Amphoteric आक्साइड। रासायनिक गुणहरू, तयारी लागि प्रक्रिया

कम इलेक्ट्रोनेगेटिभिटि छ जो प्रायजसो धातु आक्साइड मा - Amphoteric आक्साइड (दोहरो गुण भएको)। बाह्य अवस्था आधारमा कुनै पनि अम्लीय ओक्साइड वा गुणहरू प्रदर्शनी। ll, lll, LV: यी आक्साइड संक्रमण धातु, सामान्यतया निम्न ओक्सीकरण अमेरिका प्रदर्शनी जो गठन गर्दै हुनुहुन्छ।

amphoteric आक्साइड को उदाहरण: जिंक आक्साइड (ZNO को द्वारा), क्रोमियम ओक्साइड lll (Cr2O3), एल्यूमीनियम ओक्साइड (Al2O3), ओक्साइड ll टिन (को संभावनाहिम को संभावना), टिन ओक्साइड LV (SnO2), नेतृत्व ओक्साइड ll (PbO), नेतृत्व ओक्साइड LV (PbO2) , टाइटेनियम ओक्साइड LV (TiO2), मैंगनीज ओक्साइड LV (MnO2), फलाम ओक्साइड lll (Fe2O3), Beryllium ओक्साइड (BeO)।

यो प्रतिक्रिया amphoteric आक्साइड को विशिष्ट:

1 यी आक्साइड बलियो एसिड संग प्रतिक्रिया हुन सक्छ। यो फारम यी नै एसिड को लवण। यस प्रकारका प्रतिक्रिया आधारभूत प्रकार को गुण देखाउनुभएको हो। उदाहरणका लागि: ZNO को द्वारा (जिंक आक्साइड) + H2SO4 (हाइड्रोक्लोरिक एसिड) → ZnSO4 (जस्ता सल्फेट) + H2O (पानी)।

2. बलियो alkalis amphoteric आक्साइड संग प्रतिक्रिया मा, hydroxides प्रदर्शनी अम्लीय गुण। गुण (अर्थात्, amphoteric) को यो duality दुई लवण को गठन मा प्रकट भएको छ।

को क्षार नुन संग प्रतिक्रिया द्वारा पिघल मा उदाहरणका लागि, औसत सामान्य गठन गरिएको छ:
ZNO को द्वारा (जिंक आक्साइड) + 2NaOH (सोडियम हीड्राकसीड) → Na2ZnO2 (सामान्य मतलब नुन) + H2O (पानी)।
Al2O3 (अल्युमिना) + 2NaOH (सोडियम हीड्राकसीड) = 2NaAlO2 + H2O (पानी)।
2Al (OH) 3 (एल्यूमीनियम हीड्राकसीड) + 3SO3 (सल्फर आक्साइड) = Al2 (SO4) 3 (एल्यूमीनियम सल्फेट) + 3H2O (पानी)।

उदाहरणका लागि, एक जटिल नुन गठन गर्ने क्षार संग प्रतिक्रिया द्वारा समाधान amphoteric आक्साइड: Al2O3 (अल्युमिना) + 2NaOH (सोडियम हीड्राकसीड) + 3H2O (पानी) + 2Na (अल (OH) 4) (सोडियम tetragidroksoalyuminat एक जटिल नुन)।

3. प्रत्येक कुनै पनि amphoteric धातु ओक्साइड एक समन्वय नम्बर छ। 4, एल्यूमीनियम (अल) - - 4 वा 6, क्रोमियम लागि (सीआर) - 4 (दुर्लभ) वा 6 जस्ता (Zn) उदाहरणका लागि।

4 Amphoteric ओक्साइड पानी संग प्रतिक्रिया गर्दैन र therein भंग गर्दैन।

के प्रतिक्रिया amphoteric धातु प्रमाणित?

अपेक्षाकृत बोल्ने, एक amphoteric तत्व धातु र nonmetals दुवै को गुण प्रदर्शनी हुन सक्छ। यस्तो विशेषता सुविधा एक समूह को तत्व मा उपस्थित छ: हुनुहोस् (Beryllium), गा (गैलियम), जीई (जर्मेनियम), Sn (टिन), Pb, Sb, र केही अरूलाई, साथै (एन्टिमोनी), द्विपक्षीय (विस्मुट) बी तत्व धेरै -groups - एक सीआर (क्रोमियम), MN (मैंगनीज), फे (फलाम), Zn (जस्ता), सीडी (काडमियम), र अन्य।

अब हामी निम्न रासायनिक प्रतिक्रिया रासायनिक amphoteric तत्व जस्ता (Zn) प्रमाणित:

1 Zn (OH) 2 (जस्ता हीड्राकसीड) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = Zn (NO3) 2 (जस्ता नाइट्रेट) + H2O (पानी)।
ZNO को द्वारा (जिंक आक्साइड) + 2HNO3 (नाइट्रिक एसिड) = Zn (NO3) 2 (जस्ता नाइट्रेट) + H2O (पानी)।

ख) Zn (OH) 2 (जस्ता हीड्राकसीड) + Na2O (सोडियम ओक्साइड) = Na2ZnO2 (सोडियम dioksotsinkat) + H2O (पानी)।
ZNO को द्वारा (जिंक आक्साइड) + 2NaOH (सोडियम हीड्राकसीड) = Na2ZnO2 (सोडियम dioksotsinkat) + H2O (पानी)।

त्यस अवस्थामा मा, मिश्रित को दोहरी गुण संग तत्व निम्न ओक्सीकरण छ भने, यसको दोहरी (amphoteric) गुण भन्दा noticeably एक मध्यवर्ती ओक्सीकरण चरणमा आउँदैन।

रूपमा उदाहरण Chrome गर्न सकिन्छ (सीआर)। 3+, 2+ 6+: यो तत्व निम्न ओक्सीकरण अमेरिका छ। एसिड - जबकि वाई सीआर +2 आधारभूत गुण र सीआर +6 मा विजयी तीन आधारभूत र अम्लीय गुण को मामला मा, लगभग उत्तिकै व्यक्त गर्दै हुनुहुन्छ। यहाँ यो विवरण प्रमाणित कि प्रतिक्रिया हो:

करोड + 2 → CRO (क्रोमियम ओक्साइड +2), करोड (OH) 2 → CrSO4;
करोड + 3 → Cr2O3 (क्रोमियम ओक्साइड +3), करोड (OH) 3 (क्रोमियम हीड्राकसीड) → KCrO2 वा क्रोमियम सल्फेट Cr2 (SO4) 3;
करोड + 6 → CrO3 (क्रोमियम ओक्साइड +6), H2CrO4 → K2CrO4।

प्रायजसो ऑक्सीकरण +3 मा रासायनिक तत्व को amphoteric आक्साइड को मेटा फारम अवस्थित। रूपमा उदाहरण उद्धृत गर्न सकिन्छ: एल्यूमिनियम हीड्राकसीड ओक्साइड (रासायनिक सूत्र ALO (OH) र फलाम metahydroxide (रासायनिक FeO (OH) सूत्र) ...

amphoteric आक्साइड कसरी?

1 आफ्नो तयारी लागि सबै भन्दा सुविधाजनक विधि कमजोर आधार हो कि एक जलीय समाधान अमोनियम हीड्राकसीड प्रयोग देखि वर्षा छ। उदाहरणका लागि:
अल (NO3) 3 (एल्यूमीनियम नाइट्रेट) + 3 (H2OxNH3) (जलीय अमोनिया को समाधान हाइड्रेट) = अल (OH) 3 (amphoteric ओक्साइड) + 3NH4NO3 (प्रतिक्रिया गर्मी अन्तर्गत गरिन्छ बीस डिग्री)।
अल (NO3) 3 (एल्यूमीनियम नाइट्रेट) + 3 (H2OxNH3) (जलीय अमोनियम हीड्राकसीड) = ALO (OH) (amphoteric ओक्साइड) + 3NH4NO3 + H2O (80 ° C मा प्रदर्शन प्रतिक्रिया)

अतिरिक्त क्षार को मामला मा यस प्रकारको को विनिमय प्रतिक्रिया मा एल्यूमीनियम हीड्राकसीड precipitate छैन। - (एल्यूमीनियम हीड्राकसीड एनायन) अल (OH) 3 (एल्यूमीनियम हीड्राकसीड) + OH- (अतिरिक्त क्षार) = [अल (OH) 4]: यो एल्यूमीनियम किनभने यसको दोहरी गुण को एनायन मा बित्दै भन्ने तथ्यलाई कारण छ।

प्रतिक्रिया यस प्रकारको उदाहरण:
अल (NO3) 3 (एल्यूमीनियम नाइट्रेट) + 4NaOH (अतिरिक्त सोडियम हीड्राकसीड) = 3NaNO3 + ना (अल (OH) 4)।
ZnSO4 (जस्ता सल्फेट) + 4NaOH (अतिरिक्त सोडियम हीड्राकसीड) = Na2SO4 + Na2 (Zn (OH) 4)।

एकै समयमा गठन जो लवण, हो जटिल यौगिकों। - र अर्को (Zn (OH) 4) 2- (अल (OH) 4): तिनीहरूले जटिल anions समावेश गर्नुहोस्। - सोडियम tetragidroksoalyuminat, Na2 (Zn (OH) 4) - सोडियम tetragidroksotsinkat ना (अल (OH) 4): त म नुन भनिन्छ। ठोस क्षार संग एल्यूमीनियम वा जस्ता आक्साइड को प्रतिक्रिया उत्पादनहरु फरक भनिन्छ: NaAlO2 - सोडियम dioksoalyuminat र Na2ZnO2 - सोडियम dioksotsinkat।