रसायन विज्ञान: आक्साइड, आफ्नो वर्गीकरण र गुण

आक्साइड, आफ्नो वर्गीकरण र गुण - रसायन जस्तै यो महत्त्वपूर्ण विज्ञान जग छ। तिनीहरूले शिक्षा रसायन को पहिलो वर्ष मा सिक्न थाल्छन्। यस्तो गणित, भौतिक र रसायन, undigested सामाग्री किन नयाँ अर्डर समझ को अभाव entails छ प्रत्येक अन्य संग जोडिएको सामाग्री, सबै रूपमा कडा विज्ञान मा। यसलाई पूर्ण र आक्साइड यसलाई नेभिगेट गर्न विषयमा बुझ्न त्यसैले महत्त्वपूर्ण छ। यो हामी आज तपाईंसँग छन् र थप विवरण मा कुरा गर्न प्रयास गर्नेछ।

ग्याँसहरु के हुन्?

आक्साइड, आफ्नो वर्गीकरण र गुण - भन्ने तपाईं बुझ्न आवश्यक के Paramount छ। यसैले, आक्साइड के हो? तपाईं स्कूल देखि यो सम्झना गर्छन्?

आक्साइड (वा oxyls) - जटिल पदार्थ बाइनरी मिश्रित बनेको अणुहरु electronegative तत्व (ओक्सीजन भन्दा कम electronegative) र ऑक्सीकरण मा अक्सिजन छन् -2।

आक्साइड - यो ग्रह मा अविश्वसनीय साधारण पदार्थ हो। पानी, जंग, केही colorants, बालुवा र पनि कार्बन डाइअक्साइड: oxidic यौगिकों उदाहरण।

आक्साइड को गठन

आक्साइड विभिन्न तरिकामा प्राप्त गर्न सकिन्छ। ओक्साइड गठन पनि रसायन जस्तै, एक विज्ञान अध्ययन। आक्साइड, आफ्नो वर्गीकरण र गुण - कि वैज्ञानिकहरू यो वा त्यो ओक्साइड गठन भएको थियो कसरी बुझ्न जान्नुपर्दछ के। रासायनिक तत्व को अन्तरक्रिया - उदाहरणका लागि, तिनीहरूले एक अणु गर्न प्रत्यक्ष जडान (वा अणुहरु) अक्सिजन रासायनिक तत्व संग द्वारा तयार गर्न सकिन्छ। तर, आक्साइड को अप्रत्यक्ष गठन हो, यो आक्साइड एसिड, लवण वा आधारमा को अपघटन द्वारा गठन गर्दा हो।

आक्साइड को वर्गीकरण

आक्साइड र आफ्नो वर्गीकरण तिनीहरूले गठन थिए कसरी निर्भर गर्दछ। सबै आक्साइड यसको वर्गीकरण पहिलो जो नुन-निर्मित छ दुई समूह, र दोस्रो nesoleobrazuyuschie विभाजित छन्। त्यसैले, एक दुवै समूह नियालेर।

नुन-निर्मित आक्साइड - यो amphoteric वा अम्लीय र आधारभूत आक्साइड विभाजित छ जो एकदम ठूलो समूह, छ। कुनै पनि रासायनिक प्रतिक्रिया को परिणाम स्वरूप, नुन गठन आक्साइड लवण गठन। नियम को रूप मा, नुन-निर्मित आक्साइड धातु र पानी संग रासायनिक प्रतिक्रिया को एक परिणाम एसिड गठन गर्ने हो जो nonmetal तत्व, तर अनुरूप एसिड र लवण गठन गर्ने आधारमा साथ प्रतिक्रिया समावेश गर्नुहोस्।

Nesoleobrazuyuschie आक्साइड - यस्तो आक्साइड कि रासायनिक प्रतिक्रिया एक नुन गठन गर्दैन छ। यस्तो आक्साइड को उदाहरण हुन सक्छ नाइट्रोजन को आक्साइड र कार्बन।

amphoteric आक्साइड

आक्साइड, आफ्नो वर्गीकरण र गुण - अवधारणाहरु रसायन धेरै महत्त्वपूर्ण छ। को नुन-निर्मित संरचना amphoteric आक्साइड समावेश छ।

Amphoteric आक्साइड - जो रासायनिक प्रतिक्रिया (प्रदर्शनीका amphoteric) को अवस्था आधारमा आधारभूत वा अम्लीय गुण, हुन सक्छ ती आक्साइड छन्। यी आक्साइड संक्रमण धातु (तामा, चाँदी, सुन, फलाम, रूथेनियम, टंगस्टन, रदरफोर्डले, टाइटेनियम, यट्रियम, र धेरै अन्य) द्वारा गठित छन्। Amphoteric आक्साइड एक रासायनिक प्रतिक्रिया को फलस्वरूप, तिनीहरूले यी एसिड को लवण गठन, बलियो एसिड संग प्रतिक्रिया।

एसिड ओक्साइड

अम्लीय आक्साइड वा anhydrides - जो प्रदर्शनी रासायनिक प्रतिक्रिया यी आक्साइड एसिड गुणहरू, र फारम अक्सिजन युक्त एसिड। Anhydrides सधैं विशिष्ट साथै केही संक्रमण रासायनिक तत्व गैर-धातु गठन गर्दै हुनुहुन्छ।

आक्साइड, आफ्नो वर्गीकरण र रासायनिक गुण - यी महत्त्वपूर्ण अवधारणाहरु छन्। उदाहरणका लागि, अम्लीय आक्साइड रासायनिक गुण एकदम amphoteric फरक। उदाहरणका लागि, Anhydride (- SiO2 को अपवाद संग एसिड अनुरूप गठन गर्ने पानी संग प्रतिक्रिया यदि सिलिका)। को anhydrides alkalis साथ प्रतिक्रिया र यस्तो प्रतिक्रिया को फलस्वरूप पानी र सोडा जारी छ। को नुन को प्रतिक्रिया मा संग आधारभूत आक्साइड गठन।

आधारभूत Anhydride

प्रमुख (लागि "आधार") आक्साइड - +1 वा +2 को ओक्सीकरण अमेरिका संग एक धातु ओक्साइड रासायनिक तत्व। यी alkaline, पृथ्वीकाक्षारियधातु, साथै एक रासायनिक तत्व म्याग्नेसियम समावेश गर्नुहोस्। आधारभूत आक्साइड तिनीहरूले एसिड संग प्रतिक्रिया गर्न सक्षम छन् कि अरूबाट भिन्न छन्।

आधारभूत आक्साइड एसिड संग, क्षार, पानी, अन्य आक्साइड संग अम्लीय आक्साइड गर्न विपरीत प्रतिक्रिया, र पनि। यी प्रतिक्रिया को फलस्वरूप लवण गठन गर्दै साधारण छन्।

आक्साइड को गुण

तपाईं विभिन्न आक्साइड को प्रतिक्रिया जाँच्न भने, रासायनिक गुण oxyls endowed बारेमा आफ्नै निष्कर्ष बनाउन सक्छ। सबै आक्साइड को सामान्य रासायनिक सम्पत्ति redox प्रक्रियामा पूर्ण निहित।

तैपनि, सबै आक्साइड दोश्रो देखि भिन्न छन्। वर्गीकरण र आक्साइड को गुण - तिनीहरूले दुई सम्वन्धि विषयवस्तुहरू छन्।

Nesoleobrazuyuschie आक्साइड र आफ्नो रासायनिक गुण

Nesoleobrazuyuschie आक्साइड - कुनै पनि अम्लीय वा आधारभूत वा amphoteric गुण देखाउन गर्दैन आक्साइड, एक यस्तो समूह छ। कुनै लवण nesoleobrazuyuschimi आक्साइड संग रासायनिक प्रतिक्रिया को फलस्वरूप गठन गरिएको छ। पहिले यी आक्साइड nesoleobrazuyuschimi र indifferent र indiffirentnymi भनिन्छ छैन, तर यी नामहरू गुण nesoleobrazuyuschih आक्साइड अनुरूप छैन। उनको गुण यी oxyls रासायनिक प्रतिक्रिया को एकदम सक्षम। तर nesolebrazuyuschih ओक्साइड तिनीहरूले monovalent र divalent गैर-धातु द्वारा गठन गर्दै छन्, धेरै सानो छ।

को नुन-निर्मित आक्साइड को nesoleobrazuyuschih आक्साइड एक रासायनिक प्रतिक्रिया द्वारा तयार गर्न सकिन्छ।

nomenclature

को genitive मामला मा रासायनिक नाम पछि शब्द "ओक्साइड",: वस्तुतः सबै आक्साइड निम्नानुसार भनिन्छ। उदाहरणका लागि, Al2O3 - अल्युमिना छ। यो oxidizing रासायनिक भाषामा लेखिएको छ: जस्तै तामा रूपमा एल्यूमीनियम 2 3. केही तत्व, धेरै डिग्री oksileniya, क्रमशः, आक्साइड पनि फरक हुनेछ हुन सक्छ। त्यसपछि CuO ओक्साइड - छ तामा ओक्साइड एक डिग्री oksileniya 3 छ जो तामा ओक्साइड (तीन), छ - oksileniya 2 र Cu2O ओक्साइड एक डिग्री संग (दुई), अर्थात्।

तर मिश्रित मा अक्सिजन अणुहरु को संख्या द्वारा सेट कि यहाँ अन्य आक्साइड छन्। मोनोअक्साइड मोनोअक्साइड वा जो केवल एक अक्सिजन परमाणु समावेश यस्तो आक्साइड, कल। Dioxides यस्तो oxyls, जो रिपोर्ट उपसर्ग "di" को रूपमा दुई अक्सिजन अणुहरु समावेश कल। Trioxide यस्तो आक्साइड, जो तीन अक्सिजन अणुहरु समावेश कल। को मोनोअक्साइड, डाइअक्साइड र trioxide जस्ता नाम, अप्रचलित छ, तर अक्सर पाठ्यपुस्तकहरु, पुस्तकहरू र अन्य सामाग्री फेला छन्।

त्यहाँ छ, तथाकथित तुच्छ नाम आक्साइड पनि हो, ऐतिहासिक विकास जो ती। उदाहरणका लागि, कं - ऑक्सीकरण छ वा कार्बन मोनोअक्साइड, तर पनि दबाइ अक्सर कार्बन मोनोअक्साइड एक पदार्थ रूपमा उल्लेख।

त्यसैले ओक्साइड - रासायनिक तत्व संग अक्सिजन को एक मिश्रित। आफ्नो गठन र अन्तरक्रिया अध्ययन गर्ने आधारभूत विज्ञान, रसायन छ। आक्साइड, आफ्नो वर्गीकरण र विशेषताहरु - रसायन विज्ञान केही महत्त्वपूर्ण विषय, तपाईं केहि बुझ्न सक्दैन साकार छैन। आक्साइड - यो ग्याँसहरु, र खनिज, र पाउडर छ। केही आक्साइड वास्तवमा तिनीहरूले पनि यो पृथ्वीमा जीवनको लागि खतरनाक हुन सक्छ, साधारण मान्छे पनि छैन मात्र वैज्ञानिकहरूले विस्तृत थाह लायक छ, तर छन्। आक्साइड - यो विषय धेरै रोचक र एकदम सजिलो छ। ओक्साइड यौगिकों दैनिक जीवनमा धेरै साधारण छन्।