पानी dissociation के हो?

dissociation (- आणविक आयनों वा कण - क्षय प्रक्रिया कुरा को ठूलो कणहरु साना कण गर्न) को एक विशेष मामला एक इलेक्ट्रोलिटिक dissociation, जसद्वारा समाधान मा तटस्थ अणु ज्ञात इलेक्ट्रोलाइट चार्ज कणहरु मा तोड (को ध्रुवीय विलायक को अणु को प्रभाव द्वारा) छ: cations र anions। यो क्षमता बताउँछन् इलेक्ट्रोलाइट समाधान को बिजुली सञ्चालन गर्न।

कमजोर र बलियो: यो सबै electrolytes दुई समूह मा साझेदारी गर्ने निर्णय गरे। पानी तिनीहरूले पर्याप्त प्रतिरोधी हो र वस्तुतः कुनै आयनों मा अलग देखि, अलग अणु एउटा सानो रकम द्वारा विशेषता पानी dissociation, कमजोर electrolytes बुझाउँछ। शुद्ध (चिटिक्क) पानी गरिबी विद्युत वर्तमान आयोजित। यो गर्दा सकारात्मक polarized हाइड्रोजन अणुहरु एक इलेक्ट्रोनिक खाम अपेक्षाकृत सानो अक्सिजन परमाणु नकारात्मक polarized छ, जो मा शुरू भएको अणु नै, को रासायनिक प्रकृति कारण हो।

बल र इलेक्ट्रोलाइट कमजोरीको द्वारा विशेषता छ dissociation एक डिग्री (α संकेत, यो मात्रा 100 0 को एक% अक्सर व्यक्त गरिएको छ, वा 0 देखि 1 एक एकाइ को अंश मा) - आयनों मा बिखर गर्ने क्षमता, कणहरु बीचमा भाँचिएको कणहरु को संख्या को अनुपात अर्थात् पतन। यस्तो ध्रुवीय को कार्य द्वारा एसिड र आधार लवण रूपमा पदार्थ पानी अणु पूर्ण आयनों मा अलग। पानी अणु को dissociation एक प्रोटोन एच + वा hydroxyl समूह OH- मा विघटन पछि H2O। यदि समीकरण को रूप मा इलेक्ट्रोलाइट वर्तमान को dissociation: ओह N2O↔N ++, र पानी dissociation को गणना डिग्री दुई पक्षबाट प्रतिनिधित्व गर्न सकिन्छ जो समीकरण (मार्फत: एम = K ++ a-, त्यसपछि पानी dissociation समीकरण व्यक्त गर्न सकिन्छ प्रोटन वा hydroxyl समूह परिणाम एकाग्रता) को परिणामस्वरूप एकाग्रता: α = [एच +] / [H2O] वा α = [OH -] / [H2O]। राशि α छैन केवल मिश्रित को रासायनिक प्रकृति, तर समाधान एकाग्रता वा तापमान प्रभावित गरिएको छ, यो स्पष्ट (काल्पनिक) को dissociation डिग्री बारेमा बोल्न चलनअनुसारको छ।

Propensity अणु पानी सहित कमजोर electrolytes, आयनों एक dissociation स्थिर (विशेष मामला को संतुलन स्थिर), जो KD रूपमा डिजाइन गर्न सकिन्छ द्वारा हदसम्म विशेषता मा अलग। यो मूल्य, सुरु सामाग्री प्राप्त जनता बीच अनुपात सेट जो ठूलो कार्य, को व्यवस्था गणना गर्न। पानी को एक इलेक्ट्रोलिटिक dissociation - हाइड्रोजन प्रोटन र hydroxyl समूह पानी अणु शुरू अपघटन, तर पनि dissociation स्थिर समीकरण द्वारा व्यक्त गरिएको छ: KD = [एच +] • [OH -] / [H2O]। पानी को यो मात्रा KD = 1.86 • 10-16 स्थिर छ र, केवल तापमान मा निर्भर गर्दछ 25C एक तापमान मा।

पानी को चपाउने दात ठूलो (18 ग्राम / तिल) ज्ञान, र अलग अणु को एकाग्रता neglecting र प्रति 1000 G पानी 1 dm3 को आम लिएर, सक्नुहुन्छ = 1000 / 18.0153 पानी [H2O] को 1 dm3 मा undissociated अणु को एकाग्रता गणना = 55,51 mol / dm3। प्रोटन र hydroxyl समूहका त्यसपछि, dissociation स्थिर को समीकरण देखि पाउन सकिन्छ उत्पादन एकाग्रता [एच +] • [OH -] = 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1 • 10-14। परिणामस्वरूप समाधान र hydroxyl समूह को एकाग्रता को अम्लता निर्धारण जो, प्रोटन (हाइड्रोजन आयनों) को मूल्य प्राप्त एकाग्रता को वर्ग मूल निकाल्दा गर्दा बराबर [एच +] = [OH -] = 1 • 10-7।

25 ° C प्रोटन वा hydroxyl समूह को एकाग्रता मा हाइड्रोजन को एकाग्रता 1 • 10-7 को मान फरक छ भनेर, - (यो विभिन्न electrolytes समाधान वास्तवमा पानी मा) तर प्रकृति यस्तो शुद्धता पानी किनभने भंग ग्याँसहरु वा अन्य पदार्थ द्वारा पानी दूषण को therein उपस्थिति को अवस्थित छैन। त्यो यस्तो पानी dissociation रूपमा कारण मात्र होइन प्रक्रियाको घटना गर्न पानी अम्लता छ। को हाइड्रोजन सूचकांक को हाइड्रोजन आयन एकाग्रता (पीएच) को नकारात्मक लोगारिदम छ, यो नकारात्मक शक्तिहरु संग संख्या कठिन प्रयोग रूपमा, पानी र जलीय समाधान को अम्लता या alkalinity मूल्याङ्कन लागि शुरू गरिएको छ। शुद्ध पानी पीएच 7, तर रूपमा स्वाभाविक शुद्ध पानी को लागि छैन, र पानी को dissociation अन्य भंग electrolytes पतन साथ बग्छ, को पीएच मूल्य भन्दा कम वा 7 भन्दा ठूलो, अर्थात् पानी को लागि, व्यावहारिक ≠ पीएच 7 हुन सक्छ।