुलनशील: संग वृद्धि तापमान 36,6 गर्न 11.9 ग्राम / 100 ग्राम (मा 0 ° C) बाट एसिड नुन बढ्छ को विलेयता, घुलनशीलता G / 100 ग्राम (40 ° C मा)।

अमोनियम बिकारबोनिट CO2 20 ° सी मा पहिले नै जारी संग decomposes 36-70 ° C नुन को एक तापमान मा जलीय समाधान मा decomposes। NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O: फलस्वरूप, अमोनिया उत्पादन पानी र कार्बन डाइअक्साइड जारी छ।

किनभने hydrolysis एक weakly alkaline प्रतिक्रिया को एक जलीय समाधान छ। एक एकाग्रचित्त थप गर्दा अमोनिया समाधान NH4HCO3 + NH3 → (NH4): सामान्य नुन गठन गरिएको छ 2CO3।

एसिड र alkalis को कार्य अन्तर्गत एसिड नुन नाश छन् प्रतिक्रिया समीकरण: NH4HCO3 + एचसीएल → NH4Cl + H2O + CO2 ↑ वा NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O।

अमोनियम बिकारबोनिट। स्वागत

सबै hydrogencarbonates जस्तै अम्लीय अमोनियम नुन माध्यमिक अमोनियम नुन समाधान मार्फत लामो पास कार्बन डाइअक्साइड द्वारा प्राप्य छ: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3।

(NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3: थोरै गर्मी (30 ° C) मध्यम लवण अन्तर्गत अमोनिया र एसिड नुन आफ्नो थर्मल अपघटन हुन्छ।

NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3: पानी कार्बन डाइअक्साइड र अमोनिया dissolving भने यो एक अम्लीय अमोनियम नुन प्राप्त गर्न पनि सम्भव छ।

आवेदन

अमोनियम बिकारबोनिट व्यापक प्रयोग खाद्य उद्योग मा छ: मिठाई र बेकरी उत्पादन को उत्पादन मा रासायनिक leavening एजेन्ट को भूमिका खेल्छ। यो ताजा परीक्षण उठाने लागि पनि सोडियम बिकारबोनिट NaHCO3 प्रयोग ज्ञात छ। तर यसको आवेदन कस वा पाक सम्म सानना अर्क को कार्बोनिकएसिड ग्याँस संग प्रतिक्रिया द्वारा गठन बढि तीव्र निष्कासन जान्छ किनभने, कम प्रभावी छ, र यो मामला मा, आटा छैन रसीला र सजिलो हुनेछ।

अमोनियम बिकारबोनिट कपडा कपडे को टेनिंग र रंगाई लागि प्रयोग गरिन्छ: unfixed रंग (वा Stripper) हटाउने एक प्रक्रिया अमोनियम लवण को एक मिश्रण अमोनियम बिकारबोनिट समावेश छ।

(जसबाट सुरक्षा वृद्धि retard क्षय,) फिड को एक संरक्षण गर्ने बस्तु, साथै आलु, तरकारी र forage लागि मल रूपमा कृषि प्रयोग पदार्थ। ढिलो वा माटो को nitrification को प्रक्रियाहरू बन्द गर्न आफ्नो गुण प्रयोग।

अमोनियम बिकारबोनिट, को युरेनियम खानी, धातु उद्योगहरूमा प्रयोग गरिन्छ साथै चिकित्सा रूपमा (भिटामिन को उत्पादन मा)। जैविक संश्लेषण यस्तो अमोनियम लवण रूपमा रसायन, को उत्पादन को लागि कच्चा माल छ।