कसरी valence निर्धारण

शब्द ल्याटिन भाषा "को valence" ( «valēns») को रूपमा अनुवाद गरिएको छ "बल भइरहेको।" पहिलो पटक यो प्रारम्भिक 15 औं सताब्दी मा उल्लेख गरिएको छ, तर यसको मूल्य ( "दबाइ" वा "निकाल्ने") आधुनिक व्याख्या संग गर्न केही भएको थियो। valence यस धारणा को संस्थापक एक प्रसिद्ध अंग्रेजी रसायनविद् ई Frankland छ। 1852 मा उहाँले सबै सिद्धान्त र समयमा अस्तित्व कि अनुमानको reinterpreted थिए जो एक कागज प्रकाशित। यो Eduardom Franklendom valence को सिद्धान्तलाई आधार बनेको "संयोजी शक्ति" को अवधारणा, शुरू भएको थियो, तर प्रश्नको जवाफ अझै formulated भएको थिएन त्यतिबेला "कसरी valence? पाउन"।

को सिद्धान्त को विकास मा थप भूमिका फ्रेडरिक अगस्ट Kekule (1857), Archibald स्कट कूपर (1858), ए एम Butlerova (1861), ए वन Hoffmann (1865) द्वारा प्ले थियो। 1866 मा, आफ्नो पाठयपुस्तक मा एफ ए Kekule कार्बन एटम valency, उदाहरणको लागि, कार्बन कसरी निर्धारण गर्न स्पष्ट भयो जो, रेखाचित्र को रूप मा tetrahedral कन्फिगरेशन stereochemical मोडेल रासायनिक अणु उद्धृत।

रासायनिक सम्बन्ध गाँसिसकेको को आधुनिक सिद्धान्त को आधारभूत कुल इलेक्ट्रन जोडी दुई अणुहरु को अन्तरक्रिया द्वारा गठन गर्ने बताउँदै क्वांटम-यांत्रिक प्रदर्शन हो। समानान्तर spins संग unpaired इलेक्ट्रॉनों संग परमाणु, घृणा उत्पन्न र एक साधारण इलेक्ट्रन जोडी निर्मित को antiparallel सक्षम। रासायनिक बन्धन तिनीहरूले जाँदा दुई अणुहरु बीच गठन, आंशिक इलेक्ट्रॉन बादल ढाकिएको छ। फलस्वरूप, दुई कोर बीच बिजुली शुल्क, को सकारात्मक चार्ज नाभिक र गठन अणु आकर्षित छ जो को घनत्व गठन गरिएको छ। विभिन्न अणुहरु को अन्तरक्रिया को संयन्त्र को यस्तो प्रतिनिधित्व रासायनिक बन्धन सिद्धान्त विधि वा valence बन्धन underlies। त्यसैले सबै पछि, कसरी को valence निर्धारण? यो एउटा अणु फारम गर्न सक्छन् बन्धन संख्या निर्धारण गर्न आवश्यक छ। अन्यथा, तपाईंले संख्या पत्ता लगाउन आवश्यक छ भनेर भन्न सकिन्छ valence इलेक्ट्रॉनों को।

हामी आवधिक तालिका प्रयोग गर्नुहुन्छ भने, यो एक अणु को बाहिरी खोल मा इलेक्ट्रॉनों संख्या अनुसार तत्व को valence कसरी निर्धारण बुझ्न सजिलो छ। तिनीहरूले valence भनिन्छ। प्रत्येक समूह (स्तम्भहरू मा प्रबन्ध) बाहिरी गोले मा सबै तत्व इलेक्ट्रॉनों को नै संख्या छ। तत्व (एच, ली, ना, कश्मीर र अरूलाई) को पहिलो समूहमा एक valence इलेक्ट्रन छ। दोस्रो (हुनुहोस्, मिलीग्राम, CA, सिनियर, त्यसैले र) - दुई। तेस्रो (बी, अल, गा, आदि) - तीन। चार valence इलेक्ट्रॉनों - चौथो (सी, सी, जीई, आदि) मा। पाँचौ समूह तत्व (एन, पी, जस्तो, आदि) पाँच valence इलेक्ट्रॉनों गरेर। यो इलेक्ट्रन बादल को बाहिरी खोल मा इलेक्ट्रॉनों संख्या आवधिक तालिका समूह नम्बर बराबर हुनेछ स्पष्ट छ किनभने तपाईं मा जारी राख्न सक्नुहुन्छ। तर, यो सात अवधिको पहिलो तीन समूह र आफ्नो अनौठो र पनि पङ्क्ति (पङ्क्ति र तालिका पङ्क्तिको मा प्रबन्ध अवधि) को लागि धारण। चौथो अवधि र चौथो समूह (उदाहरण, तिवारी, Zr, HF, कू) इलेक्ट्रॉनों संख्या, समूह नम्बर भन्दा अन्य को बाहिरी खोल मा हो पनि पङ्क्तिहरू मा छन् उपसमूहहरु पक्ष तत्व भएकोले।

यो सबै समय "को valence" को अवधारणा महत्वपूर्ण परिवर्तनहरू भइरहेको छ। हाल कुनै मानकीकृत वा यसको वैज्ञानिक व्याख्या छ। तसर्थ, "यो valence कसरी निर्धारण गर्ने?" प्रश्न जवाफ क्षमता सामान्यतया methodological उद्देश्यका लागि प्रयोग गरिन्छ। Valence क्षमता अणुहरु covalent भनिन्छ रासायनिक बन्धन गठन गर्न अणु संग प्रतिक्रिया मा प्रवेश कल्पित। त्यसैले valence व्यक्त हुन सक्छ मात्र एक पूर्णांक द्वारा।

उदाहरणका लागि, कसरी त्यस्तो हाइड्रोजन sulfide, वा रूपमा यौगिकों मा सल्फर अणु को valence निर्धारण गर्न सल्फ्युरिक एसिड। जहाँ एक सल्फर परमाणु दुई हाइड्रोजन अणुहरु गर्न बंधुआ एक अणु लागि, यो सल्फर को valence हाइड्रोजन दुई बराबर हुनेछ। एक अणु मा सल्फ्युरिक एसिड को अक्सिजन यसको valence छ छ। र वास्तवमा, दुवै अवस्थामा मा valence संख्या यी अणु मा सल्फर अणु को ओक्सीकरण को डिग्री निरपेक्ष मान coincides। H2S अणु रूपमा यसको ओक्सीकरण डिग्री हुनेछ -2 (गठन को इलेक्ट्रॉन घनत्व सल्फर एटम, अधिक electronegative छ कारण सारे छ देखि)। सल्फर अणुहरु को H2SO4 ओक्सीकरण नम्बरको अणु मा बराबर (इलेक्ट्रॉन घनत्व एक थप electronegative अक्सिजन परमाणु गर्न सारे छ देखि) छ छ।