210 पोलोनियम: आधा जीवन। 210 पोलोनियम प्रयोग के हो?

पोलोनियम-210 विकिरण संग धेरै स्पष्ट सम्बद्धता छ। र यो एकदमै खतरनाक छ किनभने, व्यर्थमा छैन।

आविष्कारको इतिहास

उहाँले आफ्नो प्रसिद्ध आवधिक तालिका सिर्जना गर्दा यसको अस्तित्व Mendeleev द्वारा 1889 मा भविष्यवाणी गरिएको थियो। व्यवहार मा, यो तत्व संख्यात्मक 84 प्राप्त भएको छ नौ वर्ष पछि प्रयासमा Curies, विकिरण को घटना अध्ययन। मारिया Sklodowska-क्यूरी केही खनिज देखि उत्सर्जित बलियो विकिरण को कारण पत्ता लगाउन प्रयास, र यसैले तिनीहरूलाई अंश मा विभाजन र अनावश्यक खारेज उनको तरिका सबै उपलब्ध उपचार, चट्टानहरू केही नमूनाहरू काम सुरु भयो। फलस्वरूप, त्यो नयाँ पदार्थ, विस्मुट एक एनालग र रेडियोधर्मी तत्व युरेनियम र थोरियम पछि तेस्रो खुला भएको छ, जो पाए।

को प्रयोग को सफल परिणाम भए तापनि मरियम आफ्नो खोज बारेमा कुरा गर्न कुनै हतारमा थियो। स्पेक्ट्रल विश्लेषण, एक सहकर्मी Curies द्वारा आयोजित पनि नयाँ तत्व को खोज बारेमा बोल्न आधार दिनुभएन। तैपनि, जुलाई 1898 मा विज्ञान को पेरिस एकेडेमी को एक सभामा एक रिपोर्ट मा जोडे धातु को गुण exhibiting एक पदार्थ को कथित रसिद रिपोर्ट र यो पोलोनियम कल गर्न पोल्याण्ड को सम्मान मा सुझाव - मरियम को मातृभूमि। यसलाई त्यहाँ एकदम हाइलाइट वस्तु पहिले नै भनिन्छ हुँदा इतिहासमा पहिलो र केवल समय थियो। ठीक छ, पहिलो प्रोटोटाइप मात्र 1910 मा देखियो।

शारीरिक र रासायनिक गुण

पोलोनियम अपेक्षाकृत नरम चांदी सेतो धातु एक हो। त्यो कालो र निरन्तर गरम मा glows त रेडियोधर्मी छ। मात्र 254 डिग्री सेल्सियस - यसरी आफ्नो पग्लिने टिन भन्दा अलिकति उच्च दर्शाउन। धातु धेरै तेजी हावा मा ऑक्सीकरण छ। कम तापमान मा, यो एक monatomic सरल क्यूबिक जाली खेल्छ।

Tellurium - पोलोनियम यसको रासायनिक गुण द्वारा एक एनालग धेरै नजिक छ। यसबाहेक, यसको यौगिकों को प्रकृति ठूलो प्रभाव विकिरण को उच्च स्तर छ। ताकि पोलोनियम मुछिएको प्रतिक्रिया हुनत एकदम स्वास्थ्य लाभ को मामला मा खतरनाक, धेरै मनोरंजक र रोचक हुन सक्छ।

आइसोटपहेर्नुहोस्

(अन्य स्रोतबाट अनुसार - 33) कुल विज्ञान हाल थाह 27 पोलोनियम खेल्छ। तिनीहरूलाई कुनै पनि स्थिर छैन, र तिनीहरू सबै रेडियोधर्मी छन्। भारी आइसोटपहेर्नुहोस् प्रकृति फेला एउटा सानो रकममा (210 देखि 218 को को परमाणु संख्या संग) को सबैभन्दा अरूले मात्र कृत्रिम हालतमा प्राप्त गर्न सकिन्छ।

रेडियोधर्मी पोलोनियम-210 - प्राकृतिक प्रकारका सबैभन्दा लामो-बस्थे। यो युरेनियम अयस्क मा रेडियम एउटा सानो रकम मा निहित छ, र यू-238 सुरु हुने प्रतिक्रिया अनुक्रम द्वारा गठन गरिएको छ र हामी आधा जीवन कुरा भने बारे 4.5 अरब वर्ष रहन्छ।

स्वागत

को 1 टन मा युरेनियम अयस्क 100 माइक्रोग्राम को राशि मा पोलोनियम-210 को आइसोटपहेर्नुहोस् समावेश गर्दछ। तिनीहरूले बर्बाद उत्पादनहरु को प्रक्रिया मा विशिष्ट हुन सक्छ, तर सामाग्री को ठूलो रकम सम्हाल्न हुनेछ तत्व बढि वा कम महत्वपूर्ण रकम प्राप्त गर्न। एक धेरै सरल र प्रभावकारी तरिका एक आणविक रिएक्टर मा न्युट्रोन संग प्राकृतिक विस्मुट को irradiation द्वारा संश्लेषण छ।

परिणाम, पनि द्वारा पोलोनियम-210 प्राप्त प्रक्रियाहरु केही पछि रूपमा। आइसोटप 208 र विस्मुट वा नेतृत्व अल्फा कणहरु, प्रोटन वा deuterons को त्वरित बीम संग विकिरणित गर्दा 209 पनि प्राप्त गर्न सकिन्छ।

रेडियोधर्मिता

पोलोनियम-210, साथै अन्य आइसोटपहेर्नुहोस्, एक अल्फा-emitters छ। समूह भारी पनि गामा रेज emits। को 210 आइसोटप अल्फा कणहरु को मात्र स्रोत हो भन्ने तथ्यलाई बावजुद, यो यसलाई वार्मिंग देखि, यो aerosol जान्छ, आफ्नो हात र पनि नजिक दूरी नजिक लिन असम्भव छ, एकदम खतरनाक छ। बेहद पोलोनियम साँस वा खाना मा रही रूपमा खतरनाक। किन यो पदार्थ काम विशेष छाप बक्से मा आयोजित छ भन्ने छ। यो तत्व बारे आधा शताब्दी पहिले छ कि सुर्ती पात फेला गरिएको छ उत्सुक छ। अन्य आइसोटपहेर्नुहोस् तुलनामा पोलोनियम-210 को क्षय को अवधि पर्याप्त ठूलो छ, तर यो बिरुवाहरु मा धूम्रपान स्वास्थ्य पनि थप हानि जम्मा सकिन्छ, र त्यसपछि। तर, सुर्ती देखि पदार्थ हटाउन कुनै पनि प्रयास असफल थिए।

खतरा

पोलोनियम-210 मात्र अल्फा कणहरु emits किनभने, यो काम हुँदैन डराएका हुन केही सावधानीहरु नियालेर। यी छालहरू को बाटो को लम्बाइ बाहेक, तिनीहरूले सामान्यतया छाला भित्र पस्नु सक्दैन, एक दर्जन सेन्टिमिटर भन्दा शायद बढि छ।

तर, एकपटक शरीर भित्र तिनीहरू उहाँको ठूलो हानि। रगत मा इंजेक्शन जब यो चाँडै सबै Tissues गर्न सर्छ - आफ्नो उपस्थिति सबै अङ्गहरू देख्न सकिन्छ केही मिनेट पछि। सबै को पहिलो, यो अन्तस्करणले र कलेजो मा उपस्थित छ, तर सामान्यतया यो एकदम वितरित छ, र यो आफ्नो उच्च कुल lethality गर्न श्रेय गर्न सकिन्छ।

पोलोनियम विषाक्तता पनि सानो खुराक 6-11 महिना मार्फत पुरानो विकिरण बिमारी र मृत्यु कारण छ कि यति ठूलो छ। शरीर देखि उन्मूलन को मुख्य तरिका - को अन्तस्करणले र गैस्ट्रोइंटेस्टाइनल पर्चा मार्फत। त्यहाँ सम्पर्क को विधि मा एक निर्भरता छ। 30 50 दिन को आधा जीवन।

पोलोनियम द्वारा आकस्मिक विषाक्तता बिल्कुल असम्भव छ। प्राप्त गर्न पदार्थ को पर्याप्त राशि आणविक रिएक्टर पहुँच र एक आइसोटप जानीबुझी बलिदान वरिपरि बार लाउनु पर्छ। निदान को जटिलता पनि इतिहास मात्र केही अवस्थामा कि ज्ञात छ। अनुसन्धानहरूले को पाठ्यक्रम मा प्रयोगशाला मा एक पदार्थ संग दानाको भङ्ग र 10 वर्ष पछि मृत्यु भएका इरेन Joliot-क्यूरी, - पहिलो सिकार पोलोनियम को Discoverers छोरी हुन मानिन्छ। अर्को दुई अवस्थामा XXI सताब्दी मा आउँदैन। यो तिनीहरूलाई पहिलो - जो 2006 मा मृत्यु भएको सनसनीपूर्ण मामला Litvinenko, र दोस्रो - यो रेडियोधर्मी आइसोटप कुरा निशान भेटिएन जसमा Yasser Arafat को मृत्यु। तर, एक निश्चित निदान पुष्टि भएको छैन।

विघटन

सबैभन्दा लामो-बस्ने आइसोटपहेर्नुहोस् को एक, 208 र 209, साथ पोलोनियम-210 छ। आधा-जीवन पहिलो दुई (रेडियोधर्मी कण संख्या आधा छ जुन बेलामा अर्थात् समय) क्रमशः 2.9 र 102 वर्ष छ, र अन्तिम 138 दिन र 9 घण्टा मा। अन्य आइसोटपहेर्नुहोस् लागि जाँदा, आफ्नो जीवनकालमा मुख्यतया मिनेट र घण्टा गणना गरिएको छ।

यो जीवन को विभिन्न क्षेत्रहरू प्रयोगको लागि श्रृंखला को सबै भन्दा सुविधाजनक बनाउने पोलोनियम-210, को विभिन्न गुण को संयोजन। एक विशेष धातु खोल मा जा रहेको छ, यो तपाईंको स्वास्थ्य हानी गर्न सक्दैन, तर मानिसजातिको फाइदाको लागि आफ्नो ऊर्जा दिन सक्षम छ। त्यसैले आज के प्रयोग पोलोनियम-210?

आधुनिक आवेदन

केही अनुमान अनुसार, पोलोनियम को उत्पादन को बारे मा 95% पदार्थ को 100 ग्राम बारेमा वर्षमा संश्लेषित छ जो रूस, मा केंद्रित छ, र यो लगभग सबै संयुक्त राज्य अमेरिका निर्यात भएको छ।

त्यहाँ पोलोनियम-210 प्रयोग गरिन्छ जो धेरै क्षेत्रमा छन्। सबै माथि, यो अंतरिक्ष यान। यसको कम्प्याक्ट आकार यसलाई ऊर्जा र गर्मी को राम्रो स्रोत रूपमा अपरिहार्य छ। लगभग हरेक 5 महिना, यसको प्रभावकारिता आधा द्वारा कम छ भन्ने तथ्यलाई बावजुद भारी आइसोटपहेर्नुहोस् उत्पादन धेरै महंगा छन्।

साथै, पोलोनियम पूर्ण आणविक भौतिक मा बेबदल। यसलाई व्यापक अन्य पदार्थ गर्न अल्फा विकिरण प्रभाव अध्ययन गर्न प्रयोग गरिएको छ।

अन्तमा, आवेदन थप क्षेत्र उद्योग र घर उपयोग को लागि स्थिर बिजुली हटाउन उपकरणहरू को निर्माण हो। यो अचम्मको छ कसरी यस्तो खतरनाक तत्व एक ठोस म्यान मा संलग्न भइरहेको, लगभग बरतन बन्न सक्छ।