क्याल्सियम सुविधाहरू। क्याल्सियम गुणहरू। क्याल्सियम सूत्र

आवधिक प्रणाली सबै तत्व हुन् मात्र होइन जीवित जीव मा रोगहरु को एक किसिम विकसित जो बिना यी धेरै, तर सामान्य मा यो एक सामान्य जीवन बिताउन र बढ्न असम्भव छ। एक यी को - क्याल्सियम।

चाखलाग्दो कुरा, यो एक सरल पदार्थ रूपमा यो धातु आउँदा, कुनै प्रयोग, उहाँले एक व्यक्ति, पनि हानिकारक लागि गर्छ। तर, एक त्यहाँ आफ्नो महत्त्व यस्तै छ भनेर अंक धेरै छ निर्देशित रूप ^मा, आयनों Ca ²⁺ उल्लेख गर्न मात्र छ।

आवधिक प्रणालीमा क्याल्सियम स्थिति

क्याल्सियम को विशेषताहरु, साथै अन्य कुनै पनि तत्व आवधिक प्रणाली मा आफ्नो स्थान को स्थिति संग सुरु हुन्छ। आखिर, यो एटम बारेमा धेरै कुरा सिक्न मौका दिन्छ:

• नाभिक को शुल्क;
• इलेक्ट्रॉनों र प्रोटन, न्युट्रोन संख्या;
• ऑक्सीकरण, उच्चतम र सबै भन्दा कम;
• इलेक्ट्रन कन्फिगरेसन र अन्य महत्त्वपूर्ण कुराहरू।

हामीलाई अघि मुद्दा चौथो अवधिमा तत्व, एक ठूलो दोस्रो समूह, मुख्य समूह छ र पनि सिरियल नम्बर 20 छ, रासायनिक आवधिक तालिका क्याल्सियम को परमाणु वजन देखाउँछ - दिइएको अणु को अवस्थित आइसोटपहेर्नुहोस् औसत मूल्य छ जो 40,08।

एक्लै ओक्सीकरण को डिग्री, सधैं स्थिर छ दुई बराबर छ। सूत्र उच्च ओक्साइड काओ। तत्व क्याल्सियम लागि ल्याटिन नाम, यसैले प्रतीक Ca अणुहरु।

एक सरल पदार्थ रूपमा क्याल्सियम को विशेषताहरु

सामान्य अवस्थामा तत्व एक धातु, एक चाँदी-सेतो रंग छ। सूत्र को एक सरल पदार्थ रूपमा क्याल्सियम - ca. कारण उच्च रासायनिक गतिविधि र विभिन्न वर्गहरू सम्बन्धित यौगिकों एक अधिकता गठन सक्षम छ।

मानव जीव मा ठोस राज्य समावेश छैन मा, औद्योगिक र प्राविधिक प्रयोग (मुख्य रूप रासायनिक syntheses) को लागि त्यसैले महत्त्वपूर्ण छ।

यो पृथ्वीको पाप्रो धातु मा शेयर को सबै भन्दा साधारण को एक बारेमा 1.5% छ। जब पानी मा भंग एक क्षार पैदावार, तर धेरै खनिज र लवण को रूप मा प्रकृति मा पाइन्छ किनकी यो, समूह alkaline पृथ्वी बुझाउँछ। क्याल्सियम (400 मिलीग्राम / एल) को एक धेरै पानी समुद्रको संरचना मा समावेश गरिएको छ।

क्रिस्टल जाली

क्याल्सियम सुविधाहरू बताए क्रिस्टल जाली संरचना छ कि यो दुई प्रकार को (त्यहाँ अल्फा र बिटा फारम भएकोले) हुन सक्छ:

• क्यूबिक granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya।

को अणु मा सम्बन्ध प्रकार - एक धातु, एक जाली, सबै जस्तै - अणु धातु आयनों।

प्रकृति मा रहेको

त्यहाँ जो यो तत्व समावेश प्रकृतिका धेरै आधारभूत तत्वहरू हुन्।

1. समुद्र।
2. रक्स र खनिज।
3. जीवित जीव (गोले र गोले, हड्डी र यति मा)।
4. पृथ्वीको पाप्रो मा जमीन पानी।

यो क्याल्सियम को प्राकृतिक स्रोतहरू छन् कि चट्टानहरु र खनिज को निम्न प्रकार जनाउँछ गर्न सक्नुहुन्छ।

1. डोलोमाइट - क्याल्सियम कार्रोप्नेट र म्याग्नेसियम को एक मिश्रण।
2. Fluorite - क्याल्सियम fluoride।
3. जिप्सम - CaSO ₄ · 2 घन्टा ₂ O.
4. Calcite - चक, चूना पत्थर, संगमरमर - क्याल्सियम कार्रोप्नेट।
5. सिलखडी - CaSO ₄ · 0.5H ₂ O.
6. Apatity।

कुल बारेमा 350 विभिन्न खनिज र चट्टानहरू जो क्याल्सियम समावेश छुट्टयाएर।

तयारीको लागि विधिहरू

यसलाई आफ्नो जवाब फेला गर्न सकिँदैन शुद्ध रूप मा प्रकृति मा उच्च छ देखि धातु, एक स्वतन्त्र फारममा लामो समय को लागि पुन: प्राप्त गर्न असफल भयो। तसर्थ, XIX सताब्दी (1808) सम्म, प्रश्न तत्व जो आवधिक तालिका पूरा भएको थियो अर्को रहस्य थियो।

धातु रूपमा क्याल्सियम को अंग्रेजी रसायनविद् Gemfri देवी synthesize गर्न सक्षम थियो। उहाँले Electrocution देखि ठोस खनिज र लवण को पिघलने को अन्तरक्रिया पहिलो पत्ता सुविधाहरू थियो। मिति अझै पनि यो प्राप्त गर्न सबैभन्दा सान्दर्भिक तरिका गर्न, जस्तै तत्संबंधी एक धातु नुन को इलेक्ट्रोलीज छ:

• क्याल्सियम र पोटासियम chlorides को एक मिश्रण;
• क्याल्सियम fluoride र क्लोराइड को एक मिश्रण।

यो धातु aluminothermy विधि मा साधारण हालतमा यसलाई देखि क्याल्सियम ओक्साइड हटाउन सम्भव पनि छ।

शारीरिक गुण

शारीरिक मापदण्डहरु को क्याल्सियम सुविधाहरू धेरै अंक मा वर्णन गर्न सकिँदैन।

1. राज्य एकत्रीकरण को - परिवेश अवस्थामा ठोस।
2. पग्लिने बिन्दु - 842 ⁰ सी
3. धातु नरम, एक चक्कु संग कटौती गर्न सकिन्छ।
4. रंग - चांदी सेतो, चमकदार।
5. प्रवाहकत्त्व र राम्रो गर्मी-सञ्चालन गुण छ।
6. लामो समयसम्म ताप धातु को गुण गुमाउने, एक तरल, त्यसपछि वाष्प अवस्थामा बदल्छ। 1484 ⁰ सी को उम्लनेबिन्दु

क्याल्सियम को शारीरिक गुण एक सुविधा छ। धातु दबाब हुँदा, केही समय यसलाई आफ्नो धातु गुण र चालकता गर्ने क्षमता हराउछ। तथापि, जोखिम थप वृद्धि कम र फेरि एक superconductor रूपमा नै प्रकट गरिएको छ संग, यो धेरै पटक यी सूचकहरू लागि अन्य तत्व भन्दा ठूलो छ।

रासायनिक गुण

धातु को गतिविधि धेरै उच्च छ। त्यसैले, क्याल्सियम प्रवेश जसमा धेरै अन्तरक्रियामा, छन्। सबै उहाँलाई लागि गैर-धातु संग प्रतिक्रिया - किनभने एक कम एजेन्ट रूपमा, एक साधारण कुरा हो, उहाँले धेरै बलियो छ।

1. हलोजेन, अक्सिजन: सामान्य अवस्थामा यो सजिलै संवाददाता बाइनरी यौगिकों गठन गर्ने प्रतिक्रिया छ।
2. ताप, हाइड्रोजन, नाइट्रोजन, कार्बन, सिलिकन, फस्फोरस, बोरोनकोअर्थ, सल्फर र अरूलाई मा।
3. आउटडोर तुरुन्तै त खैरो ब्लूम ढाकिएको, कार्बन डाइअक्साइड र अक्सिजन संग प्रतिक्रिया।
4. एसिड कहिलेकाहीं सुनिंनु संग, हिंसापुर्वक प्रतिक्रिया।

यो लवण को संरचना उहाँलाई आउँदा क्याल्सियम को रोचक गुण देखिन्छन्। यसरी, सुन्दर गुफा stalactites र stalagmites, जो छत र पर्खाल मा बढ्न, रूपमा केही छ क्याल्सियम कार्रोप्नेट, को भूमिगत भित्र प्रक्रियाहरू द्वारा पानी, कार्बन डाइअक्साइड र हाइड्रोजन को समय संग गठन।

सामान्य अवस्थामा सक्रिय धातु, यो प्रयोगशाला मा, साथै alkaline रूपमा राख्न कसरी विचार। सिल गरिएको ढक्कन संग र स्ट्रोक वा खुट्टाफिन को तह अन्तर्गत गाढा ग्लास कन्टेनर मा।

क्याल्सियम आयन मा गुणात्मक प्रतिक्रिया - सुन्दर, पूर्ण ईटा-रातो रंग मा रङ लगाउन एक ज्वाला। पनि पहिचान धातु यौगिकों यसको लवण (क्याल्सियम कार्रोप्नेट, fluoride, सल्फेट, फस्फेट, सिलिकेट, Sulfite) को केही एक अघुलनशील वर्षा बनेको गर्न सकिन्छ।

धातु यौगिकों

प्रजातिहरू निम्न धातु यौगिकों:

• ओक्साइड;
• हीड्राकसीड;
• क्याल्सियम नुन (औसत, अम्लीय, आधारभूत, डबल, जटिल)।

क्याल्सियम ओक्साइड रूपमा जानिन्छ quicklime। काओ एक भवन सामाग्री (कागती) सिर्जना गर्न प्रयोग गरिएको छ। ओक्साइड पानी निभाउन भने, हामी विकास गुण क्षार, संवाददाता हीड्राकसीड प्राप्त।

ठूलो व्यावहारिक महत्व अर्थव्यवस्था विभिन्न क्षेत्रहरु मा प्रयोग गरिन्छ जो विभिन्न क्याल्सियम लवण छ। नुन त्यहाँ के हो, हामी पहिले नै माथि उल्लेख गरेको छ। हामी यी यौगिकों को प्रकार को केही उदाहरण दिनुहोस्।

1. मध्यम नुन - कार्रोप्नेट CaCO _3, फस्फेट Ca ₃ (PO _{4) 2} र अरूलाई।
2. एसिड - सल्फेट _{4 CaHSO।}
3. प्रमुख - hydrogencarbonate (CaOH) ₃ PO _4।
4. जटिल - [ca (राजमार्ग _{3) 8]} Cl _2।
5. दोहोरो - 5Ca (सं _{3) 2} * राजमार्ग ₄ सं ₃ * 10h ₂ O.

शरीर गर्न आयनों को स्रोत लवण छन् रूपमा क्याल्सियम को यो वर्ग को यौगिकों को रूप मा छ, जैविक प्रणाली लागि महत्त्वपूर्ण छ।

यस जैविक भूमिका

मानव शरीर को लागि क्याल्सियम को महत्व के हो? त्यहाँ धेरै कारणहरू छन्।

1. यो तत्व आयनों, को intercellular पदार्थ भाग र ऊतक तरल पदार्थ हो यो excitation तंत्र हर्मोन र neurotransmitters को नियम मा सहभागी छ।
2. क्याल्सियम कुल शरीरको वजन को बारे 2.5% को राशि मा, हड्डी मा accumulates दाँत तामचीनी। यो एकदम धेरै छ र, यी संरचना बलियो तिनीहरूको बल र स्थिरता retaining महत्त्वपूर्ण भूमिका खेल्छ। को जीव को विकास बिना असम्भव छ।
3. रगत clotting पनि छलफल आयनों निर्भर छ।
4. यसलाई आफ्नो excitation र संकोचन भाग द्वारा हृदय को मांसपेशी को भाग हो।
5. exocytosis र अन्य intracellular परिवर्तन को प्रक्रिया एक पक्ष हो।

क्याल्सियम सेवन को मात्रा पर्याप्त छैन भने, यो सम्भव छ जस्तै रोगहरु को विकास:

• rickets;
• osteoporosis;
• रगत रोगहरु।

एक वयस्क लागि दैनिक दर - 1,000 मिलीग्राम, र 1300 मिलीग्राम को 9 वर्ष देखि बच्चाहरु को लागि। यो तत्व को शरीर मा एक अधिशेष बच्न सूचित खुराक नाघ्न हुँदैन क्रममा। अन्यथा, तपाईं आंत्र रोग विकास हुन सक्छ।

अन्य सबै जीवित प्राणीहरू क्याल्सियम लागि महत्त्वपूर्ण कम छ। उदाहरणका लागि, धेरै जीवको , यद्यपि एक कंकाल, तर तिनीहरूलाई बलियो धातु formations हुन् बाह्य हालतमा छैन। तिनीहरूमध्ये:

• शंख;
• mussels र Oysters;
• स्पंज;
• कोरल polyps।

तिनीहरूले आफ्नो पीठ वा सिद्धान्त मा लगाउने सबै, जीवन exoskeleton को एक प्रक्रिया बाह्य प्रभाव र शिकारीहरु तिनीहरूलाई जोगाउँछ गठन गर्दै हुनुहुन्छ। यो मुख्य घटक - क्याल्सियम नुन।

Vertebrate जनावर, मानिसहरूलाई जस्तै सामान्य वृद्धि र विकासको लागि आयनों छलफल गर्न र खाना तिनीहरूलाई प्राप्त गर्न आवश्यक छ।

क्याल्सियम-युक्त औषधीको

त्यहाँ सामान्य शरीर मा हराएको तत्व अप गर्न सम्भव छ, जो को मद्दत धेरै विकल्प छन्। आदर्श, को पाठ्यक्रम, प्राकृतिक तरिका - इच्छित अणु समावेश उत्पादनहरु। तर, कुनै पनि कारण लागि यो असम्भव वा अपर्याप्त छ भने, चिकित्सा मार्ग पनि स्वीकार्य छ।

यसरी, उत्पादनहरु यस जस्तै क्याल्सियम युक्त सूची:

• दूध र दूध उत्पादन;
• माछा;
• साग;
• अनाज (अनाज, चामल, सम्पूर्ण गहुँ पकाना);
• केही सिट्रस फल (सुन्ताला, tangerines);
• सिमी;
• सबै पागल (विशेष गरी बादाम र अखरोट)।

यदि केही खाना एलर्जी वा अन्य कुनै पनि कारणले तिनीहरूलाई प्रयोग गर्न सक्दैन, शरीर मा इच्छित तत्व को भरण स्तर क्याल्सियम-समावेश लागूपदार्थ मदत गर्नेछ।

चाँडै रगत र आन्द्रा मा भिगो ती सबै, सजिलै संग पचा लिया सक्षम छन् कि धातु लवण छन्। तिनीहरूलाई सबैभन्दा लोकप्रिय र उपयोगी निम्न छन्।

1. क्याल्सियम क्लोराइड - इंजेक्शन लागि वा वयस्क र छोराछोरीलाई मौखिक प्रशासन लागि समाधान। "तातो शट" को लागि प्रयोग संरचना मा नुन को फरक एकाग्रता यो vkalyvaniem गर्दा भावना को कारण देखि। त्यहाँ इन्जेशन सुविधा फल को रस संग प्रकारका छन्।
2. क्याल्सियम gluconate। नसों इंजेक्शन लागि छर्रहरुमा (0.25 वा 0.5 ग्राम), र समाधान रूपमा उपलब्ध छैन। चक्की को रूप मा अक्सर विभिन्न फल स्वाद समावेश छ।
3. क्याल्सियम lactate - 0.5 ग्राम ट्याब्लेटको उपलब्ध