सल्फर आक्साइड

सल्फर यसलाई अन्य तत्व बीच सोह्रौं ठाँउ लिन्छ, पृथ्वीको पाप्रो मा वितरण गरिएको छ। यो नि: शुल्क अवस्थामा दुवै हुन्छ, र सीमाको फारममा। धातु गुण यो रासायनिक तत्व को विशेषता हो। यसको ल्याटिन नाम «सल्फर», एस तत्व अक्सिजन र / वा हाइड्रोजन प्रकारका एसिड लवण र धेरै आक्साइड को कक्षाहरू स्वामित्वको धेरै पदार्थ समावेश यौगिकों विभिन्न आयनों समावेश प्रत्येक जो को वाहेक संग एक सल्फर आक्साइड रूपमा उल्लेख गर्न सकिन्छ denoted वर्ण एक valence प्रतिनिधित्व। जसमा ऑक्सीकरण यसलाई विभिन्न यौगिकहरु +6, +4, +2, 0, -1, -2 प्रदर्शन। विभिन्न ओक्सीकरण अमेरिका चिनिने सल्फर आक्साइड। सबै भन्दा साधारण - यो डाइअक्साइड र सल्फर trioxide। कम राम्रो ज्ञात सल्फर मोनोअक्साइड र उच्च (SO3 बाहेक) र यो तत्व तल्लो आक्साइड छन्।

सल्फर मोनोअक्साइड

भनिन्छ सल्फर आक्साइड द्वितीय, त्यसैले, उपस्थिति को अकार्बनिक मिश्रित यो कम्पाउन्ड एक बेरंग ग्याँस छ। यो संग सम्पर्क मा पानी घुलनशील छैन, र यो संग प्रतिक्रिया। यो मिश्रित जो केवल दुर्लभ महामण्डल मध्यम हुन्छ, धेरै दुर्लभ छ। अतः अणु thermodynamically अस्थिर छ र सुरुमा S2O2 परिवर्तन छ, (ग्याँस सल्फर वा पेरोक्साइड disulfur उल्लेख)। किनभने अणु को दुर्लभ सल्फर मोनोअक्साइड हाम्रो वातावरणमा घटना र कम स्थिरता को पूरै पदार्थ को खतरा पहिचान गर्न कठिन छन्। तर बढि संक्षिप्त वा ध्यान फारम ओक्साइड मा अपेक्षाकृत विषाक्त र संक्षारक छ पेरोक्साइड, मा उत्तेजित गर्दछ। विषाक्त ग्याँस - यो कम्पाउन्ड पनि अत्यधिक ज्वलनशील (यो मिथेन एक सुविधा जस्तो) जल सल्फर डाइअक्साइड प्राप्त भएको थियो। पत्ता सल्फर आक्साइड 2 Io (को थियो बृहस्पति उपग्रहहरु) भेनस को माहौल र interstellar मध्यम मा। यो Io मा, यो ज्वालामुखी र photochemical प्रक्रिया को परिणाम हो भनेर कल्पित छ। निम्नानुसार आधारभूत photochemical प्रतिक्रिया हो: हे + S2 → एस + अतः र SO2 → अतः + O.

सल्फर डाइअक्साइड

सल्फर आक्साइड चतुर्थ, वा सल्फर डाइअक्साइड (SO2) धारिलो गंध suffocating एक बेरंग ग्याँस छ। माइनस 10 सी को एक तापमान मा, यो एक तरल राज्य र माइनस 73 सी solidifies एक तापमान मा जान्छ। मा पानी को 1 लीटर मा 20 ° C SO2 लगभग 40 मात्रा घुल।

SO2 + H2O ↔ H2SO3: यसको Anhydride छ रूपमा यो सल्फर आक्साइड पानी पक्षबाट sulfurous एसिड, घुल।

यो आधारमा र संग पारस्परिक आधारभूत आक्साइड: 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O र SO2 + काओ → CaSO3।

सल्फर डाइअक्साइड र एक oxidizing एजेन्ट र एक कम एजेन्ट को विशिष्ट गुण को लागि। यो एक उत्प्रेरक को उपस्थिति मा सल्फर trioxide गर्न वायुमण्डलीय अक्सिजन द्वारा ऑक्सीकरण छ: SO2 + O2 → 2SO3। H2S + SO2 → एस + H2O: यस्तो हाइड्रोजन sulfide बलियो कम एजेन्ट संग, एक oxidant को भूमिका खेल्छ।

सल्फर डाइअक्साइड मुख्य रूप सल्फ्युरिक एसिड को उत्पादन को लागि उद्योग मा प्रयोग गरिन्छ। 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: सल्फर डाइअक्साइड जल सल्फर वा फलाम pyrites उत्पादित छ।

सल्फर trioxide

सल्फर ओक्साइड VI, वा सल्फर trioxide (SO3) एक मध्यवर्ती उत्पादन हो र कुनै स्वतन्त्र महत्त्व छ। उपस्थिति मा एक बेरंग तरल छ। यो 45 सी को एक तापमान मा फोडे र तल 17 सी सेतो स्फटिक ठूलो परिवर्तन भएको छ। यो उच्च आक्साइड सल्फर को चरम hygroscopicity द्वारा विशेषता (को सल्फर अणु + 6 को ओक्सीकरण को डिग्री संग)। SO3 + H2O ↔ H2SO4: पानी संग सल्फ्युरिक एसिड खेल्छ। पानी मा भंग, यदि बिस्तारै थप्न, र तुरुन्तै ओक्साइड को एक ठूलो राशि, त्यसपछि एउटा विस्फोट उत्पन्न गर्न सक्छ, गर्मी को ठूलो रकम emits र। सल्फर trioxide oleum गठन गर्ने एकाग्रचित्त सल्फ्युरिक एसिड मा सजिलै घुलनशील छ। 60% सम्म oleum को SO3 सामग्री। यो सल्फर यौगिक लागि सबै गुण विशेषता द्वारा छ एक अम्लीय ओक्साइड।

सल्फर को उच्च र तल्लो आक्साइड

उच्च सल्फर आक्साइड सूत्र SO3 + X, जहाँ x सकिन्छ रासायनिक यौगिकहरु को एक समूह गठन 0 वा 1 गर्नुभएको monomer ओक्साइड SO4 peroxo समाविष्ट (ऊ) र ओक्साइड SO3, सल्फर ओक्सीकरण +6 डिग्री रूपमा विशेषता। यो सल्फर आक्साइड प्रतिक्रिया SO3 र कम तापमान मा उत्पादन गर्न सकिन्छ (तल 78 सी) परमाणु अक्सिजन ओजोन संग मिश्रण वा SO3 को photolysis।

कम सल्फर आक्साइड को निर्वाचकगण रासायनिक यौगिकहरु को एक समूह गठन:

• अतः (सल्फर आक्साइड र यसको dimer S2O2);
• S2O;
• को संभावनाहिम को संभावना सल्फर monoxides (हो सल्फर अणुहरु, wherein N 5 देखि 10 हुन सक्छ द्वारा गठन छल्ले को निर्वाचकगण चक्रीय यौगिकों);
• S7O2;
• Polymeric सल्फर आक्साइड।

तल्लो वृद्धि सल्फर आक्साइड चासो। यो कारणले गर्दा स्थलीय र अन्य ग्रहहरूमा वायुमंडल मा आफ्नो सामग्री अध्ययन गर्न आवश्यकता छ।