Hydrobromic एसिड। तयारी, भौतिक र रासायनिक गुण को विधिहरू

Hydrobromic एसिड (पनि हाइड्रोजन bromide भनिन्छ) - हाइड्रोजन (एच) को एक अकार्बनिक मिश्रित बर्नर (Br) छ। यो नम हावा मा एक मोटी कुहिरो खेल्छ जो एक बेरंग ग्याँस छ।

प्राप्त हाइड्रोजन bromide को विधिहरू के हुन्

किनभने oxidizability bromovodoronoy एसिड को उच्च डिग्री को, यसको प्रभाव क्षार धातु bromides गर्न एकाग्रचित्त सल्फ्युरिक एसिड को माध्यम द्वारा प्राप्त गर्न सकिन्छ। निम्न प्रतिक्रिया हुन्छ:

2KBr (पोटासियम bromide) + 2N2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड) = K2SO4 (पोटासियम सल्फेट) + SO2 (सल्फर आक्साइड) + Br2 (बर्नर अणु) + 2H2O (पानी)

1 जस्तै hydrobromic उद्योग प्राप्त एसिड, को संविधान तत्व प्रतिक्रिया जसमा प्रतिक्रिया द्वारा बाहिर मा। उदाहरणका लागि, हामी विचार गर्दै छन् निम्नानुसार पदार्थ प्राप्त गर्न सकिन्छ:

H2 (हाइड्रोजन अणु) + Br2 (बर्नर अणु) = 2HBr (hydrobromic एसिड)

यो प्रतिक्रिया 200 400 डिग्री को एक तापमान मा सम्भाव्य छ।

2. यो कृत्रिम र धेरै तरिकामा hydrobromic एसिड प्राप्त गर्न पनि सम्भव छ।

- hydrolysis pentabromide वा फस्फोरस tribromide द्वारा:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (तीन पानी अणु) = H3PO3 (फस्फोरिक एसिड) + 3HBr (hydrobromic एसिड, रासायनिक सूत्र)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (चार पानी अणु) = H3PO4 (फस्फोरिक एसिड) + 5HBr (हाइड्रोजन bromide)

- बर्नर को कमी द्वारा:

3Br2 (तीन अणु बर्नर) + एस (सल्फर) + 4H2O (पानी) = (प्रतिक्रिया 100-150 डिग्री को एक तापमान मा सम्भव छ) H2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड) + 6HBr (हाइड्रोजन bromide)
3Br2 (तीन अणु बर्नर) + KNO2 (पोटासियम नाइट्राइट का) + 4H2O (पानी) = KNO3 (पोटासियम नाइट्रेट) + 2HBr (हाइड्रोजन bromide)

- displacing क्षार धातु bromides देखि पतला एसिड संग मतलब:

KBr (पोटासियम bromide) + H2SO4 (सल्फ्युरिक एसिड) = KHSO4 (पोटासियम hydrogensulfate) + HBr (ग्याँस रूपमा जारी)

3. एक द्वारा-उत्पादन हाइड्रोजन bromide रूपमा जैविक यौगिकों bromoproizvodnyh को संश्लेषण मा प्राप्त गर्न सकिन्छ।

हाइड्रोजन bromide शारीरिक गुण:

1 hydrobromic एसिड - एक अप्रिय र पन्जेन्ट गंध भइरहेको रंग बिना ग्याँस। कडा हावा मा धूम्रपान गर्दछ। यो तापमान एक उच्च प्रतिरोध छ।

2. राम्रो H2O (पानी) मा भंग र इथेनल को इलेक्ट्रोलाइट गठन गर्ने। को जलीय HBr समाधान 124 डिग्री को एक तापमान मा फोडे एउटा azeotrope खेल्छ। पानी को एक लीटर मा लगभग हाइड्रोजन bromide को आधा लीटर (0 डिग्री मा) घुल।

3. हाइड्रोजन bromide स्फटिक hydrates एक जलीय समाधान ठंडा प्रक्रिया निम्नानुसार तयार हुन सक्छ: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O।

को orthorhombic क्रिस्टल प्रणाली, ठाउँ समूह फा MMM को 4 स्वच्छ bromide प्रकारका क्रिस्टल।

5 -66.8 डिग्री को एक तापमान मा तरल हुन्छ, र मा - 87 डिग्री solidifies।

हाइड्रोजन bromide को रासायनिक गुण:

पानी संग प्रतिक्रिया द्वारा 1 hydrobromic एसिड प्रकारका बलियो एसिड छ monobasic। निम्नानुसार यो प्रतिक्रिया हो:

HBr + H2O (पानी) = Br- (बर्नर एनायन) + H3O + (hydronium आयन)

2. यो सामाग्री उच्च तापमान गर्न प्रतिरोधी तथापि, छ decomposed छन् सबै अणु को% 1000 डिग्री 0.5 मा:

2HBr (hydrobromic एसिड) = H2 (हाइड्रोजन अणु) + Br2 (बर्नर अणु)

3. छलफल सम्पर्क रासायनिक यौगिक धातु को एक किसिम साथै आफ्नो आधारमा र आक्साइड संग प्रतिक्रिया। प्रतिक्रिया को उदाहरण:

2HBr + मिलीग्राम (म्याग्नेशियम) = MgBr2 (म्याग्नेसियम bromide) + H2 (ग्याँस रूपमा जारी)
2HBr + काओ (क्याल्सियम ओक्साइड) = CaBr2 (क्याल्सियम bromide) + H2O (पानी)
HBr + NaOH (सोडियम हीड्राकसीड) = NaBr (सोडियम bromide) + H2O (पानी)

4 bromide पनि कम एजेन्ट छ। यसलाई बिस्तारै हावामा ऑक्सीकरण छ। यस कारण, एक बेला पछि यसको जलीय समाधान खैरो मा चित्रित। प्रतिक्रिया यस्तो हुनेछ:

4HBr (hydrobromic एसिड) + O2 (अक्सिजन अणु) = 2Br2 (बर्नर अणु) + 2H2O (पानी)

आवेदन

Bromide एक विभिन्न जैविक बर्नर डेरिवेटिव को र विभिन्न धातु bromides को तयारी को लागि (संश्लेषण) सिर्जना गर्न प्रयोग गरिएको छ। विशेष महत्व चाँदी bromide फिलिम फोटो सामाग्री को उत्पादन मा प्रयोग गरिएका छन् छ।

कसरी यातायात छ

को सिलेंडर 68, वा 24 वायुमंडल को दबाब 6.8 लिटर को समाई।