शिक्षा:, माध्यमिक शिक्षा र स्कूलहरू
क्लोरीन: रासायनिक र भौतिक गुणहरु को विशेषता
प्रकृति मा क्लोरीन को महामण्डल राज्य र मात्र अन्य ग्याँसहरु यौगिकों को रूप मा पाइन्छ। सामान्य नजिक अवस्था, यो एक विषाक्त संक्षारक ग्याँस greenish रंग छ। यो हावा भन्दा बढी वजन वहन। यो एक मिठाई गन्ध छ। क्लोरीन अणु दुई अणुहरु comprises। को मौन अवस्थामा बाल्न छैन, तर उच्च तापमान मा, हाइड्रोजन संग संलग्न विस्फोट को जो पछि जोखिम। फलस्वरूप, ग्याँस फोस्जेन जारी छ। धेरै विषाक्त। यसरी, मृत्यु पनि हावा मा कम एकाग्रता (प्रति 1 dm 3 0.001 मिलीग्राम) मा हुन सक्छ। यो यसैले हावा भन्दा भारी छ कि र nonmetal क्लोरीन अमेरिका को मुख्य विशेषता सधैं एक yellowish हरियो तुवाँलो को रूप मा तल्ला नजिकै हुनेछ।
ऐतिहासिक तथ्य
व्यवहार मा पहिलो पटक यो सामाग्री हाइड्रोक्लोरिक एसिड र pyrolusite संयोजन गरेर 1774 K. Shelee G मा प्राप्त भएको थियो।। तथापि, मात्र 1810 मा पी Davy को क्लोरीन चिनारी र यो एक अलग रासायनिक तत्व हो भनेर स्थापित गर्न सक्षम थियो।
यो 1772 मा, कि टिप्पण लायक छ Dzhozef Pristli क्लोरीन मिश्रित सकेन रसायनविद् यी दुई तत्व अलग गर्न तथापि, हाइड्रोजन संग - हाइड्रोजन क्लोराइड प्राप्त गर्न सक्षम थियो।
क्लोरीन को रासायनिक कैरेक्टराइजेशन
Chloro - आवधिक तालिका समूह रासायनिक तत्व कोर समूह VII। यो तेस्रो अवधि भण्डार, र एक परमाणु नम्बर 17 (नाभिक मा 17 प्रोटन) छ। यस प्रतिक्रियाशील nonmetal। Denoted अक्षरहरू Cl।
यो हलोजेन एक विशिष्ट प्रतिनिधि हो। यो ग्याँस, रंग बिना, तर धारिलो पन्जेन्ट गंध छ। सामान्यतया विषाक्त। सबै हलोजेन राम्रो पानी मा पतला छ। को नम हावा संग सम्पर्क मा धूम्रपान गर्न थाल्छन्।
बाहिरी इलेक्ट्रन कन्फिगरेसन 3s2Zr5 Cl अणु। फलस्वरूप, रासायनिक तत्व प्रदर्शन ओक्सीकरण स्तर को यौगिकों छन् -1, +1, +3, +4, +5, +6 र +7। एटम 0,96Å को कोभालेन्टअर्धव्यास, आयोनिकअर्धव्यास Cl- 1.83 ए, 3.65 eV को अणु इलेक्ट्रोनआकर्षण, आयनीकरण स्तर को 12.87 eV।
माथि उल्लेख रूपमा, क्लोरीन एक एकदम सक्रिय nonmetal को र nonmetals (गर्मी वा चिस्यान displacing bromo द्वारा प्रयोग केही अवस्थामा) लगभग सबै धातु यौगिकों सिर्जना गर्न अनुमति दिन्छ छ। धुलो फारम मा मात्र उच्च तापमान मा धातु संग प्रतिक्रिया।
अधिकतम दहन तापमान - 2250 ° सी अक्सिजन देखि आक्साइड, hypochlorites, chlorites र chlorates गठन सक्षम छ। अक्सिजन युक्त सबै यौगिकों, oxidizable पदार्थ संग अन्तरक्रिया मा विस्फोटक हो। यो कि उल्लेख गर्नुपर्छ क्लोरीन आक्साइड मनपरी गर्दा कुनै पनि initiators उजागर chlorates मात्र विस्फोट गर्दा विस्फोट गर्न सक्नुहुन्छ।
आवधिक प्रणालीमा स्थिति क्लोरीन को विशेषता:
• सरल पदार्थ;
• आवधिक तालिकाको सत्रौँ समूह तत्व;
• तेस्रो पङ्क्ति तेस्रो अवधि;
• सातौं समूह मुख्य समूह;
• परमाणु नम्बर 17;
• Cl प्रतीक सङ्केत गर्छ;
• प्रतिक्रियाशील nonmetal;
• एक हलोजन समूह छ;
• सामान्य नजिक अवस्थामा, यो एक विषालु ग्याँस एक पन्जेन्ट गन्ध संग yellowish हरियो रंग छ;
• एक क्लोरीन अणु अणु 2 (सूत्र Cl 2) छ।
को क्लोरीन को शारीरिक गुण:
• उम्लनेबिन्दु: -34,04 ° सी;
• पग्लनेबिन्दु: -101,5 ° सी;
• यो महामण्डल अवस्थामा एक घनत्व - 3, 214 ग्राम / एल;
• तरल क्लोरीन (Boiling अवधि) को घनत्व - 1,537 G / सेमी 3;
• ठोस क्लोरीन को घनत्व - 1.9 जी / 3 सेमी;
• विशिष्ट मात्रा - 1,745 x 10 -3 एल / G।
क्लोरिन: विशेषता तापमान परिवर्तन
को महामण्डल अवस्थामा सजिलै द्रवीभूत गर्ने क्षमता छ। 8 वायुमंडल को एक दबाव र 20 ° C को एक तापमान मा यो एक पहेंलो-greenish तरल रूपमा देखिन्छ। यो एक धेरै उच्च संक्षारक गुण छ। अभ्यास शो रूपमा, यो रासायनिक तत्व अप महत्वपूर्ण तापमान (143 ° C) गर्न तरल राज्य कायम गर्न सक्छन्, दबाब वृद्धि प्रदान।
यसलाई -32 ° सी को एक तापमान गर्न cooled छ भने, यो यसको परिवर्तन शारीरिक अवस्था वायुमंडलीय दबाव बिना एक तरल गर्न। crystallization को तापमान थप lowering मा तब हुन्छ (प्रतिपादक -101 ° C)।
प्रकृति मा क्लोरीन
को क्लोरीन पृथ्वी पाप्रो मात्र 0,017% समावेश गर्दछ। बल्क ज्वालामुखी ग्याँसहरु छ। माथि संकेत रूपमा, भौतिक एक ठूलो रासायनिक गतिविधि छ, ताकि स्वाभाविक यौगिकों अन्य तत्व संग हुन्छ। Wherein खनिज को अधिकता क्लोरीन समावेश गर्दछ। विशेषता तत्व बारे एक सय फरक खनिज को गठन गर्न अनुमति दिन्छ। सामान्यतया, यो धातु chlorides।
% लगभग 2 - पनि, एक ठूलो राशि समुद्रहरू छ। यो chlorides सक्रिय भंग र नदी र समुद्र को मद्दतले फैलाउन छन् भन्ने तथ्यलाई कारण छ। उल्टो प्रक्रिया। क्लोरिन फिर्ता किनारमा धोए, र त्यसपछि हावा पडोस मार्फत उहाँलाई वहन। उच्चतम एकाग्रता किन तटीय क्षेत्रमा अवलोकन छ। संसारको सुखा क्षेत्रमा ग्याँस हामीलाई अघि द्वारा गठन गरिएको छ पानी वाष्पीकरण, जसद्वारा को नुनखरा देखिन्छन्। सालाना दुनिया मा पदार्थ को 100 लाख टन उत्पादन गर्छ। त्यो तथापि, अचम्मको छैन, किनभने क्लोरीन समावेश धेरै क्षेत्रहरू छन् छ। उहाँलाई विशेषता तथापि, हदसम्म ठीक यसको भौगोलिक स्थान मा निर्भर गर्दछ।
क्लोरीन उत्पादन लागि विधिहरू
आज क्लोरीन, सबै भन्दा साधारण जो निम्न छन् उत्पादन को लागि धेरै विधिहरू छन्:
1 डायाफ्राम। यो सजिलो र कम महंगा छ। एक डायफ्राम इलेक्ट्रोलीज मा नुनीन को Anode ठाउँ प्रवेश गर्छ। यसबाहेक, एक इस्पात जाल कैथोड मा अन्तर मा बग्छ। यो Polymeric फाइबर को एक सानो रकम समावेश गर्दछ। यो उपकरण एउटा महत्त्वपूर्ण सुविधा countercurrent छ। यसलाई छुट्टै प्राप्त Chloro रक्सी अनुमति दिने, को कैथोड गर्न Anode कक्ष देखि निर्देशित छ।
2. झिल्ली। सबैभन्दा ऊर्जा-कुशल, तर slozhnoosuschestvim संगठन। डायफ्राम समान। फरक भएको Anode र कैथोड ठाउँ पूर्णरूपले एक झिल्ली द्वारा विभाजित छन् भन्ने छ। फलस्वरूप, दुई अलग प्रवाहको मा उत्पादन परिणाम।
यो रसायन को कैरेक्टराइजेशन कि उल्लेख गर्नुपर्छ। तत्व (क्लोरीन) यी विधिहरू द्वारा प्राप्त फरक हुनेछ। थप "सफा" एक झिल्ली विधि हुन मानिन्छ।
तरल कैथोड संग 3. पारा विधि। अरू प्रविधिहरू तुलनामा यो विकल्प तपाईं सबैभन्दा शुद्ध क्लोरीन प्राप्त गर्न अनुमति दिन्छ।
स्थापना को योजनाबद्ध रेखाचित्र सेल र परस्पर पम्प र amalgam decomposer हुन्छन्। कार्बन वा ग्रेफाइट इलेक्ट्रोड - को कैथोड पंप पारा नुन समाधान र एक Anode संग पम्प्ड छ रूपमा। निम्नानुसार स्थापना को सिद्धान्त छ: इलेक्ट्रोलाइट anolyte संग सेल देखि discharged छ कि क्लोरीन देखि जारी छ। बाट उत्तरार्द्ध impurity छ र क्लोरीन अवशेष halite donasyschayut र फेरि हटाइएको को इलेक्ट्रोलीज फर्के।
सुरक्षा र unprofitable उत्पादन लागि आवश्यकताहरू एक ठोस कैथोड तरल को प्रतिस्थापन गर्न पुगे।
औद्योगिक आवेदन मा क्लोरीन को प्रयोग
क्लोरीन सक्रिय गुण उद्योग यसको प्रयोग गर्न अनुमति दिन्छ। यो रासायनिक तत्व संग फरक organochlorine यौगिकों (Vinyl क्लोराइड, Chloro-रबर, आदि), ड्रग्स, disinfectants प्राप्त। तर सबैभन्दा ठूलो आला उद्योग मा कब्जा को उत्पादन छ हाइड्रोक्लोरिक एसिड र कागती।
व्यापक खानेपानी को शुद्धीकरण लागि विधिहरू प्रयोग। मिति, यो विधि टाढा हामी पदार्थ विचार गर्दै छन्, किनभने ozonation यसलाई प्रतिस्थापन, सार्न प्रयास मानव शरीर मा नकारात्मक प्रभाव छ, पनि chlorinated पानी पाइपलाइन नष्ट। यो कि polyolefins बनाइएका पाइप मा नि: शुल्क राज्य Cl हानिकारक प्रभाव तथ्यलाई कारण छ। तैपनि, सबै भन्दा देश chlorination विधि प्राथमिकता दिनुहोस्।
साथै, क्लोरिन धातु प्रयोग गरिएको छ। यो संग, दुर्लभ धातु (निओबियम, तन्तालम, टाइटेनियम) को एक नम्बर प्राप्त। रासायनिक उद्योग मा सक्रिय सामा मुकाबला लागि र अन्य कृषि प्रयोजनका लागि विभिन्न organochlorine यौगिकों प्रयोग गर्नुहोस्, र तत्व एक ब्लीच रूपमा प्रयोग गरिन्छ।
यसको रासायनिक संरचना Chloro कारण सबैभन्दा जैविक र अकार्बनिक रंजक नष्ट। यो पूर्ण विरंजन मार्फत हासिल छ। यो परिणाम कारण विरंजन प्रक्रिया को लागि पानी को उपस्थिति छ भने मात्र सम्भव छ परमाणु अक्सिजन, Cl 2 + एच 2 हे → एचसीएल + HClO → 2HCl +: क्लोरीन को क्षय पछि गठन गरिएको छ जो O. यो विधि आवेदन केही शताब्दीपछि पहिले फेला र लोकप्रिय छ र यो दिन।
organochlorine कीटनाशक लागि यो पदार्थ एक धेरै लोकप्रिय प्रयोग। यी कृषि उत्पादनहरु जस्ताको तस्तै बिरुवाहरु छोडेर हानिकारक जीव मार्न। संसारमा उत्पादन कुल क्लोरीन को एक महत्वपूर्ण भाग कृषि प्रयोग गर्न जान्छ।
यो पनि रबर र प्लास्टिक यौगिकों को निर्माण मा प्रयोग गरिन्छ। आफ्नो मदत पाएर तार इन्सुलेशन, स्टेशनरी, हार्डवेयर, घरेलू उपकरण खोल, र यति मा गरे। डी त्यहाँ घिसने मानिसहरूलाई यसरी प्राप्त गर्ने, हानि एक राय छ, तर यो विज्ञान पुष्टि छैन।
यो क्लोरीन यस्तो तोरी ग्याँस र फोस्जेन, रासायनिक युद्धमा एजेन्ट लागि सैन्य आवेदन मा प्रयोग गरिएको र यसको डेरिवेटिव (विशेषता कुरा विस्तार पहिले मा disclosed थियो) भनेर उल्लेख गर्नुपर्छ।
गैर-धातु को एक उज्ज्वल प्रतिनिधिको रूपमा क्लोरिन
Nonmetals - सरल पदार्थ, जो ग्याँसहरु र तरल समावेश गर्नुहोस्। प्रायजसो, तिनीहरूले धातु भन्दा झन् खराब बिजुली सञ्चालन र शारीरिक र यांत्रिक विशेषताहरु मा पर्याप्त मतभेद छ। उच्च आयनीकरण स्तर एक covalent रासायनिक यौगिक गठन सक्षम संग। को nonmetal क्लोरीन उदाहरण को विवरण दिइनेछ।
पहिले नै माथि उल्लेख रूपमा, यो रासायनिक तत्व ग्यास छ। सामान्य परिस्थितिमा, यो पूर्ण धातु ती समान अनुपस्थित गुण छ। बाह्य सहयोग बिना अक्सिजन, नाइट्रोजन, कार्बन र अन्यसँग प्रतिक्रिया सक्छ। यसको प्रदर्शनी एक सरल र केही जटिल पदार्थ जडान गुणहरू oxidizing। यसलाई स्पष्ट यसको रासायनिक विशेषताहरु प्रतिबिम्बित जो हलोजेन, बुझाउँछ। हलोजेन बाँकी (बर्नर, क्षारिय, आयोडिन) संग यौगिकों, तिनीहरूलाई displaces। यो महामण्डल क्लोरीन (उसलाई को विशेषता - एक प्रत्यक्ष प्रमाण) राम्रो भंग भएको छ। यो एक उत्कृष्ट निस्संक्रामक छ। मात्र जो यो कृषि र चिकित्सा अपरिहार्य बनाउँछ, जीवित हत्या जीव।
विष रूपमा प्रयोग
विशेषता क्लोरीन अणु एक विषाक्त एजेन्ट रूपमा यसको प्रयोग गर्न अनुमति दिन्छ। ग्याँस पहिलो, जर्मनी द्वारा प्रयोग भएको थियो, 04/22/1915, पहिलो विश्व युद्ध को समयमा लगभग 15 हजार। मानिसको मृत्यु फलस्वरूप। क्षण मा, रूप विष लागू हुँदैन।
हामीलाई choking एजेन्ट रूपमा रासायनिक तत्व को एक संक्षिप्त विवरण दिन गरौं। यो निसासिने काम मार्फत मानव शरीर असर गर्छ। पहिलो माथि airway जलन र आँखा जलन प्रदान गर्ने। यो breathlessness को bouts coughing सुरु। अर्को, यो फोक्सोमा मा मर्मज्ञ, ग्याँस को फोक्सो ऊतक, edema मा परिणाम corrodes। महत्वपूर्ण! क्लोरिन छिटो पदार्थ हो।
हावा मा एकाग्रता आधारमा, लक्षण फरक हुन सक्छ। कम एकाग्रता मा मा श्लेम लाग्एको झिल्ली, सास को नम्र shortness राता मानिसजातिले। 1.5-2 G को माहौल सामग्री / m 3 छाती मा खुलारूपमा र थ्रिल्स, माथिल्लो एयरवेज मा तेज दुखाइ हुन्छ। साथै, राज्य बलियो lacrimation सँगसँगै हुन सक्छ। क्लोरीन को यस्तो एकाग्रता संग एक कोठा मा 10-15 मिनेट पछि बलियो दहन फोक्सोमा र मृत्यु हुन्छ। जब माथिल्लो श्वसन पर्चा को पक्षाघात देखि मिनेट भित्र denser एकाग्रता सम्भव मृत्यु।
यो पदार्थ काम गर्दा सुरक्षा वस्त्र, मास्क, पन्जा प्रयोग गर्न सिफारिस गरिएको छ।
जीव र बिरुवाहरु को जीवन मा क्लोरीन
क्लोरिन लगभग सबै जीवित जीव को एक भाग हो। सुविधा छ कि यो शुद्ध फारम र यौगिकों को रूप मा उपस्थित हुन सक्छ छ।
पशु र क्लोरीन आयनों को मानव जीव मा osmotic समानता कायम छ। तिनीहरूले सेल झिल्ली को प्रवेश को लागि सबै भन्दा उपयुक्त दायरा भन्ने तथ्यलाई कारण छ। पोटासियम आयनों साथ Cl पानी र नुन ब्यालेन्स regulates। को आन्द्रा मा, क्लोरिन आयनों को गैस्ट्रिक रस को proteolytic इन्जाइमहरु को कार्य को लागि एक अनुकूल वातावरण सिर्जना गर्नुहोस्। क्लोराइड च्यानल शरीर को धेरै कक्षहरू प्रदान गरिन्छ। आफ्नो intercellular तरल पदार्थ मार्फत हुन्छ र पीएच कक्षहरू कायम। शरीर मा यो तत्व को कुल मात्रा को बारे मा 85% को intercellular ठाउँ छ। को urethra द्वारा उत्सर्जित। यो स्तनपानको प्रक्रिया मा महिला शरीर द्वारा उत्पादित छ।
विकास को यस चरण मा रोग क्लोरीन र यसको यौगिकों provokes ठ्याक्कै भन्न विशिष्ट गाह्रो छ। यो यस क्षेत्रमा अनुसन्धान को कमी को कारण हुन्छ।
साथै, क्लोरिन आयनों बोट कक्षहरू मा उपस्थित छन्। उहाँले सक्रिय ऊर्जा चयापचय संलग्न छ। photosynthesis प्रक्रिया को यो तत्व बिना सम्भव छैन। यो जरा संग आवश्यक पदार्थ सक्रिय अवशोषित गर्न। तर, एक deleterious प्रभाव exerting सक्षम बिरुवाहरु मा क्लोरीन को एक ठूलो एकाग्रता (को photosynthesis प्रक्रिया धीमा, विकास र वृद्धि रोक्न)।
तर, "मित्र बनाउन" गर्न सक्षम थिए वनस्पतिहरूको प्रतिनिधिको छन्, वा कम से कम वस्तु संग प्राप्त गर्नुहोस्। विशेषता nonmetal (क्लोरीन) soils oxidize एक पदार्थ को क्षमता जस्ता बिन्दु समावेश गर्दछ। माथि उल्लेख गरिएको बिरुवाहरु, भनिन्छ halophytes को विकास मा, नुन marshes किनभने यो तत्व को एक overabundance को खाली थिए जो खाली, कब्जा। तिनीहरूले क्लोरीन आयनों अवशोषित, र त्यसपछि पात गिरावट को माध्यम द्वारा तिनीहरूलाई छुटकारा रही।
परिवहन र क्लोरीन भण्डारण
त्यहाँ सार्न र स्टोर क्लोरीन धेरै तरिकाहरू छन्। सुविधा तत्व विशेष उच्च-दबाव सिलिन्डरहरु आवश्यक छ। ठाडो हरियो लाइन - यस्तो कन्टेनर पहिचान चिह्नों छ। मासिक ट्यांक राम्ररी सफा हुनुपर्छ। नाइट्रोजन trichloride - क्लोरीन therein precipitate को लामो समयसम्म भण्डारण जो अत्यधिक विस्फोटक छ गठन गरिएको छ। सबै सुरक्षा पालन गर्न विफलता सम्भव स्वभाविक ज्वलन र विस्फोट नियम।
क्लोरीन को अध्ययन
भविष्यमा दबाइ क्लोरीन विशेषता ज्ञात हुनुपर्छ। योजना अन्तर्गत, 9-ग्रेडर पनि विषयमा आधारभूत ज्ञान को आधारमा यो पदार्थ संग प्रयोगशाला प्रयोग राख्न सक्नुहुन्छ। निस्सन्देह, शिक्षक सुरक्षा प्रशिक्षण सञ्चालन गर्न बाध्य छ।
निम्नानुसार प्रक्रिया काम गर्दछ: तपाईँले फ्लास्क लिन र यो swarf मा क्लोरीन खन्याउन पर्छ। उडान मा, चिप्स उज्ज्वल प्रकाश झिल्काहरू फ्लैश हुनेछ र एकै समयमा यो सेतो धुवाँ SbCl 3 सजिलो छ। क्लोरीन टिन को एक कन्टेनर जोडतोडले जब यो पनि आत्म-igniting छ पन्नी, तर फ्लास्क तल विस्तारै कम आगो snowflakes। SnCl 4 - यो प्रतिक्रिया एक धुवाँ तरल समयमा। रातो गठन एक पोत मा फलाम चुरा राख्दा "खस्छ" र रातो धुवाँ FeCl 3 प्रकट हुनेछ।
व्यावहारिक काम संग सिद्धान्त दोहोर्याइएको छ। विशेष मा, आवधिक प्रणाली मा स्थिति को क्लोरीन विशेषता रूपमा यस्तो प्रश्न (सुरुमा वर्णन)।
प्रयोग को परिणाम स्वरूप, यसलाई जैविक यौगिकों कि तत्व प्रतिक्रिया देखिन्छ। तपाईंले पहिले turpentine मा भिगो क्लोरीन कपास ऊन संग एक जार राख्नु भने, यो तत्काल ignited र फ्लास्क जोडले soot बगाल। प्रभावकारी आगो सोडियम yellowish smoldering र Glassware नुन क्रिस्टल देखा को पर्खालहरु मा। अझै पनि एक जवान रसायनविद्, उएन Semenov (पछि नोबेल विजेता), उनको रोटी छर्कियो यस्तो भएको फ्लास्क को पर्खालहरु, र नुन देखि संकलित अनुभव, भइरहेको र यो खाए गर्दा विद्यार्थीहरू, कि सिक्न इच्छुक हुनेछ। रसायन विज्ञान सही थियो र वैज्ञानिक दिनुभएन। एक रासायनिक अनुभव फलस्वरूप साँच्चै साधारण तालिका नुन गरिएका!
Similar articles
Trending Now