पोटासियम इलेक्ट्रन कन्फिगरेसन के हो

कसरी पोटासियम को विद्युतीय कन्फिगरेसन गर्छ? यो प्रश्नको जवाफ गर्न, एटम र स्तर र sublevels मा इलेक्ट्रन वितरण नियम को संरचना विचार गर्नुहोस्।

क्वांटम मेकानिक्स

विद्युतीय पोटासियम कन्फिगरेसन वर्णन Schrödinger समीकरण। यो नाभिक र इलेक्ट्रॉनों र एउटै शुल्क भएको कणहरु बीच repulsion को परिमाण को अन्तरक्रिया को ऊर्जा क्षमता जडान। क्वान्टम मेकानिक्स प्रयोग यो समीकरण एक ऊर्जा आरक्षित देखि ऊर्जा स्तर प्रत्येक उपस्थिति व्याख्या postulates।

धेरै-इलेक्ट्रन अणुहरु

विद्युतीय पोटासियम विन्यास को Pauli बहिष्करण सिद्धान्त संग लेखिएको छ। इलेक्ट्रॉनों को लहर प्रकृति को विशेषताहरु दिइएको, यो प्रत्येक भनेर कल्पित छ नकारात्मक कण अर्थात् यो एक निश्चित स्थानिक अस्तित्व छ, यो "कक्षीय" मा स्थित छ। बहु-इलेक्ट्रन अणुहरु, जो पोटासियम समावेश सन्दर्भमा, प्रत्येक कक्षीय दुई भन्दा बढी इलेक्ट्रॉनों छैन स्थित गर्न सकिन्छ। फलस्वरूप यो चार विनियोजन गरिएको छ क्वांटम संख्या पनि छलफल समय अन्तराल मा इलेक्ट्रन को राज्य characterizing।

Aufbau सिद्धान्त

विद्युतीय पोटासियम कन्फिगरेसन Klechkovskaya उत्पन्न नियमहरूमा आधारमा बनेको छ। हामीलाई थप विवरण मा विचार गरौं। कक्षीय इलेक्ट्रॉनों प्रबन्ध छन् के आधारमा, तिनीहरूले ऊर्जा एक निश्चित आरक्षित छ। पहिलो सानो बिजुली आपूर्ति भइरहेको कणहरु को वितरण छ।

प्राथमिक इलेक्ट्रन ऊर्जा विशेषता रूपमा लागि सेवा , मुख्य क्वांटम नम्बर अवधि नम्बर अनुरूप।

धेरै-इलेक्ट्रन अणु आकर्षण कोर इलेक्ट्रॉनों गर्न मात्र, तर पनि तिनीहरू बीच repulsion हुन्छ। कुल स्पिन कणहरु वृद्धि इलेक्ट्रॉन खोल को ऊर्जा घट्छ गरेर, आफ्नै क्षणमा आन्दोलन नै झुकाव भएको इलेक्ट्रॉनों संख्या बढ्छ। क्वांटम रसायन यस्तो निर्भरता Hund शासनले भनिन्छ।

यी दुई नियमहरू इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन र एटम पोटासियम संकलित आधारमा। परमाणु स्पेक्ट्रा सम्भव इलेक्ट्रनों को जमीन राज्य, त्यो छ, ती कणहरु न्यूनतम ऊर्जा रिजर्व छ भनेर पहिचान गर्न निर्धारण गर्न बनाउन।

पोटासियम एक बहु-इलेक्ट्रन अणु लागि विद्युतीय सूत्र निर्माण को सार एकदम सरल छ: एक इलेक्ट्रोनिक सिस्टम न्यूनतम ऊर्जा हुनुपर्छ Pauli बहिष्करण सिद्धान्त अनुरूप।

ऊर्जा स्तर को इलेक्ट्रॉन वितरण उदाहरणहरू

पोटासियम आयन को इलेक्ट्रॉन कन्फिगरेसन एक सरल उदाहरण हो के विचार अघि। कोर को हाइड्रोजन परमाणु एक सकारात्मक प्रोटन comprises। कोर वरिपरि एक इलेक्ट्रन कक्षा द्वारा घुमाइन्छ। निम्नानुसार हाइड्रोजन सूत्र को जमीन राज्य हो: 1 सेकेन्ड। यो इलेक्ट्रन को स्पिन को अभिमुखीकरण को सुविधाहरू विचार गर्नुहोस्। Hund शासनले अनुसार, यो आणविक स्पिन संग codirectional छ।

हेलियम लागि दुई इलेक्ट्रन orbitals अडियो मा तालिका तत्व मा दोस्रो अनुक्रम नम्बर भइरहेको। तिनीहरूलाई प्रत्येक एक स्पिन साढे छ यो परिक्रमा एक फरक दिशा छ।

दोस्रो ऊर्जा स्तर को तत्व दुई गोले देखिन्छ, प्रत्येक यसको आफ्नै भण्डारण ऊर्जा छ।

पोटासियम चौथो अवधिको तत्व, प्रणाली को तत्व हो, त्यसैले यसलाई चार छ इलेक्ट्रोनिक स्तर, प्रत्येक जो sublevels विभिन्न प्रकारका छन्।

को क्षार धातु अणु को सामान्य अवस्थामा निम्न कन्फिगरेसन छ: 1s22s22p63s23p64s1।

विद्युतीय पोटासियम आयन कन्फिगरेसन अणु फरक छ। धातु को बाहिरी ऊर्जा स्तर मा एक valence इलेक्ट्रन छ। 1s22s22p63s23p64s0: पोटासियम प्रदर्शन गुण कम भएकोले अन्य अणुहरु संग अन्तरक्रियामा गर्दा, उहाँले एक valence इलेक्ट्रन सकारात्मक आयन (cation) मा रूपान्तरित छ निम्न इलेक्ट्रोनिक कन्फिगरेसन भइरहेको पठाउँछ।

निष्कर्षमा

प्रत्येक रासायनिक तत्व लागि, आवधिक तालिका मा स्थित छ इलेक्ट्रोनिक विन्यास, सशस्त्र Hund शासनले, को Pauli बहिष्करण सिद्धान्त र Klechkovskii दावी सिर्जना गर्न सक्नुहुन्छ। को अकार्बनिक रसायन मा अणुहरु विद्युतीय विन्यास साथै र सूत्र cations र anions रासायनिक अन्तरक्रियामा परिणामस्वरूप गठन।