धातु र यसको प्रयोग को थर्मल चालकता

धातु - एक क्रिस्टल संरचना भएको एक पदार्थ। गरम, तिनीहरू एक तरल पदार्थ राज्य, छ, ढल्छ गर्न सक्षम छन्। तिनीहरूलाई को केही कम पग्लिने बिन्दु छ: उनि एक साधारण चम्चा राख्दै र मैनबत्ती को ज्वाला राखेर पग्लियो गर्न सकिन्छ। यो नेतृत्व र टिन। अरूलाई मात्र विशेष भट्टियों मा पग्लियो हुन सक्छ। उच्च पग्लिने बिन्दु तामा र फलाम छ। धातु थपिएको यसको कमी लागि शुरू गरिएको छ। यो प्राप्त मिश्र (इस्पात, चरेस, कच्चा फलाम, पीतल) एक पग्लिने बिन्दु अभिभावक धातु भन्दा कम भएको।

के धातु को पग्लिने तापमान गर्छ बाट? गर्मी क्षमता र धातु को चालकता थर्मल - तिनीहरू सबै केही विशेषताहरु छन्। गर्मी क्षमता गरम गर्दा गर्मी अवशोषित को क्षमता छ। यसको संख्यात्मक सूचकांक - विशिष्ट गर्मी। अन्तर्गत यो धातु को एक एकाइ ठूलो 1 ° सी द्वारा गरम छ जो अवशोषित गर्न सक्षम छ जो ऊर्जा एक मात्रा छ यो आंकडा देखि एक इच्छित तापमान एक धातु workpiece हीटिंग मा इन्धन खपत मा निर्भर गर्दछ। 100-2000 जे / (किलो * K) - सबैभन्दा धातु को विशिष्ट गर्मी 300-400 जे / (किलो * K), धातु मिश्र को दायरा भित्र छ।

धातु को थर्मल चालकता - को Fourier व्यवस्था गरेर चिसो कणहरु गर्न hotter देखि गर्मी को आफ्नो macroscopic immobility मा स्थानान्तरण छ। यो सामाग्री, यसको रासायनिक संरचना र interatomic बन्धन को प्रकार को संरचना मा निर्भर गर्दछ। phonons - धातु मा, गर्मी स्थानान्तरण इलेक्ट्रॉनों, अन्य ठोस सामाग्री द्वारा लगे छ। धातु को थर्मल चालकता उच्च छ, थप सिद्ध स्फटिक संरचना तिनीहरूले छ। अधिक धातु अशुद्धताओं, अधिक विकृत क्रिस्टल जाली र कम थर्मल चालकता छ। यस्तो विकृति बनाउन धातु संरचना मा Alloying र अभिभावक धातु आदर थर्मल चालकता घट्छ।

सबै धातु राम्रो थर्मल चालकता छ, तर अन्य भन्दा एक उच्च। सुन, तामा र चाँदी - यस्तो धातु को उदाहरण। कम थर्मल चालकता - टिन, एल्यूमीनियम र फलाम। धातु को वृद्धि थर्मल चालकता प्रयोगको को स्कोप आधारमा एक फाइदा वा बेफाइदा छ। उदाहरणका लागि, यो खाना को द्रुत ताप लागि धातु कचौरा आवश्यक छ। एकै समयमा, cookware ह्यान्डलहरू को निर्माण को लागि उच्च थर्मल चालकता संग धातु को प्रयोग बनाउँछ यसलाई प्रयोग गर्न कठिन - गरम सम्हाल्न पनि चाँडै, र तिनीहरूलाई यो स्पर्श गर्न असम्भव छ। तसर्थ, यहाँ इन्सुलेट सामाग्री प्रयोग गरेर।

धातु यसको गुण प्रभावित अर्को विशेषता - थर्मल विस्तार। ठंडा समयमा - यो गरम र घट्दै छ जब धातु को मात्रा मा वृद्धि को रूपमा देखिन्छ। यो घटना धातु उत्पादन को निर्माण मा खातामा लिन बिल्कुल आवश्यक छ। उदाहरणका लागि, पैन Lids गरम आवरण जाम हुँदा छैन भनेर चायदानी पनि आवरण र आवास बीच एक अंतर प्रदान देखि, इनभ्वाइसहरू बनाउन।

प्रत्येक धातु लागि गुणक गणना थियो थर्मल विस्तार को। यसलाई 1 ° C परीक्षण नमूना 1 मीटर को एक लम्बाइ भएको मा ताप निर्धारण गरिन्छ। सबै भन्दा ठूलो गुणक नेतृत्व, जस्ता, टिन छन्। तामा र चाँदी यसलाई कम। पनि कम - फलाम र सुन।

को धातु को रासायनिक गुण द्वारा धेरै समूह विभाजित छन्। त्यहाँ सक्रिय धातु (जस्तै, पोटासियम वा सोडियम) तुरुन्तै हावा वा पानी संग प्रतिक्रिया सक्षम। आवधिक तालिकाको पहिलो समूह constituting को छ भन्दा सक्रिय धातु alkaline भनिन्छ। तिनीहरूले साना पग्लिने बिन्दु र तिनीहरूले एउटा चक्कु संग कटौती गर्न सकिन्छ भनेर नरम छ। पानी संग संयोजन, तिनीहरूले alkaline समाधान यसैले आफ्नो नाम फारम।

। क्याल्सियम, म्याग्नेसियम, आदि तिनीहरूले धेरै खनिज र आगो रोक ठोस मा फेला - दोस्रो समूह पृथ्वीकाक्षारियधातु हुन्छन्। यी धातु को उदाहरण, तेस्रो र चौथो समूह नेतृत्व र एल्यूमीनियम रूपमा सेवा गर्न सक्छ। यो एकदम नरम धातु छ र तिनीहरूले अक्सर मिश्र मा प्रयोग गरिन्छ। यो संक्रमण धातु (फलाम, क्रोमियम, निकल, तामा, सुन, चाँदी) कम सक्रिय, एक फोर्जिंग र अक्सर मिश्र रूपमा औद्योगिक आवेदन मा प्रयोग गरिन्छ।

पङ्क्ति गतिविधि प्रत्येक धातु को स्थिति प्रतिक्रिया आफ्नो क्षमता characterizes। अधिक सक्रिय धातु, को सजिलो अप अक्सिजन उठयो। जबकि कम गतिविधि तिनीहरूले यौगिकों अलग गर्न धेरै कठिन छन् धातु को प्रजाति यसको शुद्ध रूप पाउन सकिन्छ। पोटासियम र सोडियम - - सबैभन्दा ती सक्रिय यसलाई बाहिर स्ट्रोक राख्नुहोस् तिनीहरूले तुरुन्तै ऑक्सीकरण। उद्योग प्रयोग धातु को, तामा कम से कम सक्रिय छ। ट्यांक र तातो पानी पाइप र बिजुली तार बनाउन Therefrom।