धातु अणुहरु को संरचना को सुविधाहरू

रासायनिक तत्व र सुविधाहरू तालिका यहाँ पाँच सय फरक पदार्थ comprises। तिनीहरूलाई को थोक धातु छ। यी रसायन व्यापक ग्रह मा फैलाउन छन्। धातु जीवित जीव र बिरुवाहरु, साथै समुद्रहरू, समुद्र, ताल र नदी को पानी को एक भागको रूपमा, वातावरण विभिन्न यौगिकहरु र पृथ्वीको पाउन सकिन्छ। यी तत्व को रासायनिक गुण धेरै विशिष्ट छन्। आफ्नो विशेषताहरु पदार्थ अन्य समूह मतभेद उच्चारण छन्। उदाहरणका लागि, वस्तु धातु को कोटीमा पर्छ भने, त्यसपछि यसलाई आवश्यक गुण को एक निश्चित सूची अवलोकन हुनुपर्छ:

- एक बाक्लो स्फटिक संरचना को उपस्थिति;
- उच्चारण चमक;
- विद्युत चालकता लागि क्षमता;
- थर्मल चालकता को एक उच्च डिग्री;
- थर्मल शासन मा वृद्धि संग बिजुली सञ्चालन गर्न सक्ने क्षमता मा कमी;
- थोरै recoil इलेक्ट्रॉनों;
- malleability र ductility;
- क्षमता विभिन्न मिश्र गठन गर्ने।

समकालीन परिभाषित गरिएको छ जो धातु, संरचना वैज्ञानिक विश्व, को प्रतिनिधित्व क्रिस्टल जाली। यसको आधार मा नि: शुल्क इलेक्ट्रॉनों र आयनों सकारात्मक शुल्क झेलिरहेका छन्। क्रिस्टल नै आँखीझ्याल फारम को स्थानिक संरचना भएको मा प्रतिनिधित्व छ। आयनों र तिनीहरूलाई बीच इलेक्ट्रॉनों कब्जा प्रणाली को नोड्स आन्दोलन को लागि एक उच्च क्षमता झेलिरहेका छन्। को अणुहरु को संरचना धातु को सक्रिय कणहरु निरन्तर सार्दै अनुमति दिन्छ। इलेक्ट्रॉनों अणुहरु बीच संक्रमण बनाउन, साथै आफ्नो केन्द्रक वरिपरि घुमाउन। धातु अणुहरु को संरचनात्मक सुविधाहरू थाह सजिलै एक बिजुली वर्तमान को घटना therein व्याख्या गर्न सक्नुहुन्छ। यो आयनों संग कुनै सम्बन्ध छ कि इलेक्ट्रॉनों एक दिशा मा गति आदेश थाल्दा सम्भावित फरक प्रभाव अन्तर्गत देखिन्छ।

धातु अणुहरु को संरचनात्मक सुविधा र उच्च थर्मल चालकता डाटा तत्व कारण। निरन्तर आन्दोलन गर्ने इलेक्ट्रनों, उत्तरार्द्ध संग टकराव को समयमा ऊर्जा आयनों आदान प्रदान। आँखीझ्याल नोड्स मा छन् कि तत्व त्यसैले प्रसारित छिमेकी कणहरु गर्न कंपन अर्को हो, र। फलस्वरूप, धातु गर्मी सन्तुलित मोड को प्रक्रिया। फलस्वरूप, तापमान जनसंचार भर वर्दी बन्नेछ।

धातु को अणुहरु को संरचना को सुविधाहरू बीच अस्तित्व मा हो को covalent बन्धन अक्षर। क्रिस्टल जाली मा इलेक्ट्रॉनों र आयनों आकर्षित कि लटकन शक्ति रूपमा उपस्थित छ। यो एक धातु बन्धन कि तत्व को कण बीच अवस्थित छ। जडान यस प्रकारको पनि कुरा को एक तरल राज्य को उपस्थिति मा उपस्थित छ। यसबाट, यो धातु बन्धन व्यक्तिगत कण गर्दैन निष्कर्षमा गर्न सकिन्छ। यो आफ्नो एकाइहरु स्वामित्व।

रसायन को standpoint देखि, धातु अणुहरु को विशेष संरचना रूपमा चिल्लो recoil इलेक्ट्रॉनों र आयनों हुँदा valence संक्रमण हो। फलस्वरूप, पदार्थ नै ऊर्जा reductant गर्दछ। विभिन्न धातु मा आफ्नो इलेक्ट्रॉनों परित्याग गर्ने क्षमता विभिन्न डिग्री मा प्रकट भएको छ। यो प्रक्रिया हुन्छ सजिलो, अधिक सक्रिय एक तत्व हुन मानिन्छ। यसरी अन्य पदार्थ अधिकतम यसको अन्तरक्रिया तेजी हुन्छ। रूसी रसायनविद् - त्यहाँ एक अनुभवी Beketov द्वारा माथि कोरिएका थिए, तनाव को एक नम्बर हो। यो सूचीमा धातु गतिविधिको लागि आफ्नो रासायनिक क्षमता को क्षय characterizes कि अनुक्रम छन्। तनाव को संख्या मा आधारित, हामी तत्व को गुण निर्धारण गर्न सक्नुहुन्छ:

- जबकि कम इलेक्ट्रोड संभावित धातु यसको प्रतिस्थापन समारोह बढ्छ;
- यो विद्युत श्रृंखला तिनीहरूलाई पछि disposed छन् जो ती तत्व brines देखि धातु विस्थापित गर्न सक्नुहुन्छ;
- धातु, सक्रिय हाइड्रोजन को बाँयामा सूचीमा डिस्पोजेबल, यो अम्लीय समाधान देखि विस्थापित गर्न सक्नुहुन्छ।