अकार्बनिक रसायन - यो के हो? स्कूल पाठ्यक्रम मा अकार्बनिक रसायन

विद्यालयमा रसायन पाठ्यक्रम विज्ञान को सामान्य सिद्धान्त अध्ययन गर्न 8 औं ग्रेड मा सुरु: अणुहरु बीच बन्धन, सम्भावित प्रकार वर्णन क्रिस्टल lattices को प्रकार र सबै भन्दा साधारण प्रतिक्रिया तंत्र। यो महत्त्वपूर्ण कुरा, तर थप विशिष्ट खण्ड को अध्ययन लागि जग बन्नेछ - inorganics।

यो के

अकार्बनिक रसायन - तत्व को आवधिक तालिकाको संरचना, आधारभूत गुण र जवाब को सिद्धान्त ठान्नुहुन्छ कि विज्ञान। एउटा महत्त्वपूर्ण भूमिका inorganics आफ्नो वजन, नम्बर र प्रकार परिवर्तन गर्न पदार्थ को क्रमबद्घ वर्गीकरण regulates जो आवधिक व्यवस्था, प्ले छ।

पाठ्यक्रम तालिका तत्व (मात्र अपवाद जैविक अध्याय छलफल hydrocarbons को क्षेत्र, छ) प्रतिक्रिया द्वारा गठन यौगिकों शामिल। अकार्बनिक रसायन मा कार्य अभ्यास मा सैद्धान्तिक ज्ञान पूरा गर्न अनुमति दिन्छ।

ऐतिहासिक दृष्टिकोणबाट मा विज्ञान

"को अकार्बनिक" नाम अनुसार यो जैविक जीव को गतिविधि संग जोडिएको छ जो रासायनिक ज्ञान, एक भाग कवर दृश्य संग देखियो।

समय, यो जैविक संसारको सबैभन्दा उत्पादन कि गर्न सक्छन् र एक मिश्रित को "गैर-जीवित", र प्रयोगशाला मा संश्लेषित hydrocarbons कुनै प्रकारको सिद्ध भएको छ। यसरी, अमोनियम cyanate, जो नुन तत्व रसायन Wohler जर्मन वैज्ञानिक यूरिया synthesize सकेन।

अनुसन्धान सामान्य रसायन लागि विद्यालय र विश्वविद्यालय पाठ्यक्रम दुई विज्ञान कार्यक्रम हुनुपर्छ प्रकार को nomenclature र वर्गीकरण संग भ्रम बच्न आधारभूत अनुशासन रूपमा अकार्बनिक को अध्ययन पनि समावेश छ। वैज्ञानिक संसारमा analogous अनुक्रम सुरक्षित छ।

कक्षाहरू inorganics

रसायन जस्तै फिड परिचयात्मक अध्याय inorganically विचार जसमा भौतिक प्रदान आवधिक व्यवस्था तत्व। यो वर्गीकरण अणु आणविक शुल्क पदार्थ र डाटा विकल्प को गुण मा एक प्रभाव cyclically भिन्न छ कि धारणा मा आधारित छ जो एक विशेष प्रकार छ। सुरुमा तालिका ठूलो परमाणविकपिण्ड तत्व को एक प्रतिबिम्ब रूपमा निर्माण, तर चाँडै दिइएको अनुक्रम किनभने पक्ष यसको असफलता जो यो कुरा को विचार आवश्यक, अकार्बनिक कुरा को अस्वीकार गरिएको छ।

रसायन, आवधिक तालिका बाहेक, सय बारेमा आकार, समूहहरु र रेखांकन फ्रिक्वेन्सी गुण देखाउन उपस्थिति सुझाव।

अकार्बनिक रसायन को कक्षाहरू जस्ता अवधारणाहरु को विचार को हाल लोकप्रिय सर्वसञ्चित संस्करण। तालिका तत्व को स्तम्भहरू physico-रासायनिक गुण आधारमा निर्दिष्ट छन्, रेखा मा - प्रत्येक अन्य अवधि समान।

inorganics साधारण पदार्थ

आवधिक तालिका मा साइन र एक सरल पदार्थ निःशुल्क अवस्थामा - अक्सर दुई फरक कुरा। को परिसर कणहरु को प्रकार र स्थिर प्रकारका आफ्नो आपसी प्रभाव - पहिलो मामला मा मात्र एक विशिष्ट दोस्रो अणुहरु को प्रकारको, झल्काउँछ।

सरल पदार्थ मा रासायनिक सम्बन्ध गाँसिसकेको परिवार विभाजित तिनीहरूलाई गराउँछ। यसरी, अणुहरु को प्रजाति दुई व्यापक समूह प्रतिष्ठित गर्न सकिन्छ - धातु र गैर-धातु। पहिलो परिवार 118 देखि 96 सदस्य अध्ययन पनि समावेश छ।

धातु

धातु प्रकार नै नाम को कण बीच जडान presupposes। समाजीकरण जाली इलेक्ट्रॉनों आधारित अन्तरक्रिया, omnidirectional र असंतृप्त विशेषता। यो धातु गर्मी, शुल्क को राम्रो कंडक्टर किन, हो एक धातु चमक, malleability र ductility गरेको छ।

पारंपरिक, धातु बोरोनकोअर्थ देखि क्षारिय सीधा लाइन समयमा आवधिक तालिकामा बाँकी छन्। यो लाइन गर्न स्थानमा समान छन् जो तत्व, अक्सर सीमाना प्रकृति र गुण को एक duality (जस्तै, जर्मेनियम) प्रदर्शनी।

धातु सबैभन्दा आधारभूत फारम को परिसर। यस्तो पदार्थ को ओक्सीकरण को डिग्री सामान्यतया दुई भन्दा बढी छैन। यस अवधिमा metallicity बढ्छ र घट्छ अन्तर्गत। उदाहरणका लागि, रेडियोधर्मी फ्रान्सियम सोडियम र आयोडिन पनि धातु चमक देखा गर्नुभएको हलोजन परिवार भन्दा आधारभूत सम्पत्ति प्रदर्शन।

पूरा sublevels - स्थिति को अवधि मा फरक छ ग्याँसहरु अक्रिय, जो अघि विपरीत गुण संग पदार्थ हो। तत्व को आवधिक तालिका को तेर्सो स्थान मा जवाब परिवर्तनहरू देखि मार्फत अम्लीय amphoteric आधारभूत प्रदर्शन। धातु - राम्रो एजेन्ट (बन्ड को गठन मा इलेक्ट्रॉनों स्वीकार) कम।

गैर-धातु

अणुहरु यस प्रकारको अकार्बनिक रसायन को प्रमुख कक्षाहरू समावेश गर्नुहोस्। गैर-धातु सामान्यतया exhibiting, आवधिक तालिका को सही तर्फका कब्जा अम्लीय गुण। (जस्तै, borates, sulfates, पानी) आपसमा यौगिकों को रूप मा सबै भन्दा सामान्यतः फेला डाटा तत्व। निःशुल्क आणविक अवस्थामा यो सल्फर, अक्सिजन र नाइट्रोजन अस्तित्व ज्ञात छ। धेरै गैर-धातु diatomic ग्याँसहरु पनि छन् - माथि उल्लेख गरिएको दुई देखि अलग, यी समावेश हाइड्रोजन, फ्लोरो, bromo, Chloro र iodo।

विशेष साधारण सिलिकन, हाइड्रोजन, अक्सिजन र कार्बन - पृथ्वीमा सबै भन्दा प्रशस्त पदार्थ हो। आयोडिन, सेलेनियम र आर्सेनिक (यो रेडियोधर्मी र अस्थिर विन्यास, तालिका अन्तिम अवधिमा स्थित जुन समावेश गर्न सम्भव छ यहाँ) धेरै सानो वितरण।

nonmetals को यौगिकों मा एसिड रूपमा predominantly व्यवहार। कारण थप इलेक्ट्रॉनों को सामेल स्तर पूरा गर्न को संभावना गर्न शक्तिशाली Oxidants छन्।

inorganics मा जटिल पदार्थ

अणुहरु को एक समूह द्वारा प्रतिनिधित्व गर्दै छन् जो पदार्थ को साथै विभिन्न विन्यास शामिल यौगिकों भेद। यस्तो पदार्थ बाइनरी हुन सक्छ (दुई अलग कणहरु को निर्वाचकगण) three-, चार-तत्व र यति मा।

दुई-तत्व पदार्थ

संलग्न रसायन जडान binarity अणु मा विशेष महत्व। अकार्बनिक यौगिकों को कक्षाहरू पनि अणुहरु बीच गठन जडान दृष्टिकोणबाट मानिन्छ। यो ईओण, धातु, covalent (ध्रुवीय वा nonpolar) वा मिश्रित हुन सक्छ। सामान्यतया यस्तो एजेन्ट स्पष्ट आधारभूत (धातु स्टक लागि), amphoteric प्रदर्शनी (दोहरो - विशेष एल्यूमीनियम लागि साँचो) गुणस्तर (यदि +4 वा उच्च को ऑक्सीकरण मा एक तत्व छ) वा अम्लीय।

तीन तत्व साथीहरूले

विषयवस्तुहरू अकार्बनिक रसायन विचार र सम्बद्धता अणुहरु यस प्रकारको प्रदान गर्नुहोस्। को यौगिकों अणुहरु दुई भन्दा बढी समूह (सामान्यतया तीन-टुक्रा प्रकार संग अकार्बनिक सम्झौता) सामान्यतया physicochemical मापदण्डहरु मा दोश्रो देखि एकदम फरक छ कि घटक को सहभागिता साथ गठन गर्दै समावेश।

संचार को सम्भव प्रकार - covalent, ईओण र मिश्रित। सामान्यतया, व्यवहार तीन-तत्व पदार्थ को interatomic सेना को एक धेरै बलियो अर्को भन्ने तथ्यलाई द्वारा बाइनरी समान: अलिकति secondarily उत्पन्न र समाधान छिटो अलग गर्न सक्ने क्षमता छ।

अकार्बनिक रसायन को कक्षाहरू

पाठ्यक्रम अकार्बनिक पदार्थ मा अध्ययन विशाल बहुमत आफ्नो संरचना र गुण अनुसार एक सरल वर्गीकरण लागि छलफल गर्न सकिन्छ। यसरी, hydroxides, एसिड, आक्साइड र लवण भेद। आफ्नो सम्बन्ध विचार जो लगभग कुनै पनि अकार्बनिक पदार्थ हुन सक्छ oxidised प्रकारका, को अवधारणा एक परिचय सुरु गर्न राम्रो छ। यस्तो साथीहरूले को रसायन आक्साइड मा अध्याय छलफल।

आक्साइड

ओक्साइड एक ओक्सीकरण -2 बराबर अवस्थामा अक्सिजन संग कुनै पनि रासायनिक तत्व को एक मिश्रित (peroxides -1 क्रमशः रूपमा) छ। बण्ड गठन कारण इलेक्ट्रन प्रभाव र कमी तत्संबंधी संग हे ₂ (जहाँ सबै भन्दा electronegative तत्व अक्सिजन छ) गर्न हुन्छ।

र अम्लीय र amphoteric र अणुहरु को दोस्रो समूह आधारमा आधारभूत गुण हुन सक्छ। 4 र माथि देखि - यो धातु को ओक्साइड मा +2 ऑक्सीकरण, एक गैर-धातु यदि भन्दा बढी छैन भने। को दोहोरो प्रकृति को मापदण्डहरु संग नमूनाहरू मूल्य 3 हासिल।

एसिड inorganics

प्रतिक्रिया मध्यम को अम्लीय यौगिकों सक्छ समाधान जान जो र पछि एक धातु आयन द्वारा प्रतिस्थापित cations को हाइड्रोजन सामग्री द्वारा 7 भन्दा कम छन्। यस वर्गीकरण अनुसार जटिल पदार्थ हो। को एसिड को सबै भन्दा पानी अतः ₃ को hydration पछि सल्फ्युरिक एसिड को गठन मा, संवाददाता आक्साइड diluting, जस्तै द्वारा तयार गर्न _{सकिन्छ।}

आधारभूत अकार्बनिक रसायन

कारण जो 7 को क्षार घुलनशील आधारमा भनिन्छ माथिको प्रतिक्रिया वातावरण दिन्छ को hydroxyl कट्टरपंथी OH, उपस्थितिको यस प्रकारको को यौगिकों को गुण, तिनीहरूले सबैभन्दा यो (आयनों मा अपघटन तरल मा) पूरा dissociation को खातामा पदार्थ को वर्ग मा शक्तिशाली छन्। OH लवण को गठन मा समूह अम्लीय अवशेष प्रतिस्थापन गर्न सकिन्छ।

अकार्बनिक रसायन - फरक दृष्टिकोणबाट यसबारे वर्णन गर्न सक्ने एक दोहरी विज्ञान। हाइड्रोजन cation acceptors रूपमा सिद्धान्त आधार मा protolytic छलफल। यो दृष्टिकोण एक प्रोटोन स्वीकार गर्न सक्ने कुनै पनि पदार्थ कल क्षार, पदार्थ को यो वर्ग को अवधारणा विस्तार।

लवण

यौगिकों यस प्रकारको आफ्नो अन्तरक्रिया एक उत्पादन रूपमा, आधारमा र एसिड बीच पाइन्छ। तसर्थ, cation सामान्यतया एक धातु आयन (कहिले काँही अमोनियम, phosphonium वा hydronium) साथै anionic पदार्थ गर्दछ रूपमा - एसिड अवशेषहरु। अर्को पदार्थ संग हाइड्रोजन जब नुन गठन बदलिएको छ।

आपसमा आदर अभिकर्मकों र बल को अनुपात आधारमा कुशलतापूर्वक प्रतिक्रिया उत्पादनहरु को धेरै प्रकार व्यवहार:

• को hydroxyl समूह सम्पूर्ण स्थानापन्न छैन भने (जस्तै पदार्थ alkaline प्रतिक्रिया मध्यम हो) आधारभूत लवण प्राप्त छन्;
• अम्लीय लवण विपरीत मामला मा गठन गर्दै - कमी प्रतिक्रियाशील हाइड्रोजन आंशिक आधार जडान रहिरहन्छ;
• सबैभन्दा ज्ञात र बुझ्न सजिलो औसत (वा सामान्य) नमूना - तिनीहरूले केवल धातु cation वा तत्संबंधी एक एनालग र एक एसिड moiety संग पानी र एक पदार्थ गठन गर्ने पूर्ण neutralization अभिकर्मकों को उत्पादन हो।

अकार्बनिक रसायन - विभिन्न समयमा मानिन्छ जो टुकडे, मा प्रत्येक वर्ग विभाजन गर्ने शामिल विज्ञान: - अरूलाई अघि - पछि एक। एक गहिराई अध्ययन भेद लवण पनि 4 प्रकार:

• दोहोरो दुई cations को उपस्थिति मा एक एनायन समावेश गर्दछ। सामान्यतया यस्तो सामाग्री नै एसिड अवशेषहरु दुई लवण मर्ज को परिणाम, तर फरक धातु हो।
• अघिल्लो एक को मिश्रित विपरीत: यो दुई फरक anions एक cation को आधार छ।
• स्फटिक hydrates - नुन, सूत्र मा जो को स्फटिक अवस्थामा पानी छैन।
• परिसर - को cation, एनायन वा दुवै बिजुली संग समूहहरु को रूप मा प्रतिनिधित्व गर्दै छन् पदार्थ। यस्तो लवण को SubGroup बी को तत्व देखि advantageously तयार गर्न सकिन्छ

जो लवण वा रूपमा व्यक्तिगत अध्याय ज्ञान उल्लेख हुन सक्छ hydrides, nitrides, carbides र intermetallic यौगिकों (धेरै धातु को यौगिकों, गैर-मिश्र धातु) को रूपमा वर्गीकृत गर्न सकिन्छ, अकार्बनिक रसायन मा एक कार्यशाला अन्य पदार्थ रूपमा।

परिणाम

अकार्बनिक रसायन - आफ्नो चासो बिना यो क्षेत्र मा हरेक विशेषज्ञ गर्न चासो छ कि विज्ञान। यो पहिलो अध्याय, विषयमा स्कूल मा अध्ययन पनि समावेश छ। अकार्बनिक रसायन को कोर्स अनुसार स्पष्ट र सरल वर्गीकरण संग जानकारी को ठूलो मात्रा systematization प्रदान गर्दछ।