हाइड्रोक्लोरिक एसिड

हाइड्रोजन क्लोराइड ग्याँस बारेमा 1.3 पटक हावा भन्दा भारी छ। उहाँले कुनै रंग छ, तर धारिलो suffocating र विशेषता गंध संग। माइनस 84C एक तापमान मा, हाइड्रोजन क्लोराइड ग्याँस तरल अवस्थाबाट बित्दै, र माइनस 112C मा solidifies। हाइड्रोजन क्लोराइड पानी मा भंग गरिएको छ। H2O को एक लीटर ग्याँस को 500 एमएल सम्म अवशोषित गर्न सक्छन्। समाधान यसको हाइड्रोक्लोरिक एसिड वा हाइड्रोक्लोरिक एसिड भनिन्छ। एकाग्रचित्त हाइड्रोक्लोरिक, 20c मा एसिड अधिकतम सम्भव द्वारा विशेषता को ठूलो अंश आधारभूत पदार्थ 38% हुन। समाधान - एक मजबूत monobasic एसिड छ (हावा मा "धूम्रपान गर्दछ", र एसिड तुवालो गठन गर्दा चिस्यान उपलब्धता), यो पनि अन्य नाम छ: हाइड्रोक्लोरिक र युक्रेनी nomenclature मा - एसिड क्लोराइड। रासायनिक सूत्र यस फारममा प्रतिनिधित्व गर्न सकिन्छ: एचसीएल। चपाउने दात ठूलो 36.5 ग्राम / तिल छ। मा 20 ° C एकाग्रचित्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड को घनत्व 1.19 जी / cm³ बराबर। यो खतरा को दोस्रो वर्ग पर्छ कि एक हानिकारक पदार्थ हो।

को "ड्राई" फारम हाइड्रोजन क्लोराइड मा सक्रिय धातु अन्तरक्रिया गर्न सक्दैन, तर चिस्यान को उपस्थिति मा प्रतिक्रिया एकदम तेजी आय। यो बलियो हाइड्रोक्लोरिक एसिड विद्युत श्रृंखला मा हाइड्रोजन को बायाँ हो जो सबै धातु संग प्रतिक्रिया गर्न सक्षम छ। साथै, यो संग आधारभूत र amphoteric आक्साइड, आधारमा र लवण संग प्रतिक्रिया:

• फे + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
• 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
• 3HCl + फे (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
• एचसीएल + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3।

बलियो एसिड प्रत्येक लागि विशेषता सामान्य गुण साथै हाइड्रोक्लोरिक एसिड एकाग्रचित्त फारममा गुण कम, एजेन्ट oxidizing मुक्त क्लोरीन जारी को एक किसिम संग प्रतिक्रिया छ। एसिड chlorides कल को लवण। लगभग ती सबै पानी मा सजिलै घुलनशील र पूर्ण आयनों मा अलग। खण्डमा घुलनशील हो: नेतृत्व क्लोराइड PbCl2, चाँदी क्लोराइड AgCl, mercurous क्लोराइड Hg2Cl2 (calomel) र cuprous क्लोराइड CuCl। हाइड्रोजन क्लोराइड गर्न वाहेक प्रतिक्रिया प्रवेश गर्न सक्षम छ असंतृप्त hydrocarbons wherein को chlorinated जैविक यौगिकों गठन डबल वा तीन बन्धन, साथ।

सुक्खामा उजागर गर्दा प्रयोगशाला अवस्थामा हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त छ सोडियम क्लोराइड सल्फ्युरिक एसिड सान्द्र संग। विभिन्न अवस्थामा प्रतिक्रिया सोडियम लवण (वा एसिड मध्यम) गठन गर्ने उत्पन्न गर्न सक्नुहुन्छ:

• H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + एचसीएल
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl।

पहिलो प्रतिक्रिया कम गर्मी, दोस्रो मा मार्फत जान्छ - उच्च तापमान मा। त्यसैले, एक प्रयोगशाला हाइड्रोजन राम्रो क्लोराइड मा जसको लागि सल्फ्युरिक एसिड को मात्रा NaHSO4 एसिड नुन को रसिद को दर लिन सिफारिस गरिएको छ पहिलो विधि, प्राप्त। त्यसपछि, पानी मा हाइड्रोजन क्लोराइड dissolving द्वारा हाइड्रोक्लोरिक एसिड प्राप्त छ। उद्योग, यो हाइड्रोजन वा क्लोरिन ड्राई सोडियम क्लोराइड (केवल दोस्रो लागि प्रभावित को वातावरणमा जल प्राप्त छ प्रतिक्रिया समीकरण) सल्फ्युरिक एसिड सान्द्र को। पनि हाइड्रोजन क्लोराइड संतृप्त जैविक यौगिकों को chlorination मा एक byproduct रूपमा प्राप्त छ। उद्योग, हाइड्रोजन क्लोराइड एक तरल तल माथि बाट पारित गरिएको छ जसमा विशेष टावर मा भंग भएको थियो माथिको विधिहरू को एक प्राप्त र ग्याँस को countercurrent सिद्धान्त मा माथिको तल देखि आपूर्ति, अर्थात्।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड क्षमता 20 लिटर संग बैरल 50 लीटर प्लास्टिक या ग्लास बोतल जस्तै साथै, विशेष gummed ट्यांक वा कन्टेनर मा ओसारपसार गरिन्छ। जब धातु संग एसिड को प्रतिक्रिया विस्फोटक हाइड्रोजन-हावा मिश्रण को एक जोखिम छ। त्यसैले, यो पूर्ण हावा संग गठन हाइड्रोजन प्रतिक्रिया सम्पर्क फलस्वरूप सफाया गर्नुपर्छ, तर पनि (anticorrosive कोटिंग्स मार्फत) धातु एसिड सम्पर्क। यसलाई भण्डारण थियो वा ओसारपसार जहाँ, मरम्मत को लागि outputting apparatuses र पाइपलाइन, अघि, एक नाइट्रोजन पर्ज सञ्चालन र ग्याँस चरण को स्थिति अनुगमन गर्न आवश्यक छ।

हाइड्रोजन क्लोराइड व्यापक औद्योगिक उत्पादन र प्रयोगशाला मा प्रयोग गरिन्छ। यसको लागि प्रयोग गरिन्छ धातु नक्काशी लवण को तयारी र विश्लेषणात्मक अध्ययन मा एक अभिकर्मक रूपमा। हाइड्रोक्लोरिक एसिड एक प्राविधिक GOST 857-95 उत्पादित छ (पाठ अन्तर्राष्ट्रिय मानक आईएसओ 905-78 को समान छ), अभिकर्मक - GOST 3118-77 अनुसार। प्रौद्योगिकी उत्पादन को एकाग्रता गुणस्तर र विविधता निर्भर र 31,5%, 33% वा 35% हुन सक्छ, र उत्पादन उपस्थिति किनभने क्लोरीन को फलाम impurity र अन्य रासायनिक पदार्थ को सामग्रीको yellowish छ। प्रतिक्रियाशील एसिड देखि 35 मा 38% को एउटा ठूलो अंश संग बेरंग र पारदर्शी तरल हुनुपर्छ।